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Mol y Número de Avogadro

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Information about Mol y Número de Avogadro
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Published on September 24, 2014

Author: megapsoto

Source: slideshare.net

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1. Mol y Número de Avogadro ITMA -2014 Química General MSc. Pedro Manuel Soto Guerrero INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO AREA CIENCIAS NATURALES y EDUCACIÓN AMBIENTAL

2. REACCIONES QUÍMICAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN SUSTANCIAS PURAS No implican cambio de composición. Ej:Cambio de fase Para llegar a establecer la forma de medir la materia y las relaciones que existen entre reactivos y productos, se aplicó de manera intuitiva el método científico.

3. CONCEPTO DE MOL Número de Avogadro. El término mol proviene del latínmoles, que significa “una masa” El término moléculaes la forma diminutiva y significa “una masa pequeña”

4. Sistema Internacional de Unidades Magnitud Nombre de la unidad Símbolo de la unidad Longitud metro m Masa kilogramo Kg Tiempo segundo s Intensidad de corriente amperio A Temperatura kelvin K Cantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd

5. EL MOL Mediantediversosexperimentoscientíficossehadeterminadoqueelnúmerodeátomosquehayen12gde12Ces6.0221367×1023 Este número recibe el nombre de Número de Avogadro

6. Avogadro contando el número de moléculas en un mol.

7. un mol contiene el número de Avogadro ( 6.02×1023). de unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones). El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo. Si esparciéramos 6.02×1023canicas sobre toda la superficie terrestre, ¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor! En definitiva:

8. Sobre la materia a mediados del siglo XIX se sabía: La Teoría Atómica de Dalton La Hipótesis de Avogadro -No permitían asignar fórmulas coherentes a los compuestos. -No se había deducido un sistema para calcular los pesos atómicos.

9. Hidrógeno Helio Flúor Sodio 1,0079uma 4,0026 uma 18,9984 uma 22,9898 uma 1.6736 ×10-24g/at 1.0078 g/mol 6.6463 ×10-24g/at 4.0024 g/mol 31.632 ×10-24g/at 19.048 g/mol 38.1746 ×10-24g/at 22.9887g/mol El número de Avogadro tiene un valor de 6.022×1023 Para asignar las masas atómicas se define la umaque es la doceava parte del peso del 12C. 1uma = 1.6605×10-24g 1g = 6.022×1023uma MASA ATÓMICA EN GRAMOS 1uma = 1.6605·10-24g/at MOLES EN GRAMOS NA = 6.022·1023 at/mol

10. (Laboratorio del Alquimista, ca. 1650) GRACIAS

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