Problema resuelto de disoluciones presión osmótica

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Published on February 1, 2014

Author: diegomartinnunez73

Source: slideshare.net

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Problema resuelto de disoluciones. Presión osmótica.

El suero fisiológico tiene una presión osmótica de 7,7 atm a 37 ºC. ¿Se podrá inyectar a una persona un suero glucosado preparado añadiendo 20 g de glucosa (C6H12O6) a agua destilada hasta tener un volumen de 200 mL? Para poder inyectar a una persona un suero glucosado, la presión osmótica del mismo tiene que coincidir con la del suero fisiológico, que coincide con la de la sangre. En caso contrario habrá un intercambio de agua con las células sanguíneas y su destrucción. Según Van't Hoff, el soluto en disolución diluida se comporta como un gas y la ley es similar a la ecuación de los gases: Π·V=n·R·T

Π·V=n·R·T Para determinar la presión osmótica (Π) del suero hallamos los moles de soluto n(glucosa) = 20 g / 252 g/mol = 0,07937 mol Sustituimos valores: Π · 0,200 L = 0,07937 mol · 0,082 (atm · L / K · mol) · (37 + 273) K Despejando y operando resulta: Π = 10,1 atm Como la presión osmótica del preparado glucosado es mayor que la del suero fisiológico no se le podrá inyectar a una persona.

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