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Tabla periódica

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Published on March 7, 2014

Author: logosacademyeduec

Source: slideshare.net

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Tabla periódica
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Q.F. Gisela Gutiérrez

Las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico.

La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos químicos de acuerdo al número atómico de forma creciente

La tabla periódica está diferenciada en columnas verticales de elementos conocidas como GRUPOS o familias y en filas horizontales denominadas PERÍODOS. Tabla periódica de los elementos4 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII VIII VIII II III IV VI VII VIII IB VA A A B B B B B B B B B A A A A A Periodo 1 2 1 H He 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 6 ✶ Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 7 ◘ Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ◘ Actínidos Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr ✶ Lantánidos

 De acuerdo con la última recomendación de IUPAC, los grupos de la tabla periódica  deberán estar numerados de izquierda a derecha con números arábigos (del 1 al 18), aunque todavía encontrarás tablas que tienen sus grupos numerados en el mismo sentido pero con números romanos y letras A o B según corresponda (del IA al VIIIA y del IB al VIII B). Esta forma de representación obedece a la antigua propuesta de IUPAC de 1988 que es permitida aún.

 Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y gracias a esto, tienen características o propiedades similares entre sí.  Por ejemplo podemos decir que los elementos del grupo IIA (o grupo 2) tienen  valencia de 2 porque poseen dos electrones en su último nivel de energía.

 Los elementos representativos se ubican del que los átomos de estos grupos tienen en su último nivel de energía de 1 a 8 electrones.  Los átomos del grupo B no se sujetan a ésta regla.  Grupo IA al VIIIA. Indican

 Hay siete períodos, cada uno se representa con un número entero que va del uno al siete y se ubica a la izquierda de cada período.

 el número del período indica el número de niveles de energía de los átomos que pertenecen a ese período, por ejemplo  el Berilio que pertenece al período dos, tiene electrones en los niveles uno y dos, es decir,  tiene dos niveles de energía.  Cada período (excepto el uno) inicia con un metal alcalino y luego de pasar por los  elementos de transición (metales también) y los no metales, termina en un gas noble

 El número atómico es la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo y se lo representa con la letra Z.  Ejemplo. Z= 2 del átomo de Helio. Es decir tiene 2 protones (partículas con carga positiva) 

 La masa atómica es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo y se la representa con la letra A.  A= Z + N  Ejemplo. La masa atómica del Litio es 7 que resulta de la suma de 3 protones y 4 neutrones.

 La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales, metaloides y gases nobles.

Poseen brillo.  - Son buenos conductores del calor y la electricidad.  - Se caracterizan porque la mayoría son maleables (pueden formar láminas delgadas, y  son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).  - Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido).  - Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones con facilidad, es decir se oxidan en sus reacciones químicas. 

HIERRO ORO Y PLATA ALUMINIO COBRE

 Su apariencia varía mucho. Son sólidos, líquidos o gases.  - Por lo general no presentan brillo.  - Son quebradizos, otros duros, otros blandos.  - En su gran mayoría no son buenos conductores de la electricidad ni del calor.  - Generalmente sus puntos de fusión son menores que los de los metales.

AZUFRE FÓSFORO ROJO CARBONO CLORO

 Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.  - El Silicio por ejemplo es un semi metal que tiene brillo, pero no es maleable ni dúctil,  sino que es quebradizo como muchos no metales.  - Los semi metales se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores  (diodos, procesadores, memorias de computadoras, etc.).

Son considerados metaloides los siguientes elementos:  • Boro (B)  • Silicio (Si)  • Germanio (Ge)  • Arsénico (As)  • Antimonio (Sb)  • Telurio (Te)  • Polonio (Po) Y Astato  Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el Boro al Astato. 

          PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES ‐ Forman el último grupo de la tabla periódica, el grupo VIIIA, cero, ó 18. ‐ Son una serie de seis elementos. ‐ Son gases monoatómicos. ‐ Todos ellos tienen su capa más externa llena y saturada con ocho electrones excepto el He que se satura con dos electrones en su única capa ‐ Sus puntos de fusión y ebullición son extremadamente bajos en comparación a los de elementos de masas atómicas parecidas, esto se debe a la poca atracción (fuerzas de Van Der Waals) que existe entre sus átomos. Químicamente, los gases nobles son muy inactivos

NEÓN ARGÓN KRIPTÓN

 Timberlake, K. (2008). Química. México: Pearson educación.  Burns, R. (2011). Fundamentos de química. México: Pearson educación.  Poveda, J. (1997). Química 10º. Colombia: Educar editores.  Subsecretaría de fundamentos educativos . (2012). Química. Ecuador.

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