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u-1-tabla periodica-17-2º cuat

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Published on August 21, 2017

Author: mbelbruno

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Slide1: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica DISTRIBUCIÓN PERIÓDICA Sistema periódico o Tabla periódica: esquema de todos los elementos químicos ordenados por número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura ELECTRÓNICA de los elementos. Slide2: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Las propiedades físicas y químicas de un átomo dependen de su distribución electrónica sobre todo de sus electrones de valencia (EV), Porque ordenamos los elementos? Para agrupar los elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes: De Z dependen la identidad de un átomo, para un átomo neutro es igual al número de electrones. La distribución electrónica depende de Z Slide3: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Como se arma la tabla? Criterio de ordenamiento Se ordena los elementos por Z creciente , Criterio para encolumnar Distribuciones electrónicas semejantes 1 H, 2 He, 3 Li, 4 Be, 5 B, 6 C, 7 N, 8 O, 9 F, 10 Ne, 11 Na, 12 M g, 13 A l, 14 S i, 15 P, 16 S, 17 Cl, 18 Ar, etc se obtendría un largo listado que no nos brinda mucha información. Tenemos en cuenta que las distribuciones electrónicas, se repetirá el número de EV, cada cierta cantidad de elementos. Pero…… Slide4: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Distribuciones electrónicas semejantes Las configuraciones electrónicas son semejantes cuando tienen: Tienen la misma cantidad de EV - En los mismos subniveles de distinto nivel Slide5: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Ejemplos de distribuciones electrónicas semejantes 1 H 3 Li 11 Na 1 s 1 [He] 2 s 1 [Ne] 3 s 1 19 K [Ar] 4 s 1 8 O 16 S 34 Se 55 Cs [Kr] 5 s 1 52 Te [He] 2 s 2 2 p 4 [Ne] 3 s 2 3 p 4 [Ar] 4 s 2 4 p 4 [Kr] 5 s 2 5 p 4 Misma canti-dad de EV En los mismos subniveles Distinto nivel Misma canti-dad de EV En los mismos subniveles Distinto nivel Slide6: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Seis EV Seis EV 8 O: 1s² 2s 2 2p 4 16 S: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 25 Cr: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 52 Te: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 42 Mo: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1 EV es la suma de los e en dos subniveles de dos niveles distintos: Preste atención Nº EV= e “d” + e “s”. Igual Nº EV Distintos subniveles Distribuciones electrónicas no semejantes Slide7: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 4 Química: Lic en Geofísica Dos EV Dos EV 4 Be: 1s² 2s 2 12 Mg: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 20 Ca: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 30 Zn: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 38 Sr: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 48 Cd: 1s² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 Preste atención “d” se completo Nº EV= son los del último nivel “s”. Igual Nº EV Distintos subniveles Distribuciones electrónicas no semejantes Después de “p” Después de “d” Slide8: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica RELACION DISTRIBUCION ELECTRÓNICA TABLA PERIÓDICA Slide9: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica 3 EV 4 EV 5 EV 6 EV 7 EV 8 EV siguiente 1EV 2 EV 12345678 Slide10: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y * ** Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Ni Pd Pt Cu Ag Au Zn Cd Hg Ga In Tl Ge Sn Pb As Sb Bi Se Te Po Br I At Kr Xe Rn Al B Si C P N S O Cl F Ar Ne He anterior IA IIA IIIB IVB VB VIB VII B IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIII 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IUPAC TRADICIONAL Nº ROMANOS CON LETRA: “A” LOS EV ESTÁN EN EL ÚLTIMO NIVEL ENERGÉTICO “B” LOS EV ESTÁN EN EL ÚLTIMO Y PENÚLTIMO NIVEL ENERGÉTICO VIIIB Slide11: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica 3s 2 l s 2 2p 6 3p 6 l s 1 2s 2 l s 2 2 s 1 2 s 2 2 p 1 2 p 2 2 p 3 2 p 4 2 p 5 2 p 6 2 s 2 p 3 p 3 s 4 s 5 s 6 s 2 p 3 p 3d 1 3d 2 3d 3 3d 4 3d 5 3d 6 3d 7 3d 8 3d 9 3d 10 3d 4 p 4d 5 p 5d 6 p 7 s 4 f 5 f 6d 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 6p 6 5d 10 7s 2 5f 14 Bloque “s” Hay 2 grupos porque el subnivel s tiene 2 e Bloque “f” Hay 14 grupos porque el subnivel f tiene 14 e Bloque “d” Hay 10 grupos porque el subnivel d tiene 10 e Bloque “p” Hay 6 grupos porque el subnivel p tiene 6 e Slide12: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica Tabla larga Tabla larga extendida Slide13: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Equivalencia de las dos zonificaciones “s” “d” “p” “f ” Gases nobles Igual Igual B) Zonificación por NIVELES energéticos A) Zonificación por SUBNIVELES energéticos Elementos representativos: ponen EV en el último nivel energético s+p-gases nobles Elementos de transición: ponen EV en el penúltimo nivel energético Elementos de transición interna porque ponen EV en el antepenúltimo nivel energético Slide14: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica grupo Periodo Siete periodos Dieciocho grupos Slide15: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Conjunto de elementos que se encuentra en la misma columna y que tienen distribuciones electrónicas semejantes y la misma cantidad de electrones de valencia y por lo tanto propiedades físicas y químicas semejantes. GRUPO O FAMILIA Slide16: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica grupo I-A – 1 EV grupo II-A – 2 EV grupo III-A – 3 EV grupo IV-A – 4 EV grupo V-A – 5 EV grupo VI-A – 6 EV grupo VII-A -7 EV grupo VIII-A -8 EV grupo I-B – 1 EV grupo II-B – 2 EV grupo III-B – 3 EV grupo IV-B – 4 EV grupo V-B – 5 EV grupo VI-B– 6 EV grupo VII-B -7 EV grupo VIII-B -8 EV - IUPAC: del 1 al 18 -TRADICIONAL = Dos formas de nombrarlos números romanos y Letra mayúscula Indica Nº de EV Indica subniveles y niveles donde se encuentran los EV A EV están en el MISMO nivel e involucra los subniveles “s” y “p” B EV están en DISTINTO nivel e involucra los subniveles “s” y “d” Slide17: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica PERIODOS Se nombran: 1 al 7 Todos los elementos de un período tienen en común el máximo nivel energético (n) en que colocan EV al máximo nivel energético en que colocan EV los elementos del periodo (s y p) Distribuciones 2 El número del periodo ES IGUAL Slide18: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 2 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns 1 ns 2 nd 1 nd 2 nd 3 nd 4 nd 5 nd 6 nd 7 nd 8 nd 9 nd 10 np 1 np 2 np 3 np 4 np 5 np 6 1 2 3 4 5 6 7 A EV están en el MISMO nivel e involucra los subniveles “s” y “p” B EV están en DISTINTO nivel e involucra los subniveles “s” y “d” 2 s 3 s 4 s 5 s 6 s 7 s 3d 4 d 5 d 6 d 2 p 3 p 4 p 5 p 6 p 7 p Slide19: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica al máximo nivel energético en que colocan EV los elementos del periodo El número del periodo Cantidad de electrones de valencia (EV) El número del grupo 33 As: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Letra : A porque los EV están en s y p Número de grupo : V Período : : P-4 porque los EV se ubican en el nivel 4 ES IGUAL ES IGUAL G: V-A Deluder Grupo y período conociendo la distribución electrónica Slide20: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 22 Ti : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Letra : B porque los EV están en s y d Número de grupo : IV Período : : P-4 porque el nivel máximo donde se ubican los EV es el nivel 4 G: IV-B Slide21: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Sólo los EV intervienen en las combinaciones químicas Los elementos de un mismo grupo tienen IGUAL CANTIDAD DE EV, por lo tanto tienen similares propiedades físicas y químicas. Seis EV Seis EV Dos EV Dos EV 8 O: 1s² 2s 2 2p 4 4 Be: 1s² 2s 2 16 S: [Ne] 3s 2 3p 4 12 Mg: [Ne] 3s 2 34 Se: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 25 Cr: [Ar] 3d 5 4s 1 20 Ca: [Ar] 4s 2 30 Zn: [Ar] 3d 10 4s 2 52 Te: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 4 42 Mo: [Kr] 4d 5 5s 1 38 Sr: [Kr] 5s 2 48 Cd: [Kr] 4d 10 5s 2 los 6 EV están en el mismo nivel y en los subniveles “s” y “p” G VI-A los 6 EV están en distinto nivel y en los subniveles “ s”y“d ” incompleto G VI-B los 2 EV están en un nivel y después de subniveles “p” G II-A los 2 EV están en un nivel, pero después de “d” completo G II-B Slide22: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 1. Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA para un grupo de la tabla periódica a) Ponen electrones de valencia en el mismo subnivel energético b) Tienen distribuciones electrónicas semejantes c) Tienen las propiedades químicas semejantes d) Forman iones con el mismo número de oxidación e) Tienen igual cantidad de niveles energéticos internos completo 2. Indica la afirmación CORRECTA para los elementos de un período de la tabla periódica a) Ponen electrones en el mismo nivel energético b) Ponen electrones de valencia en el mismo subnivel energético c) Pertenece al mismo bloque de la tabla d) Ponen sus electrones de valencia en distinto nivel energético e) Tienen igual el máximo nivel energético donde ponen electrones de valencia Slide23: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 3. Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: a) El criterio de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica es Z creciente. b) Todos los elementos ponen electrones de valencia en el mismo nivel energético. c) Los elementos del bloque p ponen el electrón diferenciador en el subnivel “p”. d) Los elementos de transición ponen su electrón diferenciador en el subnivel “d” e) Los elementos de transición interna ponen su electrón diferenciador en el antepenúltimo nivel energético Slide24: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 4. Deduce a que grupo y período pertenece cada uno de los siguientes elementos: El fósforo (Z=15), b) El V (Z=23), c) Ca (Z=20) Escribe el símbolo de los iones que forma cada uno, indica el número de oxidación Con el Z del elemento 15 P Hago la distribución 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 5 EV en “ s ” y ” p ” (A) N º EV: 5 Grupo V-A M á ximo nivel energ é tico: 3 Per í odo: 3 Slide25: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 5. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenecen los elemento que tienden a formar iones: a) de número de oxidación 2+. b) de número de oxidación 1-. c) de número de oxidación 3+. 6. En relación con la distribución 1s 2 2s 2 2p 6 que NO corresponde a un átomo neutro, se puede afirmar que: I. Puede ser de un átomo neutro del elemento de Z=8 II. Puede ser de un elemento del grupo II-A y P-3 III. Puede corresponder a la especie A - de un elemento de Z=9 IV. La especie B 2+ de un elemento de Z= 12 V. Todas son correctas Slide26: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Deducir la distribución electrónica de un elemento conociendo su posición en la tabla: La distribución electrónica consta de una distribución interna de gas noble más los electrones necesarios para completar Z. Se puede asignar la distribución electrónica a partir de su posición en la tabla. Grupo Identifico Nº EV y subniveles Máximo nivel energético donde los pone Hago la distribución electrónica de valencia Identifico el gas noble anterior Hago la distribución electrónica Período Ejemplo , el estroncio está 38 Sr Grupo: 2 (II A) EV = 2 Distribución electrónica de valencia: 5s 2 Gas noble anterior: Kr Período: 5 Nivel = 5 La distribución electrónica del Sr es Sr: [Kr]5s 2 Slide27: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Para los elementos el bloque p en los grupos 13 a 18: 13 Al Grupo: 13 (III A) EV = 3 Distribución electrónica de valencia: 3s 2 3 p 1 Gas noble anterior: Ne Período: 3 Nivel = 3 La configuración electrónica del Al es Al: [Ne]3s 2 3p 1 El Ga está: 31 Ga Grupo: 13 (III A) EV = 3 Distribución electrónica de valencia: 4s 2 4 p 1 Gas noble anterior: Ar Período: 4 Nivel = 4 La configuración electrónica del Ga, es la del Ar, y añadimos los subniveles que se llenan en el cuarto período: 4s, 3d y 4p. Ga: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 1 El talio está 81 Tl Grupo: 13 (III A) EV = 3 Distribución electrónica de valencia: 6s 2 6 p 1 Gas noble anterior: Xe Período: 6 Nivel = 6 La configuración electrónica del gas noble anterior (Xe) y añadimos los subniveles que se llenan en el sexto período: 6s, 4f, 5d y 6p. Tl: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 Slide28: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Los átomos de la mayoría de los metales de transición tienen 2 e en el subnivel s, pero hay excepciones. El 24 Cr, tiene un electrón de valencia en el subnivel 4s 24 Cr Grupo: 6 (VI B) EV = 6 La “B” indica que pone EV en “d” Distribución electrónica de valencia: 3 d 5 4s 1 Gas noble anterior: Ar Período: 4 Nivel = 4 La configuración electrónica del Cr, es Cr: [Ar] 3d 5 4s 1 El 29 Cu tiene un EV en el subnivel 4s y el resto en su configuración interna de Ar 29 Cu Grupo: 11 (I B) EV = 1 La “B” indica que pone EV después de “d” Distribución electró-nica de valencia: 3 d 10 4s 1 Gas noble anterior: Ar Período: 4 Nivel = 4 La configuración electrónica del Cu, es Cu: [Ar] 3d 10 4s 1 Para los elementos del bloque d: Slide29: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº5 Química: Lic en Geofísica 7 . Indica la distribución electrónica de los elementos ubicados en: G: I-A y P: 3 b) G: III-B y P:4 c) G: I-B y P:5 Slide30: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº5 Química: Lic en Geofísica 8. Para los elementos del período 4, indique la opción VERDADERA a) Está formado por elementos que ponen todos sus electrones en el nivel 4 b) Todos los elementos del periodo son representativos c) Es el único período que no termina en un gas noble d)Todos los elementos del periodo son metales e) Está formado por elementos que ponen electrones en los subniveles 4s, 3d y 4p 9. Para los elementos del período 6, indique la opción INCORRECTA a) Está formado por elementos que ponen sus electrones de valencia en el nivel 4, 5 y 6 b) En este período aparece el subnivel 4f que corresponde al bloque de transición interna c) El primer elemento del periodo es un metal alcalino d) Incluye elemento metálicos, de transición y no metales e) Está formado por elementos que ponen electrones en los subniveles 4s, 5d y 6p Slide31: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº5 Química: Lic en Geofísica 10. En relación a los elementos del bloque p, conteste y justifique a) ¿Los elementos que lo integran ponen electrones de valencia en el mismo subnivel energético? b) ¿Qué valor numérico tiene el número cuántico que define el subnivel? c) ¿Cuántos grupos lo integran? d) ¿La mayoría de los elementos ganan electrones para hacerse isoelectrónicos con el gas noble más próximo? e) ¿Son NO metales todos los elementos que lo integran? Slide32: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica PROPIEDADES PERIÓDICAS Propiedades de los elementos que se derivan de la posición de los mismos en el sistema periódico Slide33: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica El Nº de EV, define las propiedades químicas, determina: -Posición del mismo en un grupo Determina cuantos electrones le faltan para adquirir la configuración electrónica del gas noble siguiente o cuantos debe perder para adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior. De esto depende la reactividad química de un elemento Slide34: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica RADIO ATOMICO (RA) RADIO IÓNICO (RI) POTENCIAL DE IONIZACION (PI) ELECTROAFINIDAD (EA) ELECTRONEGATIVIDAD (EN) Estudiaremos la variación en la Tabla Periódica de las siguientes propiedades Slide35: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica Carga nuclear = Z Definición: es la carga de los protones del núcleo y es igual al número de los protones del núcleo . La carga nuclear es una medida de la atracción del núcleo por sus electrones La carga nuclear que cada electrón teóricamente experimentaría si no influyeran los otros electrones es Z, el número atómico. Cada protón atrae todos los electrones p p n n e e p n n e 1s 2s Átomo de Li : 1s 2 2s 1 Tiene 3 protones , la carga nuclear, Z=3 p p n n e e p n n p n e e p p p p p n n n n n e e e e e e 1s 2s 2p Átomo de F : 1s 2 2s 2 2P 5 Tiene 9 protones , la carga nuclear, Z=9 