J.Latihan Kimia 1

50 %
50 %
Information about J.Latihan Kimia 1
Education

Published on November 28, 2008

Author: reborn4papua

Source: slideshare.net

AIDIA PROPITIOUS Pembahasan Latihan Kimia I

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN No. Jawab No. Jawab No. Jawab No. Jawab 1. D 11. B 21. E 31. A 2. E 12. E 22. C 32. E 3. C 13. A 23. A 33. D 4. A 14. E 24. B 34. B 5. A 15. A 25. C 35. E 6. E 16. A 26. C 36. E 7. B 17. E 27. D 37. D 8. D 18. B 28. E 38. B 9. B 19. D 29. C 39. B 10. E 20. E 30. B 40. A 1. Jawab: D Agar lebih cepat, gunakan teori “Tingkat Energi” Niels Bohr daripada konfigurasi elektron Aufbau. Dimana jumlah elektron maksimum adalah 2n 2. 12P =282 periode 3 golongan II 16Q=286 periode 3 golongan VI 19R = 2 8 8 1 periode 4 golongan 1 34S = 2 8 18 6 periode 4 golongan 6 53T = 2 8 18 18 7 periode 5 golongan 7 Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah unsur Q dan S 2. Jawab: E Diketahui: B golongan III ; N golongan V ; F golongan VII ; H golongan I Ikatan yang terbentuk adalah kovalen koordinat. 3. Jawab: C 27X =28881 X2+ artinya dikurangi 2 elektron sehingga menjadi: 2+ 27X =2887 8 + 7 = 15 Elektron yang tidak berpasangan = 18 – 15 = 3 4. Jawab: A a K2MnO4 + b HCl f MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O Unsur Jumlah di Kiri Jumlah di Kanan Kode K 2a c+d (1) Mn a f+c (2) O 4a 2f + 4c + e (3) H b 2e (4) Cl b d (5) © Aidia Propitious 2

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN Persamaan yang mudah diperiksa adalah persamaan (5) dan (4). Persamaan (5): b = d ada 2 pilihan, A dan C Persamaan (4): b = 2e pilihan yang benar A 4 = 2(2) 5. Jawab: A CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O x 2x x 2x C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O 160 – x 5 (160 – x) 3 (160 – x) 4 (160 – x) 2x + 5 (160 – x) = 500 Volume C3H8 = 160 - x 2x + 800 – 5x = 500 = 160 - 100 800 – 3x = 500 = 60 ml 3x = 300 x = 100 ml % Volume C3H8 = 6. Jawab: E Setarakan reaksi: a HNO3 + b Na2CO3 c NaNO3 + d H2O + e CO2 Unsur Jumlah di Kiri Jumlah di Kanan Kode H a 2d (1) N a c (2) O 3a + 3b 3c + d + 2e (3) Na 2b c (4) C b e (5) Misal a = 1, sehingga: (1): 1 = 2d d=½ (2): c=1 (4): 2b = 1 b=½ (5): e=½ HNO3 + ½ Na2CO3 NaNO3 + ½ H2O + ½ CO2 0,1 mol ½ (0,1) 0,1 ½ (0,1) ½ (0,1) Massa (gr) Mol Volum (L) NO (g) 7,5 0,5 CO2 (g) - 0,05 Volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 0,1 L atau 100 mL. © Aidia Propitious 3

