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Pureza de los reactivos

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Information about Pureza de los reactivos

Published on November 11, 2007

Author: profeblog

Source: slideshare.net

Description

Pureza de los reactivos
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PUREZA DE LOS REACTIVOS EJERCICIO DE CÁLCULO QUÍMICO EN EL QUE APARECEN SUSTANCIAS CON IMPUREZAS

EJERCICIO DE CÁLCULO QUÍMICO EN EL QUE APARECEN SUSTANCIAS CON IMPUREZAS

PUREZA DE LOS REACTIVOS Al atacar 62.5 g de una piedra caliza, con un contenido en carbonato de calcio desconocido, mediante un exceso de disolución clorhídrica se obtienen 10.95 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si en la reacción se obtiene también cloruro de calcio y agua, calcula la pureza de la muestra.

Al atacar 62.5 g de una piedra caliza, con un contenido en carbonato de calcio desconocido, mediante un exceso de disolución clorhídrica se obtienen 10.95 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si en la reacción se obtiene también cloruro de calcio y agua, calcula la pureza de la muestra.

PUREZA DE LOS REACTIVOS La ecuación química es: carbonato de calcio + ácido clorhídrico --> dióxido de carbono + cloruro de calcio + agua CaCO 3 + 2 HCl(ac) --> CO 2 + CaCl 2 + H 2 O

La ecuación química es:

carbonato de calcio + ácido clorhídrico

--> dióxido de carbono + cloruro de calcio + agua

CaCO 3 + 2 HCl(ac) --> CO 2 + CaCl 2 + H 2 O

PUREZA DE LOS REACTIVOS 1º Calculamos la cantidad de sustancia CO 2 que se obtiene se trata de 10,95 L CO 2 medidos en condiciones normales; como sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 L es la cantidad de sustancia CO 2 que se ha producido en la reacción de 62,5 g de piedra caliza

1º Calculamos la cantidad de sustancia CO 2 que se obtiene

se trata de 10,95 L CO 2 medidos en condiciones normales; como sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 L

es la cantidad de sustancia CO 2 que se ha producido en la reacción de 62,5 g de piedra caliza

PUREZA DE LOS REACTIVOS 2º Calculamos la cantidad de sustancia CaCO 3 (CÁLCULO QUÍMICO) que ha reaccionado la ecuación química nos informa de que se produce 1 mol de CO 2 por cada 1 mol de CaCO 3 que reacciona es la cantidad de sustancia CaCO 3 que ha reaccionado y por tanto que se encuentra en 62,5 g de piedra caliza

2º Calculamos la cantidad de sustancia CaCO 3 (CÁLCULO QUÍMICO) que ha reaccionado

la ecuación química nos informa de que se produce 1 mol de CO 2 por cada 1 mol de CaCO 3 que reacciona

es la cantidad de sustancia CaCO 3 que ha reaccionado y por tanto que se encuentra en 62,5 g de piedra caliza

PUREZA DE LOS REACTIVOS 3º Calculamos la masa de CaCO 3 que ha reaccionado M(CaCO 3 )=40+12+3·16=100 g/mol; esto significa que 1 mol de CaCO 3 tiene una masa de 100 g de CaCO 3 es la masa de CaCO 3 que ha reaccionado y por tanto que se encuentra en 62,5 g de piedra caliza

3º Calculamos la masa de CaCO 3 que ha reaccionado

M(CaCO 3 )=40+12+3·16=100 g/mol; esto significa que 1 mol de CaCO 3 tiene una masa de 100 g de CaCO 3

es la masa de CaCO 3 que ha reaccionado y por tanto que se encuentra en 62,5 g de piedra caliza

PUREZA DE LOS REACTIVOS 4º Calculamos el porcentaje de pureza en la piedra caliza para esto conocemos que en 62,5 g de piedra caliza (CaCO 3 impuro) hay una masa de 40 g de CaCO 3 puro es la pureza de la muestra de piedra caliza y significa que en cada 100 g de piedra caliza encontramos 64 g de carbonato de calcio puro

4º Calculamos el porcentaje de pureza en la piedra caliza

para esto conocemos que en 62,5 g de piedra caliza (CaCO 3 impuro) hay una masa de 40 g de CaCO 3 puro

es la pureza de la muestra de piedra caliza y significa que en cada 100 g de piedra caliza encontramos 64 g de carbonato de calcio puro

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