Formulación y Nomenclatura Inorgánica (normas IUPAC 2005).

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Published on March 16, 2014

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Material elaborado por Sergio Menargues disponible en ehdquimica.com

QUÍMICA ESO-BAC NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) Nomenclatura de Química Inorgánica (IUPAC 2005) Menargues & Gómez 2013 domingo, 16 de marzo de 14

La QUÍMICA es la ciencia del cambio, estudia en las distintas clases sustancias:  estructura  propiedades  reacciones que las transforman en otras sustancias. (Linus Pauling, Premio Nobel de Química 1954, Premio Nobel de la Paz 1962) 2 LA QUÍMICA domingo, 16 de marzo de 14

3 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS domingo, 16 de marzo de 14

SUSTANCIA PURA es aquella materia de composición química fija e invariable 3 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS domingo, 16 de marzo de 14

SUSTANCIA PURA es aquella materia de composición química fija e invariable 3 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS MEZCLA es aquella combinación de sustancias puras de proporción variable y sin unión química entre ellas. Se clasifican en: domingo, 16 de marzo de 14

SUSTANCIA PURA es aquella materia de composición química fija e invariable 3 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS MEZCLA es aquella combinación de sustancias puras de proporción variable y sin unión química entre ellas. Se clasifican en: Homogénea es aquella que sus componentes NO son identificables a simple vista domingo, 16 de marzo de 14

SUSTANCIA PURA es aquella materia de composición química fija e invariable 3 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS MEZCLA es aquella combinación de sustancias puras de proporción variable y sin unión química entre ellas. Se clasifican en: Heterogénea es aquella que sus componentes SÍ son identificables a simple vista Homogénea es aquella que sus componentes NO son identificables a simple vista domingo, 16 de marzo de 14

4 ELEMENTO domingo, 16 de marzo de 14

ELEMENTO sustancia pura que no puede ser descompuesta en otras más sencillas... (Robert Boyle, 1661 “The sceptical chemist ") ...por procedimientos físico-químicos ordinarios (descubrimiento de la fisión nuclear por Otto Hahn & Lise Meitner & Fritz Strassman, 1939) 4 ELEMENTO domingo, 16 de marzo de 14

ELEMENTO sustancia pura que no puede ser descompuesta en otras más sencillas... (Robert Boyle, 1661 “The sceptical chemist ") ...por procedimientos físico-químicos ordinarios (descubrimiento de la fisión nuclear por Otto Hahn & Lise Meitner & Fritz Strassman, 1939) 4 Elemento sustancia formada por un mismo tipo de átomos ELEMENTO domingo, 16 de marzo de 14

ELEMENTO sustancia pura que no puede ser descompuesta en otras más sencillas... (Robert Boyle, 1661 “The sceptical chemist ") ...por procedimientos físico-químicos ordinarios (descubrimiento de la fisión nuclear por Otto Hahn & Lise Meitner & Fritz Strassman, 1939) 4 Elemento sustancia formada por un mismo tipo de átomos ELEMENTO Nº Atómico (Z) nº de protones del núcleo (Moseley, 1913) domingo, 16 de marzo de 14

ELEMENTO sustancia pura que no puede ser descompuesta en otras más sencillas... (Robert Boyle, 1661 “The sceptical chemist ") ...por procedimientos físico-químicos ordinarios (descubrimiento de la fisión nuclear por Otto Hahn & Lise Meitner & Fritz Strassman, 1939) 4 Elemento sustancia formada por un mismo tipo de átomos ELEMENTO Nº Atómico (Z) nº de protones del núcleo (Moseley, 1913) Nº Másico (A) nº de (protones + neutrones) del núcleo domingo, 16 de marzo de 14

5 ÁTOMO domingo, 16 de marzo de 14

5 ÁTOMO El ÁTOMO es propuesto por Demócrito (siglo IV a.C.) como la partícula indivisible, eterna y en constante movimiento que forma el universo domingo, 16 de marzo de 14

5 ÁTOMO El ÁTOMO es propuesto por Demócrito (siglo IV a.C.) como la partícula indivisible, eterna y en constante movimiento que forma el universo John Dalton (1802) recupera el concepto de ÁTOMO, en su Teoría Atómico-Molecular, como la parte más pequeña de un elemento capaz de entrar en combinación química domingo, 16 de marzo de 14

5 ÁTOMO El ÁTOMO es propuesto por Demócrito (siglo IV a.C.) como la partícula indivisible, eterna y en constante movimiento que forma el universo John Dalton (1802) recupera el concepto de ÁTOMO, en su Teoría Atómico-Molecular, como la parte más pequeña de un elemento capaz de entrar en combinación química domingo, 16 de marzo de 14

6 ISÓTOPOS domingo, 16 de marzo de 14

ISÓTOPOS son átomos que tienen el mismo número atómico (protones) y distinto número másico (neutrones) 6 ISÓTOPOS Protio (99,985%) Tritio (----) Deuterio (0,015%) domingo, 16 de marzo de 14

ISÓTOPOS son átomos que tienen el mismo número atómico (protones) y distinto número másico (neutrones) 6 ISÓTOPOS Protio (99,985%) Tritio (----) Deuterio (0,015%) Definidos por Frederick Soddy (The chemistry of radioelements. 1911) domingo, 16 de marzo de 14

ISÓTOPOS son átomos que tienen el mismo número atómico (protones) y distinto número másico (neutrones) 6 ISÓTOPOS Protio (99,985%) Tritio (----) Deuterio (0,015%) Definidos por Frederick Soddy (The chemistry of radioelements. 1911) Se miden con el espectrógrafo de masas construído por Francis W. Aston (1919) domingo, 16 de marzo de 14

7 SÍMBOLOS domingo, 16 de marzo de 14

SÍMBOLO es la representación gráfica de la forma abreviada del nombre del elemento 7 SÍMBOLOS domingo, 16 de marzo de 14

SÍMBOLO es la representación gráfica de la forma abreviada del nombre del elemento 7  latín S (sulphur) Fe (ferrum) Au (aurum) Hg (hydragyrus) SÍMBOLOS domingo, 16 de marzo de 14

SÍMBOLO es la representación gráfica de la forma abreviada del nombre del elemento 7  latín S (sulphur) Fe (ferrum) Au (aurum) Hg (hydragyrus) SÍMBOLOS  propiedad H (productor de agua) N (formador de nitratos) O (formador de ácidos) Ra (emisor de radiación) domingo, 16 de marzo de 14

SÍMBOLO es la representación gráfica de la forma abreviada del nombre del elemento 7  latín S (sulphur) Fe (ferrum) Au (aurum) Hg (hydragyrus) SÍMBOLOS  propiedad H (productor de agua) N (formador de nitratos) O (formador de ácidos) Ra (emisor de radiación)  científicos Cm (Curie) Es (Eisntein) Sg (Seaborgio) Fl (Flyorov) domingo, 16 de marzo de 14

SÍMBOLO es la representación gráfica de la forma abreviada del nombre del elemento 7  latín S (sulphur) Fe (ferrum) Au (aurum) Hg (hydragyrus) SÍMBOLOS  propiedad H (productor de agua) N (formador de nitratos) O (formador de ácidos) Ra (emisor de radiación)  geográfico Yb (Ytterby, Suecia) Bk (Berkeley, California) Db (Dubna, