Tabla Periodica. Carlos Zapata

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Information about Tabla Periodica. Carlos Zapata

Published on March 8, 2014

Author: creandocon-ciencias

Source: slideshare.net

“TABLA PERIÓDICA” La organización de los elementos químicos se realiza mediante la tabla periódica de los elementos, en la que éstos se agrupan de una forma muy concreta:

Cada columna vertical (Arriba hacia Abajo) se denomina GRUPO y reúne los elementos de propiedades químicas similares. Cada fila horizontal (Derecha a Izquierda) se denomina PERIODO y reúne a los elementos según su número atómico creciente.

Suele atribuirse la tabla periódica a DIMITRI MENDELEIEV, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas y a JULIUS LOTHAR MEYER, quien trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

La estructura actual fue diseñada por ALFRED WERNER a partir de la versión de Mendeleiev. En la tabla periódica podemos distinguir tres tipos principales de elementos en función de sus propiedades:

GASES NOBLES Son los elementos del último grupo (VIII A); Se encuentran en la naturaleza aislados, no forman compuestos ni reaccionan con ningún otro elemento.

NO METALES Son unos pocos elementos situados a la derecha de la tabla, junto con el Hidrógeno. Son malos conductores del calor y la electricidad y tienden a ganar electrones.

METALES Son la gran mayoría, todos aquellos no incluidos en las clasificaciones anteriores. Son buenos conductores del calor y la electricidad y tienden a perder electrones.

Según hemos visto en la tabla periódica, se conocen más de 100 elementos químicos, pero generalmente en la naturaleza no se encuentran aislados, sino combinados entre sí formando compuestos.

El número de compuestos crece día a día y ya están contabilizados más de 32 millones. Muchos de estos compuestos son sustancias importantes en nuestra vida diaria, por ejemplo:

Fórmula Nombre H2O Agua CO2 Dióxido de Carbono CO NO2 Monóxido de Carbono Dióxido de Nitrógeno CH4 Metano NH3 Amoniaco H2O2 Agua Oxigenada H2SO4 Ácido Sulfúrico HCl NaOH NaCl Características Fundamental para el ecosistema terrestre, actúa como disolvente casi universal. Producido en las combustiones y en la respiración. No es tóxico pero genera el "efecto invernadero". Producto de una combustión incompleta. Responsable de la muerte por asfixia al ser inhalado en recintos cerrados. Venenoso y contaminante, responsable de la lluvia ácida. Componente fundamental del gas natural. Inflamable. De olor penetrante, se utiliza en productos de limpieza. Desinfectante presente en casi todos los botiquines. También sirve como decolorante. Fundamental en el uso industrial. Segregado en el estómago durante la Ácido digestión. Es el salfumán utilizado en Clorhídrico limpieza. También conocido como soda caústica. Hidróxido Parte esencial en detergentes y de Sodio desinfectantes y usado para producir jabón. Cloruro de Es la sal común utilizada en cocina. Sodio

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Estos elementos se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos.

Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. En la tabla periódica podemos observar también algunas propiedades periódicas y como varían éstas, por ejemplo:

HACIA ABAJO (GRUPOS) Y A LA IZQUIERDA (PERIODOS) AUMENTA EL RADIO ATÓMICO Y EL RADIO IÓNICO. HACIA ARRIBA (GRUPOS) Y A LA DERECHA (PERIÓDOS) AUMENTA LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN, LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA ELECTRONEGATIVIDAD.

GRUPOS A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, muchos de estos grupos corresponden a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Todos los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa o nivel de energía, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.

GRUPOS O FAMILIAS. Grupo 1 (I A): Metales Alcalinos Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos. Grupo 3 (III B): Familia del Escandio (Tierras Raras). Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio. Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro. Grupo 9 (VIII B): Familia de Cobalto. Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel. Grupo 11 (I B): Familia del Cobre. Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.

Grupo 13 (III A): Térreos. Grupo 14 (IV A): Carbonoideos. Grupo 15 (V A): Nitrogenoideos. Grupo 16 (VI A): Calcógenos o Anfígenos. Grupo 17 (VII A): Halógenos. Grupo 18 (VIII A): Gases Nobles.

PERIÓDOS: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden.

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1 (K) Período 2 (L) Período 3 (M) Período 4 (N) Período 5 (O) Período 6 (P) Período 7 (Q)

BLOQUES La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f

Tabla Periódica: http://www.ptable.com/?lang=es

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