T6 Acido Base Neutralizacion Junio B2007

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Published on July 14, 2007

Author: profeblog

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T6 Acido Base Neutralizacion Junio B2007

ÁCIDO BASE Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 jose.PRoFeBLoG.es

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH DATOS: masas atómicas S=32; O=16; H=1

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

DATOS: masas atómicas S=32; O=16; H=1

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio:

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio:

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio: 24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto)

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio:

24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio: 24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto) densidad=1,17 g/mL significa que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,17 g de disolución

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio:

24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto)

densidad=1,17 g/mL significa que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,17 g de disolución

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución.

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución.

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución. Existen diferentes caminos para llegar a este resultado, uno de ellos podría ser el siguiente...

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución.

Existen diferentes caminos para llegar a este resultado, uno de ellos podría ser el siguiente...

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad 1- Determinar la masa de 1 L de disolución 2- Determinar la masa de soluto que hay en esta masa de disolución 3- Expresar esta masa de soluto en cantidad de sustancia (mol)

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

1- Determinar la masa de 1 L de disolución

2- Determinar la masa de soluto que hay en esta masa de disolución

3- Expresar esta masa de soluto en cantidad de sustancia (mol)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 1- Determinar la masa de 1 L de disolución utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL

a) Su molaridad

1- Determinar la masa de 1 L de disolución

utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 1- Determinar la masa de 1 L de disolución utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL x= 1170 g disolución, es la masa de 1 L de disolución

a) Su molaridad

1- Determinar la masa de 1 L de disolución

utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL

x= 1170 g disolución, es la masa de 1 L de disolución

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso

a) Su molaridad

2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución

utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso x= 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) , es la masa de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 1170 g de disolución (en 1 L de disolución)

a) Su molaridad

2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución

utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso

x= 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) , es la masa de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 1170 g de disolución (en 1 L de disolución)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol

a) Su molaridad

3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto)

utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad 3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)]

a) Su molaridad

3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto)

utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol

x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)]

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 a) Su molaridad M = 2,9 mol/L = 2,9 M 3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)]

a) Su molaridad M = 2,9 mol/L = 2,9 M

3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto)

utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol

x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)]

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH En primer lugar hay que escribir y ajustar la ecuación química de neutralización...

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

En primer lugar hay que escribir y ajustar la ecuación química de neutralización...

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O El procedimiento que vamos a seguir es...

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O

El procedimiento que vamos a seguir es...

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O El procedimiento que vamos a seguir es... 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O

El procedimiento que vamos a seguir es...

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O El procedimiento que vamos a seguir es... 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar 2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico)

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O

El procedimiento que vamos a seguir es...

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O El procedimiento que vamos a seguir es... 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar 2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico) 3. Calcular el volumen de disolución de H 2 SO 4

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O

El procedimiento que vamos a seguir es...

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico)

3. Calcular el volumen de disolución de H 2 SO 4

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L x=0,25 mol KOH; es la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L

x=0,25 mol KOH; es la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico)

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4

utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico)

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4

utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico) x=0,125 mol H 2 SO 4 ; es la cantidad de sustancia H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M)

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4

utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico)

x=0,125 mol H 2 SO 4 ; es la cantidad de sustancia H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4

utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4

utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L x=43,1 mL disolución H 2 SO 4 ; es el volumen de disolución de H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M)

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4

utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L

x=43,1 mL disolución H 2 SO 4 ; es el volumen de disolución de H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M)

Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: a) Su molaridad 2,9 mol/L = 2,9 M b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH 43,1 mL de disolución

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad

2,9 mol/L = 2,9 M

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH

43,1 mL de disolución

ÁCIDO BASE Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 jose.PRoFeBLoG.es

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