Slide36: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica Para el He: Cada protón reparte su atracción en los e-. La fuerza de repulsión entre los electrones del subnivel 1s hace que se separen más del núcleo. La carga nuclear que cada electrón realmente experimenta es menor a 2 Para átomos más grandes, l as repulsiones electrón-electrón ocasionan que la energía de un orbital 2p sea mayor que la de 2s, porque tiene mayor cantidad de electrones y serán mayores las fuerzas de repulsión y tenderán a estar lo mas separados posible y se alejan del núcleo. En el nivel n = 3, el orden de energía es: 3s< 3p<3d, cuando se llenan de electrones Estas diferencias de carga nuclear de los electrones se explican: ● Cada e- de un átomo multielectrónico se encuentra atraído por el núcleo y es repelido y apantallado por los electrones de niveles energéticos más penetrantes. ● Como resultado, el e- se encuentra menos fuertemente enlazado al núcleo de lo que estaría si dichos electrones estuvieran ausentes. Z=2 y Z ef < 2 Carga nuclear efectiva Slide37: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica Definición: Es la carga nuclear que cada electrón realmente experimenta La Z ef es menor que Z porque influyen l as fuerzas de repulsión entre los e-, provocando el alejamiento de los e- de los protones del núcleo, disminuyendo la atracción efectiva y real de los protones por los e- Carga nuclear efectiva = Z ef Z ef = Z - c Z: carga nuclear = Número atómico c : Constante de apantallamiento A menor Z ef más pequeña es la atracción del núcleo por los electrones exteriores y, por tanto, más alta es la energía del orbital en el que se encuentra el electrón. Slide38: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica Z es Z ef < 3 Por el apantallamiento de los e - de niveles interiores y repulsión entre los e- Para un mismo átomo : Cuanto mayor sea el nivel energético donde está el e - menor es el Z ef Menor separación entre subniveles SOLAPAMIENTO   Li Z 3 1s 2.69 2s 1.28 2p     Na Z 11 1s 10.63 2s 6.57 2p 6.80 3s 2.51 3p   Para átomos distintos: un mismo subnivel interno Z ef mayor (más atraído, menor radio) en el átomo de Z mayor Z ef < 11 Slide39: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Carga nuclear efectiva Z Z - Carga nuclear efectiva + - Carga nuclear efectiva + Este tipo de esquema usaremos para mostrar la variación de las distintas propiedades Variación en el período la carga nuclear efectiva aumenta de los metales a los no metales Variación en el grupo la carga nuclear efectiva aumenta del elemento de menor Z al de mayor Z Z ef Z ef Slide40: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Variación en el período : Z ef aumenta en un periodo del metal alcalino al gas noble, porque Z aumenta pero el número de orbitales internos es constante. Z ef = Z - c aumenta constante aumenta Variación en el grupo : Z ef aumenta en un grupo del elemento de menos Z a mayor Z, porque el aumento de Z es mayor al aumento de c debido a la aparición de mas orbitales interno apantallando los EV. Z ef = Z - c Aumento Z Aumento c aumenta > Justificación de la variación del Z ef Slide41: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Radio atómico (RA) Definición: Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F 2 , Cl 2 ) el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos de una molécula específica. Es la medida del tamaño del orbital electrónico externo de un á tomo neutro . Slide42: Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Radio atómico Z Z + Radio atómico - - Radio atómico + Variación en el período : El RA aumenta en un período, del gas noble al metal alcalino . Justificación : porque a mayor Z ef hay mayor atracción del núcleo por los e-, la nube electrónica se achica menor RA. Cada gas noble tiene el mayor Z ef de su período, y cada metal alcalino tiene el menor Z ef de su pe ríodo. A l pasar de un elemento a otro, los e son mas atraídos por el núcleo y provoca una disminución de distancia del núcleo a los e periféricos. Variación en el grupo : El RA aumenta del elemento de menor a mayor Z, Justificación : el Z ef aumenta de arriba hacia abajo porque los electrones periféricos ocupan un nivel de mayor energía que en el elemento precedente. Entre dos elementos consecutivos por ej. Na y K, existe un nivel electrónico intermedio y por lo tanto aunque la carga nuclear es mayor, también lo es la distancia, al núcleo y el efecto pantalla para los electrones externos. Slide43: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Radio Iónico (RI) Definición: Es la medida del tamaño del orbi-tal electrónico externo de un ion. ion +e -e anion. cation. F + e → F - e: 9 + 1 10 p: 9 9 Átomo neutro Nºe = Nºp Anión Nºe > Nºp atracción del núcleo por los e atracción del núcleo por los e > RI RA < Li - e → Li + e: 3 - 1 2 p: 3 3 Átomo neutro Nºe = Nºp Catión Nºe < Nºp atracción del núcleo por los e < RI RA > atracción del núcleo por los e El RA (neutro) es mayor que RI cationes, pues hay una pérdida de electrones y un incremento de Z ef (atracción) sobre cada uno de electrones restantes. El RA (neutro) es menor que RI de aniones, pues hay una ganancia de e - y una disminución de la Z ef (atracción) sobre cada uno de electrones . Slide44: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica el número de electrones ganados o perdidos en la formación del ion, Del nivel energético de los e perdido o ganados El RI depende de: Aniones : Mayor cantidad de electrones ganados  mayor RI Cationes : Mayor cantidad de electrones perdidos  menor RI Slide45: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Radio ionico Z Z + Radio ionico - - Radio ionico + + Radio ionico - Variación en el período : Aumenta de los No metales a los metales en contra del Z ef . Justificación : En un periodo la carga de los iones cambia de (+) a (-) al pasar de los metales a no metales y que los radios de los iones negativos son siempre mayores que los de los positivos. Variación en el grupo : El RI aumenta al aumentar Z ef , Justificación : porque los e — perdidos o ganados se encuentran en niveles energéticos mayores. Ver justificación de R A Slide46: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Potencial de ionización (PI) Definición: Es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso, para transformarse en un catión Ecuación que la representa: Na + PI 1 →Na + + 1 e-. Es una medida de cuan fuertemente está unido el electrón al átomo. Su valor se expresa en eV (electrón-volt) (en kJ/mol) . Un átomo que pierde un electrón se transforma en un catión. Slide47: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Variación en un periodo , el PI aumenta del metal alcalino al gas noble, igual que Z ef: Justificación : 1) la carga nuclear efectiva aumenta del metal alcalino al gas noble, por lo tanto aumenta la atracción del núcleo por los e, hay que entregarle mayor energía , PI, para quitarle un e al átomo que al átomo que tiene alto Z ef (mayor atracción por sus e 2) el RA disminuye en igual sentido. Cuanto más próximo esté el e- al núcleo mas atraído es , tanto más difícil es separarlo. Variación en un grupo , el PI aumenta de abajo hacia arriba, contrario al aumentar Z ef : Justificación : los e — externos de elementos de Z chico son retenidos con mas intensidad porque se encuentran en niveles energéticos menores, menos apantallados y más cerca del núcleo comparado con los elementos de mayor Z, que tiene sus e mas lejos del núcleo y más apantallados Potencial de ionizacion Z ef Z ef - Potencial de ionización + - Potencial de ionización + Slide48: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Afinidad electrónica o electroafinidad (EA) Definición: Es la energía liberada cuando un átomo neutro, incorpora un electrón en estado gaseoso formando un anión: Ecuación que la representa: X(g) + e -  X - (g) + EA El signo de la afinidad electrónica: es negativo para los no metales porque ceden energía al recibir electrones para adquirir configuración del GN siguiente ( contrario al del P I). Es positivo para los metales, porque al recibir electrones se alejan de la configuración del GN anterior Por ej. El F tiene mayor EA negativa ya que los halógenos ti enen 7 e - en su último nivel y sólo requieren uno más para completar su octeto. F(g) + e- -  F - (g) H = -328 kJ/mol Na (g) + e-  Na-(g) H = +60 kJ/mol Slide49: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Electroafinidad Z Z - Electroafinidad + - Electroafinidad + Variación en un periodo , el EA aumenta del metal alcalino al gas noble, igual que Z ef: Justificación : 1) la carga nuclear efectiva aumenta del metal alcalino al gas noble, por lo tanto aumenta la atracción del núcleo por los e . Los elementos de mayor Z ef le faltan pocos e - para parecerse al gas noble siguiente, cuando gana e se vuelve más estable (estado de menor energía) liberando energía (EA) 2) el RA disminuye en igual sentido. Cuanto más próximo esté el e- al núcleo mas atraído es , tanto más fácil atraer un e más Variación en un grupo , el EA aumenta de abajo hacia arriba, contrario al aumentar Z ef : Justificación : los e — externos de elementos de Z chico son retenidos con mas intensidad porque se encuentran en niveles energéticos menores y menos apantallados, por lo tanto es más fácil ganar un e. Lo contrario sucede con los elementos de mayor Z Slide50: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Electronegatividad (EN) Definición: Es la medida de la capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. dos átomos unidos Es un concepto relativo, sólo se mide la atracción relativa de dos átomos por un par de electrones que comparten. Fuerza de atracción relativa de cada átomo El átomo B tiene los electrones más cerca La EN de un elemento se calcula en base a su EA y su PI . Es una propiedad útil para predecir y explicar la reactividad química Slide51: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Electronegatividad Z ef Z ef - Electronegatividad + - Electronegatividad + Variación en un periodo , el EN aumenta del metal alcalino al gas noble, igual que Z ef: Justificación : P orque el PI y la EA aumentan en el mismo sentido. Variación en un grupo , el EN aumenta de abajo hacia arriba, contrario al aumentar Z ef : Justificación : Porque el PI y la EA aumentan en el mismo sentido. Slide52: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Slide53: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica RA Z Z + - - + RI Z Z + - - + PI Z Z - + - + EA Z Z - + - + EN Z Z - + - + Resumen Slide54: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 1. En el perfil de la tabla periódica, a) Señala con una flecha horizontal, en qué sentido aumenta el Z ef en un período. Justifica esta variación. b) Señala con una flecha vertical, en qué sentido aumenta el Z ef en un grupo. Justifica esta variación. Slide55: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 3. Seleccione la especie más pequeña de cada uno de los siguientes pares: a) Un átomo de Pt o un ion de Pt + . b) Un átomo de P o un ion P 3- c) Un ion Fe 2+ o un ion Fe 3+ 2. Las siguientes afirmaciones, acerca del RA, son incorrectas. Haga los cambios necesarios para escribirlas correctamente: a) El RA se incrementa en un período, porque al aumentar el Z ef , aumenta la atracción del núcleo por los EV b) El RA disminuye, al descender en un grupo, aunque aumente Z ef , porque los elementos agregan un nivel c) Señala con una flecha horizontal y vertical, en qué sentido aumenta el RA en un grupo y en un período Pt + P Fe 3+ Slide56: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 4. En relación al RI señale la afirmación INCORRECTA: a. Es la medida del tamaño del orbital electrónico externo de un ion. b. Los no metales tienden a formar aniones y su radio aniónico es mayor que el RA c. Los metales tienden a formar cationes y su radio catiónico en menor que el radio del átomo neutro d. El RI aumenta al recorrer el período desde los metales a los no metales e. El RI se incrementa igual que Z ef en un grupo Slide57: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 5. En relación al gráfico y al PI, señale lo correcto: a) Varía en forma contraria a Z ef en un período b) El gráfico muestra la variación correcta del PI c) El PI se define como la energía producida es el proceso: M + 1 e → M + + Energía d) Es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso Se podría definir: X + PI → X - + 1 e - e) Para que muestre la variación correcta del PI debe invertirse el sentido de la variación en un período Slide58: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 6. En relación a la EA señale la afirmación INCORRECTA: a. La EA es la energía que cede un átomo al recibir un e b. Los halógenos son los elementos que tienen la mayor EA de sus respectivos periodos c. Varía en forma contraria que Z ef en grupo, porque aumenta la atracción del núcleo por los electrones d. Varía igual que Z ef en un período, porque disminuye el número de protones del núcleo e. Su variación en un grupo y en un período es igual al del PI 7. Indique lo CORRECTO respecto al elemento que tiene Z= 14 a. Tiene EA y PI intermedia entre los elementos de su período b. Pertenece al G-IIA porque pone sus 2 EV en el último nivel energético después de “p” c. Pertenece al bloque “d” porque tiene dos subniveles incompletos d. Formará cationes bivalentes Slide59: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 8. Entre las siguientes características, ¿cuáles pertenecen al elemento G-VII, período 2: a) Posee dos electrones de valencia. b) Poseen bajo potencial de ionización. c) Poseen el mayor radio atómico entre los elementos del período 2 d) Su distribución electrónica es [He] 2s 2 2p 5 9. En relación al gráfico, señale lo INCORRECTO: a. Muestra la variación de la propiedad que se define como la energía producida en el proceso M + 1 e → M + + energía b. Muestra la variación del PI correctamente c. La flecha pequeña muestra la variación del Z ef d. Muestra, correctamente, la variación del RA en un grupo y en un periodo e. Para que muestre correctamente la variación del RA debe invertirse el sentido de variación en el grupo y en el periodo. Slide60: Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Ejercicios para hacer solos Dados los elementos: a. A que grupo y período pertenece cada uno oxigeno, cromo, berilio, calcio , cinc, cadmio, molibdeno, selenio y azufre b. Agrupa los que pertenezcan al mismo grupo c. Agrupa los que pertenezcan al mismo período 8 O : l s 2 2s 2 2p 4 G VI-A y P2 24 Cr : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 G VI-B y P4 4 Be : l s 2 2s 2 G II-A y P2 20 Ca : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 G II-A y P4 30 Zn : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 G II-B y P4 48 Cd : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 G II-B y P5 42 Mo : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1 GVI-B y P5 34 Se : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 GVI-A y P4 16 S : l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 GVI-A y P3 Oxigeno, azufre y selenio, G VI-A Cromo y molibdeno G VI-B Berilio y calcio G II-A Zinc y cadmio G II-B P 2 : Oxigeno, berilio y selenio P 3: azufre P 4: Cromo , calcio , cinc y selenio P 5: cadmio y molibdeno Slide61: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 2. Dada la configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , la ubicación en la tabla es: a) G IV - A - P: 2 - Halógeno, b) Tiene RA alto comparado con el resto de los elementos de su período , c) El RI de su catión es mayor que la de su átomo neutro ; d) G II-A - P: 4 - metal alcalinotérreo e) Tiene EA alto comparado con el resto de los elementos de su período . 3. Indique la afirmación incorrecta respecto del 4Be y el 8O a. Los dos pertenecen al mismo período b. Los dos son elementos representativos, pero de distintos bloques c. Pertenecen al mismo grupo d. El Be tiene PI bajo y el O tiene EA alta e. Ambos tienen propiedades químicas y físicas muy distintas Slide62: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 4. Indique la afirmación incorrecta respecto del 9 F y el 17 Cl Los halógenos: a. Los dos pertenecen al mismo período b. Los dos son elementos pertenecen al mismo bloque c. Pertenecen al mismo grupo d. El F tiene PI mayor que el Cl e. Ambos forman aniones monovalentes porque tiene un e menos que el noble anterior? 