hibridação

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Published on May 16, 2008

Author: protj

Source: authorstream.com

QUÍMICA ORGÂNICA : 1 QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS HIBRIDIZAÇÃO ORBITAIS ANTES DA HIBRIDAÇÃO : 2 ORBITAIS ANTES DA HIBRIDAÇÃO px orbital s orbital hibridização Slide 3: 3 ORBITAIS APÓS HIBRIDAÇÃO (sp3) x z 4 x sp3 orbitais híbridos Hibridização sp3 : 4 Hibridização sp3 É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3. A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro). O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109° Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples ( o C é tetravalente). A formação dos híbridos sp3 : 5 A formação dos híbridos sp3 Exemplo de hibridação sp3 CH4 : 6 Exemplo de hibridação sp3 CH4 No CH4, os 4 orbitais híbridos sp3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H) ] x 4 ligação  Slide 7: 7 C O carbono possui 4 elétrons de valência  2s22p2 O carbono é tetravalente. O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas. O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3 Slide 8: 8 Slide 9: 9 Slide 10: 10 Fórmula molecular do metano: CH4 Lembrando, 4 ligações simples  sp3 ( 4 orbitais híbridos). Hidrogênio possui  1s orbital não hibridizado. Metano : 11 Metano FORMA DAS MOLÉCULAS : 12 FORMA DAS MOLÉCULAS sp3 - tetraédrica FORMA DAS MOLÉCULAS : 13 esta ligação está se afastando de você esta ligação está indo em sua direção FORMA DAS MOLÉCULAS MOLÉCULA DO CH4 : 14 MOLÉCULA DO CH4 Slide 15: 15 A molécula de CH4 : 16 A molécula de CH4 Hibridização sp2 : 17 Hibridização sp2 É a mistura de um orbital s com dois orbitais p (pertencentes a um mesmo átomo), resultando em 3 novos orbitais denominados híbridos sp2. Os três orbitais híbridos sp2 situam-se num mesmo plano formando ângulos de 120° entre si (geometria plana triangular). Acontece com C que possua uma dupla ligação. Num C do tipo sp2 existirá um orbital p “puro” que será responsável pela ligação covalente do tipo pi. Slide 18: 18 HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp2 Etileno Cada carbono é hibrido sp2 . O hidrogênio é 1s. Uma ligação da dupla é sp2 - sp2. A outra é p - p. Slide 19: 19 Observe que a dupla ligação consiste numa ligação do tipo s e outra do tipo p. Slide 20: 20 Slide 21: 21 Exemplo de hibridação sp2 H2C=CH2 Molécula de eteno (etileno). Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma dupla ligação Uma ligação sigma sp2-sp2 e uma ligação pi). Cada átomo de C encontra-se ligado a dois átomos de H (duas ligações sigma s-sp2). A Molécula de C2H4 : 22 A Molécula de C2H4 Os ângulos de ligações no C2H4 : 23 Os ângulos de ligações no C2H4 Como os átomos centrais são dois carbonos de hibridação sp2 o ângulo entre as ligações sigma será de  120. observe que a ligação p é perpendicular ao plano que contém a molécula. C com uma dupla ligação  hibridação sp2 Numa dupla ligação  uma ligação  e uma ligação p HIBRIDIZAÇÃO sp2 : 24 sp2 - trigonal planar eteno (etileno) ligação  ligação HIBRIDIZAÇÃO sp2 FORMA DA MOLÉCULA : 25 FORMA DA MOLÉCULA  ligação  ligação sp2 - trigonal planar C C orbital p vazio Slide 26: 26 Slide 27: 27 OUTRAS MOLÉCULAS PLANAS TRIGONAIS : 28 OUTRAS MOLÉCULAS PLANAS TRIGONAIS hibridação sp2 geometria trigonal planar neste exemplo, cada carbono é sp2 Slide 29: 29 Hibridação sp É a mistura de um orbital s com 1 orbital p, produzindo dois novos orbitais denominados híbridos sp. Os orbitais híbridos sp formam um ângulo de 180 entre si. A geometria molecular será linear. Surge em C com duas duplas ou C com uma tripla ligação. Numa tripla ligação ter-se-á uma ligação sigma e duas pi. Etino (Acetileno) : 30 Etino (Acetileno) Exemplo de hibridação sp C2H2 : 31 Exemplo de hibridação sp C2H2 Etino (acetileno) Em torno dos átomos de C existem dois orbitais híbridos sp e dois orbitais p “puros”. Os dois orbitais híbridos se ligarão através de ligações sigma s-sp (H-C) e sigma sp-sp(C-C). Os dois orbitais p de cada carbono se ligarão produzindo duas ligações pi entre os carbonos (resultando numa tripla ligação entre os dois carbonos). Liga tripla  uma ligação  e duas ligações p Slide 32: 32 Fórmula estrutural do acetileno Cada átomo de carbono é um híbrido sp. Os hidrogênios possuem orbitais 1s, não hibridizados. Observe que a tripla ligação consiste de uma s e 2p . As duas ligações p provem dos orbitais p, não hibridizados. Slide 33: 33 C C A Molécula de C2H2 : 34 A Molécula de C2H2 Tipos de ligações no C2H2 : 35 Tipos de ligações no C2H2 No acetileno existem 3 tipos de ligações: ligações sigma s-sp; ligação sigma sp-sp; ligações pi [sp (C 1 ) – 1s (H) ] x 2 tipo  [sp (C 1 ) – sp (C 2 ) ] tipo  [2py (C 1 ) – 2py (C 2 ) ] tipo p [2pz (C 1 ) – 2pz (C 2 ) ] tipo p ISTO É TUDO, PESSOAL !! : 36 ISTO É TUDO, PESSOAL !!

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