T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX

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Published on July 29, 2007

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T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX

OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es

Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . Masa atómica: Zn: 65'4

(PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

Masa atómica: Zn: 65'4

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos

+7 -2 0 -1 +2

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos

+7 -2 0 -1 +2

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2)

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos

+7 -2 0 -1 +2

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce

el Zn(0) se oxida a Zn(+2)

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2 BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2) el Br(+7) se reduce a Br(-1)

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos

+7 -2 0 -1 +2

BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce

el Zn(0) se oxida a Zn(+2)

el Br(+7) se reduce a Br(-1)

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - ---> Br -

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

de reducción BrO 4 - ---> Br -

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

de reducción BrO 4 - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

3. Se escriben y ajustan las semireacciones

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados

de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación [ Zn ---> Zn 2+ + 2 e - ] x 4 de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados

de oxidación [ Zn ---> Zn 2+ + 2 e - ] x 4

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O

se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e - de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4. Se suman ambas semireacciones

de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -

de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O

4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O

se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 - a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 - es la cantidad de sustancia de BrO 4 - que tenemos en 25 mL de disolución

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -

a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -

es la cantidad de sustancia de BrO 4 - que tenemos en 25 mL de disolución

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn

a partir de un cálculo químico

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn

a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada

4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn

a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada

4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn

a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada

4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje) sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn

b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)

sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn

Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - . riqueza = 65,4 %

(PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+

a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O

b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .

riqueza = 65,4 %

OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es

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