5. Indique la afirmación que sea INCORRECTA para los elementos del G-IVB y P-4 a. Tienen cuatro electrones de valencia b. Su distribución electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 c. Tiene RA intermedio entre los elemento de su período d. Tiene PI más alto de su grupo e. Es un elemento de transición porque pone electrones de valencia en el último y penúltimo nivel energético Slide63: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 19. Todos los elementos que pertenecen a un mismo período de la Tabla, tienen: Igual radio atómico; Igual potencial de ionización; Igual electroafinidad; Igual número de niveles de energía; ocupados Igual número de electrones en su último nivel. 20. Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta: a) Si un elemento pierde dos e- para adquirir una configuración estable es un metal . b) Si a un elemento le faltan dos electrones para adquirir una configuración estable pertenece al grupo 16. c) Los no metales presentan radios iónicos más grandes porque tiende a ganar electrones d) Los halógenos son los elementos que presentan los mayores valores de PI, EA, y EN e) La máxima diferencia de electronegatividad es 4 Slide64: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 18. Rta: b), d) En relación con los elementos del primer grupo de la tabla periódica señale la afirmación incorrecta: Están ordenados en orden creciente de número de electrones b) Los elementos ubicados al final del grupo son los más electronegativos c) Son metales alcalinos d) Los elementos ubicados al comienzo del grupo son los de mayor tamaño e) Su configuración electrónica termina en s. Slide65: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 19. Señale las afirmación correcta: a) Los gases nobles son elementos muy reactivos. b) Los halógenos tienen potencial de ionización más alto que cualquier elemento del mismo período. c) Los elementos del mismo período tienen igual número de orbitales. d) Los elementos del mismo grupo tienen igual número de orbitales. e) Los elementos que tienen propiedades químicas semejantes se caracterizan por pertenecer al mismo periodo. Slide66: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 21. El radio atómico en la tabla se incrementa: En los elementos de un mismo grupo de arriba hacia abajo En los elementos de un mismo período igual que Zef En los elementos de un mismo período de abajo hacia arriba En un grupo con la disminución del número atómico En un grupo con el aumento de electrones de valencia 17. Rta: d), e) Entre las siguientes características, ¿cuáles pertenecen al elemento G-VII-A, período 2: a) Posee dos electrones de valencia. b) Bajo potencial de ionización. c) Mayor volumen atómico entre los elementos del período 2 d) Gran afinidad electrónica e) Su distribución electrónica es [GN] 2s 2 2p 5 f) Su distribución electrónica es [GN] 7s 2 Slide67: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 3. Rta: c Lea las siguientes afirmaciones y señale las correctas I) Si dos elementos tienen el mismo número de niveles energéticos decimos que pertenecen al mismo período. II) Los electrones más cercanos al núcleo poseen mayor energía. III) Cada orbital puede ser ocupado por 2 electrones de “spin” antiparalelo a) I b) I y II c) I y III d) II y III e) III 4. Los elementos de semejantes propiedades químicas de la tabla periódica, se caracterizan por: a) Tener número atómico todos par o todos impar; b) Tener todos el mismo símbolo, c) Pertenecer al mismo grupo d) Tener todos el mismo peso atómico, e) Pertenecer a un mismo período. Slide68: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 23. El siguiente proceso: M + Energía  M + + 1 e - ; implica una energía que se llama: a) Energía de ionización b) Electronegatividad, c) Electropositividad, d) Afinidad electrónica, e) Ninguna respuesta es correcta 24. En cada uno de los pares siguientes, ¿Cuál sería el ion más grande: Ti ++ y Fe ++ ; Mn ++ y Zn ++ ; O = y F - ; S = y Se = ; Ti + y Ti +++ . Los respectivos Z son: Ti=22, Fe= 26, Mn= 25, Zn= 30, O= 8, F=9, S=16, Se=34 a) Ti ++ , Mn ++ , O = , Se = , Ti + ; b) Ti ++ , Mn ++ , O = , Se = , Ti +++ ; c) Fe ++ , Zn ++ , O = , S = , Ti + ; d) Ti ++ , Zn ++ , O = , Se = , Ti + ; e) Fe ++ , Mn ++ , F - , S = , Ti + ; 45 Slide69: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 25. Los elementos del grupo de Gases nobles, deben su inercia química a: a) Tener avidez por desprenderse de sus electrones del último nivel de energía b) Poseer cuatro electrones en el nivel de mayor energía c) Tener el nivel de mayor energía con ocho electrones d) Ser fuertemente electronegativos e) Tener avidez por captar electrones 26. El orden creciente de radios para las siguientes especies es: a) P < O = < F < Be ++ b) Be ++ < F < P < O = c) Be ++ < O = < F < P d) F < Be ++ < P < O = e) Ninguna respuesta es correcta. Datos: Z P = 15; Z O = 8 ; Z Be = 4 ; Z F = 9 45 Radios: P: 110 nm O = : 140 nm F: 72 Be 2+ : 31 Slide70: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 17 X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 18 X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Hago las distribuciones electrónicas G: 17 o VII-A; P: 3 G: 0; P: 3 24. Los elementos A y B tienen números atómicos 17 y 18 respectivamente. Con estos datos deduzca cual de las siguientes afirmaciones es correcta: Ambos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica El primero es menos electronegativo que el segundo. c) El primero es un halógeno y el segundo un gas noble. d) Ambos son halógenos e) El primero es buen conductor de la electricidad mientras que el segundo no. Rta: c) 39. Rta: a) El cambio de energía que corresponde a la afinidad