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 7. Jawab: B Reaksi (1): Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl (aq) + H2CO3 (aq) Reaksi (2): 2 AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3 (aq) Reaksi (3): Mg + 2 HNO3 Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) Reaksi (4): Na2SO4 + Pb(NO3)2 2 NaNO3 (aq) + PbSO4 Reaksi (5): NH4Cl + KOH NH4OH (aq) + KCl (aq) Reaksi (2) menghasilkan endapan perak kromat (Ag2CrO4) berwarna merah kecoklatan dan reaksi (5) menghasilkan endapan timbel sulfat berwarna putih. 8. Jawab: D 6,72 L H2 (STP) = = 0,3 mol 3 Al + 3 HCl AlCl3 + /2 H2 90%x 270%x 90%x 135%x Cu + 2 HCl CuCl2 + H2 10%x 20%x 10%x 10%x 135%x + 10%x = 0,3 mol Al = 90% (0,2) = 0,18 mol (27) = 4,86 gram 145%x = 0,3 mol Cu = 10% (0,2) = 0,02 mol (63,5) = 1,27 gram x = 0,3 x = 0,2 mol Massa paduan = 4,86 + 1,27 = 6,13 gram 9. Jawab: B 50 ml H2SO4 0,2 M = (0,05) (0,2) = 0,01 mol H2SO4 2 H+ + SO42- 0,01 0,02 0,01 50 ml CH3COOH 0,4 M = (0,05) (0,4) = 0,02 mol CH3COOH H+ + CH3COO- 0,02 0,02 0,02 Konsentrasi ion H+ dari pencampuran H2SO4 dan CH3COOH: 10. Jawab: E 90 ml NH4OH 0,1 M = (0,09) (0,1) = 0,009 mol 15 ml H2SO4 0,1 M = (0,015) (0,1) = 0,0015 mol © Aidia Propitious 4

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 2 NH4OH + H2SO4 (NH4)2SO4 + H2O 0,009 0,0015 - - 0,003 0,0015 0,0015 0,0015 0,006 - 0,0015 0,0015 Reaksi antara basa lemah dan asam kuat yang menghasilkan basa lemah dan garamnya (reaksi buffer). pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 4) = 9 + log 4 11. Jawab: B Lakmus biru menjadi merah larutan asam (1) (NH4)2SO4 Garam dari basa lemah dan asam kuat asam (2) (CH3COO)2Ca Garam dari basa kuat dan asam lemah basa (3) Ba(NO3)2 Garam dari basa kuat dan asam lemah basa (4) FeCl3 Senyawa dari logam dan asam kuat asam (5) Na2CO3 Garam dari basa kuat dan asam lemah basa 12. Jawab: E (CH3COO)Ca adalah garam dari asam lemah dan basa kuat. Larutan garam basa di dalam air Hidrolisis pOH = – log [OH–] pH = 14 – pOH = 6 – ½ log 2 = 14 – (6 – ½ log 2) = 8 + ½ log 2 13. Jawab: A - 200 ml Mg(OH)2 2 x 10-5 mol = = 10–4 M Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH– 10–4 10–4 2 . 10–4 © Aidia Propitious 5

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2 = (10–4) (2 . 10–4)2 = 4 . 10–12 pH = 12 + log 2 pOH = 14 – (12 + log 2) = 2 – log 2 [OH–] = 2 . 10–2 M Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH– 10–2 10–2 2 . 10–2 Jadi kelarutan Mg(OH)2 adalah 10–2 M. 14. Jawab: E Titik Beku berbanding terbalik dengan Massa Molekul Relatif (Mr) Semakin besar Mr, makin rendah titik beku. Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 . 14 + 4 . 1 = 60 Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr BaCl2 = 137 + 2 . 35,5 = 208 Mr AlCl3 = 27 + 3 . 35,5 = 133,5 Mr Fe2(SO4)3 = 2 . 56 + 3 . 32 + 12 . 16 = 400 15. Jawab: A Tekanan osmotik untuk larutan nonelektrolit = 9,84 atm 16. Jawab: A Kabut tergolong sistem koloid Aerosol, dimana fasa terdispersinya adalah cair dan fasa pendispersinya gas. 17. Jawab: E Termasuk gugus fungsi alkena. 1 3 5 2 4 6,7 2, 5 dimetil – 2 heptena 18. Jawab: B MTBE = metil t – butil eter Gugus fungsi eter: (CH3)3COCH3 © Aidia Propitious 6

