Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho)

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Published on March 13, 2014

Author: 2CISBA

Source: slideshare.net

Termoquímica Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho

 Professor Robinho Matéria e Suas TransformaçõesMatéria=Energia Condensada E=mC2

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho Matéria Calor

Termoquímica  Professor Robinho Calor

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica Energia Cinética Energia Potencial Energia Interna Movimento Interações Somatório de Ecinética e EPotencial  Professor Robinho

Termoquímica U=EC+EP (Sempre Conservada)

Termoquímica  Professor Robinho Energia é a capacidade de realizar trabalho

Termoquímica Alta Temperatura (Partículas mais Agitadas) Baixa Temperatura (Partículas menos Agitadas) 273)(º)(  CtKT

Termoquímica Energia Térmica= translação +vibração + Rotação Calor = Fluxo de Energia Térmica http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf

Termoquímica Calor = Fluxo de Energia Térmica Principio Zero da termodinâmica

Termoquímica Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve ser transferida a um grama de água para produzir a variação de temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C. Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas unidades, encontrando: 1 cal = 4,18 J A unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de quantidade de calor. 1 kcal = 1.000 cal = 103 cal A British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica. 1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho  Bulimia  Idade atingida: 18-40 anos  Não há perda significativa de peso  Satisfação com um peso abaixo da média  Nem sempre ocorre amnorreia  Guarda segredo  Passa facilmente despercebida  Internamento raro  Períodos de voracidade alimentar  Anorexia  Idade atingida: 13-14 anos; 16-17 anos  Perda significativa de peso  Preferência pela magreza extrema  Amenorreia  Faz gala do seu estado  Facilmente diagnosticada  Internamento mais frequente  Dietas loucas

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica Onívoro Alimentação

Termoquímica  Professor Robinho Michael Phelps e sua absurda dieta de 12.000 calorias diárias

Termoquímica  Professor Robinho CARBOIDRATOS 4Kcal/g

Termoquímica  Professor Robinho GORDURAS 9Kcal/g

Termoquímica  Professor Robinho PROTEÍNAS 4Kcal/g

Termoquímica  Professor Robinho Aplicação

Termoquímica  Professor Robinho Energia Potencial = Energia das Interações Interação Atrativa Interação Repulsiva Negativa(-) Positiva(+)

Termoquímica  Professor Robinho Maior a energia Potencial Menor a energia Potencial Maior Estabilidade Menor Estabilidade

Termoquímica  Professor Robinho Energia Potencial dos reagentes  Energia Potencial dos produtos Reação exotérmica (libera energia)

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica

Termoquímica  Professor Robinho Energia Potencial dos reagentes  Energia Potencial dos produtos Reação Endotérmica (absorve energia)

Termoquímica

Termoquímica  Professor Robinho Pressão atmosférica Constante Entalpia(H) Energia Térmica

Termoquímica Entalpia Grandeza relativa (depende do referencial) Referencial padrão 25ºC e 1 ATM Substância Simples Estado Físico(+ comum) Estado alotrópico( + comum)

Termoquímica Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0) Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g)) Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante, fulereno, nanotubo. Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM) Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)

Termoquímica ∆H1 ∆H2 ∆H3 ∆H3 = ∆H1 + ∆H2▲H0=H0 FINAL-H0 INICIAL

Termoquímica  Professor Robinho BA AB HHH 

ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS ΔH < 0 HR HP Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho • libera calor. ∆H<O. • ∆H= Hprodutos - Hreagentes • Hprodutos < Hreagentes • C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ • C2H5OH(ℓ) + 3O2(g)  2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ • Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.

ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS ΔH > 0 HR HP Termoquímica

REAGENTES PRODUTOS C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = H final – H inicial Termoquímica

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 8 pagina 85

Termoquímica  Professor Robinho • Absorve calor. ∆H>O. • ∆H= Hprodutos - Hreagentes • Hprodutos > Hreagentes • C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal  CO(g) + H2(g) • C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal • Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 6 pagina 85

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 2 pagina 84

CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO GASOSO VAPORIZAÇÃO LÍQUIDO FUSÃO SUBLIMAÇÃO RESSUBLIMAÇÃO SÓLIDO Endotérmico Exotérmico Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho H2O ( s ) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) ΔH3 = – 293 KJ ΔH1 = – 243 KJ ENTALPIA caminho da reação

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 1 pagina 84

Termoquímica  Professor Robinho Enem 2009 página 92

Termoquímica  Professor Robinho Enem 2010 página 92

Termoquímica  Professor Robinho • É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO ESTADO PADRÃO. • ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA C (grafite) + O2(gasoso)  CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-

Termoquímica  Professor Robinho • É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE UM MOL DA SUBSTÂNCIA . S (s) + O2(g)  SO2(g) N2 (g) + O2(g)  2NO(g) ▲H=+180,5Kj.mol-

Termoquímica  Professor Robinho 2NO (g) + O2(g)  2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1

Termoquímica  Professor Robinho 1NO (g) + 0,5O2(g)  1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-

Termoquímica 1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol

Termoquímica

Termoquímica  Professor Robinho

Termoquímica  Professor Robinho Entalpia de dissolução: é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída. HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol

Termoquímica

Termoquímica  Professor Robinho Temperatura Pressão Quantidade de Reagentes e produtos Estado físico de Reagentes e produtos Presença do solvente Forma alotrópica

Termoquímica  Professor Robinho Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor molar padrão de formação de reagentes e produtos

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 12 pagina 86

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 13 pagina 87

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 15a pagina 87

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão 9 pagina 86

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão11 pagina 86

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão18 pagina 88

Termoquímica  Professor Robinho Exercícios propostos questão19 pagina 88

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