electrónica de la especie simbolizada por M es: a) M(g) + e – → M – (g) b) M – (g) → M(g) + e – c) M(s) + e – → M – (g) d)M – (g) → M(g) + e – Slide71: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica 82 Pb: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 81 Tl: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 80 Hg: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 79 Au: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 1 78 Pt: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 9 6s 1 77 Ir: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 8 6s 1 76 Os: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 7 6s 1 75 Re: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 6 6s 1 74 W: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 5 6s 1 73 Ta: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 6s 1 5d 4 72 Hf: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 6s 1 5d 3 Slide72: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica Práctico Nº 1 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 1 Química: Lic en Geofísica 52 Te: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 53 I: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 51 Sb: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 50 Sn: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2 49 In: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1 48 Cd: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 47 Ag: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 1 46 Pd: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 9 5s 1 44 Ru: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 7 5s 1 43 Tc: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 6 5s 1 42 Mo: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 5 5s 1 Slide73: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica Indique la configuración electrónica general de los elementos de los grupos en términos de notación cuántica.: I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A VIII-A n s 1 n s 2 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 1 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 2 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 3 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 4 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 5 ns 2 (n-2) f 14 (n-1) d 1/10 np 6 8. Slide74: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica 7 N: l s 2 2s 2 2p 3 5 B: l s 2 2s 2 2p 1 4 Be: l s 2 2s 2 3 Li: l s 2 2s 1 2 He: l s 2 1 H: l s 1 6 C: l s 2 2s 2 2p 2 12 Mg: [Ne] 3s 2 10 Ne: l s 2 2s 2 2p 6 9 F: l s 2 2s 2 2p 5 8 O: l s 2 2s 2 2p 4 11 Na: [Ne] 3s 1 21 Sc: [Ar] 4s 2 3d 1 20 Ca: [Ar] 4s 2 19 K: [Ar] 4s 1 18 Ar: [Ne] 3s 2 3p 6 17 Cl: [Ne] 3s 2 3p 5 16 S: [Ne] 3s 2 3p 4 15 P: [Ne] 3s 2 3p 3 14 Si: [Ne] 3s 2 3p 2 13 Al: [Ne] 3s 2 3p 1 37 Rb: [Kr] 5s 1 55 Cs: [Xe] 6s 1 87 Fr: [Rn] 7s 1 38 Sr: [Kr] 5s 2 56 Ba: [Xe] 6s 2 88 Ra: [Rn] 7s 2 22 Ti: [Ar] 4s 2 3d 2 23 V: [Ar] 4s 2 3d 3 24 Cr: [Ar] 4s 1 3d 4 39 Y: [Kr] 5s 2 4d 1 40 Zr: [Kr] 5s 2 4d 2 41 Nb: [Kr] 5s 2 4d 3 42 Mo: [Kr] 5s 1 4d 4 29 Cu: [Ar] 3d 10 4s 1 30 Zn: [Ar] 3d 10 4s 2 47 Ag: [Kr] 4d 10 5s 1 48 Cd: [Kr] 4d 10 5s 2 35 Br: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 53 I: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 Pertenece al período 4 Aunque contiene elementos que completan el subnivel d del penúltimo nivel, ha puesto EV en el NIVEL 4 Aunque contiene elementos que completan el subnivel d del penúltimo nivel, ha puesto EV en el NIVEL 5 Pertenece al período 5 Slide75: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 LAS DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS 2 He: 10 Ne: 18 Ar: 36 Kr: 54 Xe: 86 Rn: 1 s 2 l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 l s 2 2s 2 2p 6 l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 16 24 30 Reducida actividad química por eso se llaman “gases inertes” , “gases nobles” , “gases raros” GRUPO 18 Ó GRUPO 0 (CERO) Todos tienen 8 EV excepto el He Slide76: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES: Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más abundante es el argón que se encuentra en 0.9% Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzos El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio Slide77: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº 5 Química: Lic en Geofísica ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas en relación a los elementos del primer grupo de la tabla periódica: Se llaman alcalinos. b) Tienen electrones móviles. c) Tienen un electrón menos que el gas noble anterior. En relación con el quinto período. ¿Cuántos de los elementos pertenecientes a este período colocan electrones en: 5s; 5p; 5d; 4d. 18 elementos 6 elementos ninguno 16 elementos 1. 2. Slide78: Ing. María Rosa Belbruno Unidad 1 Estructura atómica: Tabla Periódica Práctico Nº 5 Química General: Lic. en Biología FCEFN UNSJ Práctico Nº5 Química: Lic en Geofísica Dadas las siguientes distribuciones electrónicas, indique a qué grupo y período pertenece el elemento que identifican: 2 8 8 1 Calculo Z = 2+8+8+1= 19 Distribuyo 19 K: l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 n= 4→ período 4 EV = 1 en el último nivel energético → grupo 1 o I-A b) [GN]2s 2 2p 4 EV = 6 en el último nivel energético → grupo 16 o VI-A n= 2→ período 2 Rta: grupo 1 ó I-A periodo 4 Rta: grupo 16 o VI-A periodo 2 5. Cuando tengo la distribución en función del gas noble es fácil detectar l

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