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 19. Jawab: D Senyawa yang dapat bereaksi dengan Fehling atau Tollens adalah senyawa yang memiliki gugus fungsi aldehid. 20. Jawab: E Isomer gugus fungsi: Alkohol dan Eter Aldehid dan Keton Asam Karboksilat dan Ester Pilihan a (salah): Propanol Alkohol Propanal Aldehid Pilihan b (salah): Metil etanoat Asam Karboksilat Propanol Alkohol Pilihan c (salah): etil-metil-eter Eter metil etanoat Asam Karboksilat Pilihan d (salah): etil-metil-keton Keton propanon Keton Pilihan e (benar): propanol Alkohol metoksietana Eter 21. Jawab: E 320 gram CaC2 = = 5 mol 60% CaC2 yang bereaksi = 60% (5 mol) = 3 mol Kalor yang dihasilkan = (3 mol) (320 kJ/mol) = 960 kJ 22. Jawab: C OH Para Nitro NO2 Fenol 23. Jawab: A Polimer Sintesis buatan Kondensasi monomer-monomer saling berikatan dengan melepas molekul H 2O Bakelit adalah kopolimer dari metanal dan fenol. Nilon adalah kopolimer dari asam adipat dan heksametil diamin. © Aidia Propitious 7

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 24. Jawab: B H2O(s) H2O (l) H = + 1,4 kkal H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g) H = +68,3 kkal H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) H = - 57,8 kkal + H2O(s) H2O (g) H = +11,9 kkal 25. Jawab: C Menentukan konsentrasi P dari reaksi nomor 1 dan 3: p=1 Menentukan konsentrasi Q dari reaksi nomor 1 dan 4: q=2 Orde reaksi total = 1 + 2 = 3 26. Jawab: C (1) Suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm kanan (2) Tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil kiri (3) Volume diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil kiri (4) Hasil reaksi dikeluarkan = konsentrasi produk dikurangi kesetimbangan bergeser ke arah produk kanan Untuk memperoleh gas NO lebih banyak dapat dilakukan: - Menaikkan suhu (1) - Mengurangi konsentrasi produk NO (4) 27. Jawab: D 2 CO + O2 2 CO2 sebelum 4 x - bereaksi 4–2=2 1 2 setimbang 2 x–1 2 © Aidia Propitious 8

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 4x – 4 = 10 4x = 14 x = 3,5 O2 yang diperlukan adalah 3,5 mol. 28. Jawab: E 11,2 gram Fe = = 0,2 mol Langkah 1, tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi: Reduksi : MnO4– Mn2+ Oksidasi : Fe2+ Fe3+ Langkah 2, tambahkan H2O (karena berlangsung pada suasana asam) pada sisi yang kekurangan O dan H+ pada sisi seberangnya: Reduksi : MnO4– + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O Oksidasi : Fe2+ Fe3+ Langkah 3, setarakan muatan di sisi kiri dan kanan: Reduksi : MnO4– + 8 H+ + 5 e– Mn2+ + 4 H2O |x1 Oksidasi : Fe2+ Fe3+ + e– |x5 menjadi, Reduksi : MnO4– + 8 H+ + 5 e– Mn2+ + 4 H2O Oksidasi : 5 Fe2+ 5 Fe3+ + 5 e– Sehingga didapat hasil: 5 Fe2+ + MnO4– + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O 0,2 0,04 29. Jawab: C (a) Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ E° = –0,76 – 0,34 = –1,10 v (b) Fe2+ + Ag Fe + Ag+ E° = –0,41 – 0,80 = –1,20 v (c) Zn2+ + Ag Zn + Ag+ E° = –0,76 – 0,80 = –1,56 v © Aidia Propitious 9

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN (d) Pb2+ + Cu Pb + Cu2+ E° = –0,13 – 0,34 = –0,47 v (e) Zn2+ + Pb Zn + Pb2+ E° = –0,76 + 0,13 = –0,63 v 30. Jawab: B Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E° = +1,10 volt Cu Cu2+ + 2e E° = –0,34 volt Sn2+ + 2e Sn E° = –0,14 volt Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn E° = +0,62 volt 31. Jawab: A 50 ml HCl 0,2 M mol elektron = (0,2) (0,05) = 0,01 mol 1 mol elektron = 1 F 0,01 mol elektron 0,01 F 32. Jawab: E Pilihan (1): Elektrode (+) = C, (–) = C NaCl Na+ + Cl– Katoda (–): 2 H2O (l) + 2 e– H2 (g) + 2 OH– (aq) – – Anoda (+): 2 Cl (aq) Cl2 (g) + 2e 2 H2O (l) + 2 Cl– (aq) Cl2 (g) + H2 (g) 2 OH– (aq) Pilihan (2): Elektrode (+) = Pt, (–) = C NaCl Na+ + Cl– Katoda (–): 2 H2O (l) + 2 e– H2 (g) + 2 OH– (aq) Anoda (+): 2 Cl– (aq) Cl2 (g) + 2 e– – 2 H2O (l) + 2 Cl (aq) Cl2 (g) + H2 (g) 2 OH– (aq) Pilihan (3): Elektrode (+) = Ag, (–) = Pt AgNO3 Ag+ + NO3– Katoda (–): 4 Ag+ (aq) + 4 e– 4 Ag (s) Anoda (+): 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4 e– 4 Ag+ (aq) + 2 H2O (l) 4 Ag (s) + 4 H+ (aq) + O2 (g) Pilihan (4): Elektrode (+) = C, (–) = C MgSO4 Mg+2 + SO42– Katoda (–): 4 H2O (l) + 4 e– 2 H2 (g) + 4 OH– (aq) + Anoda (+): 2 H2O (l) 4H (aq) + O2 (g) 2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g) Yang menghasilkan gas oksigen adalah reaksi no (3) dan (4) © Aidia Propitious 10

www.aidianet.co.cc PEMBAHASAN LATIHAN 33. Jawab: D Logam yang dapat dijadikan pelapis besi agar tidak berkarat adalah Seng (Zn) dan Alumunium (Al) 34. Jawab: B 35. Jawab: E 36. Jawab: E 37. Jawab: D 5,6 dm3 H2 = 5,6 L H2 = = 0,25 mol Bervalensi 2 X2+ X + 2 HCl XCl2 + H2 0,25 mol 0,50 mol 0,25 mol 0,25 mol Massa unsur relatif (Ar) X = = 65 Neutron = 35 Proton = Elektron = Nomor Atom = 65 – 35 = 30 Unsur transisi yang dimaksud adalah (Ar) 4s2 3d10 , yaitu unsur seng (Zn). 38. Jawab: B 39. Jawab: B 40. Jawab: A Saran, kritik, dan koreksi silahkan hubungi: Email : reborn4papua@yahoo.com HP : 08999812979 © Aidia Propitious 11

Add a comment

Related presentations

Related pages

KIMIA 1 - Documents

kimia 1 Kimia XI SMA 1 *)* Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu ...
Read more

Fisika dasar Prodi IPA (Suhu dan Kalor).doc

1. Tuangkan air ke dalam gelas kimia dan catatlah suhunya. Selanjutnya, ... Q = Q1 + Q2 = 21.000 J + 336.000 J = 357.000 J. Latihan 1.
Read more

1. KONSEP KIMIA MODERN 1x UTS 2. PERSAMAAN KIMIA & HASIL ...

1. SIFAT KIMIA MODERN • Kimia mengkaji sifat zat, dan secara khusus, reaksi yang mentransformasi satu zat menjadi zat lain termasuk perubahan energinya.
Read more

RA Noegraha: KESETIMBANGAN

J.Latihan Kimia 1; Termokimia; Laju Reaksi XI; ... Jika 1 L gas SO3 dibiarkan terurai dan setelah terjadi kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas SO 3 ...
Read more

32588515 Kelas10 Sma Kimia Budi Utami - Scribd - Read ...

Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X / penulis, Budi Utami…[et al] ; editor, Caecilia Citra Dewi ; ilustrator, Tim Redaksi. -- Jakarta : Pusat Perbukuan, ...
Read more

USAHA DAN ENERGI FISIKA SMA KELAS XI/1 K13 | Lenii Noviia ...

... Energi Matahari Energi Cahaya Energi Listrik Energi Kimia Energi Kalor ... 1 2 Hukum kekekalan energi ... 2 J LATIHAN SOAL Beranda KI ...
Read more

pembahasan kromatografi kertas - Scribd - Read books ...

Kimia Farmasi Analisis. 1995. ... Pertemuan 5_Data Darah IV 1 Komp-Pak tunggul. pembidaian-pak indra j. Latihan Dan Nutrisi Pd Kondisi Khusus. Pertemuan 1.
Read more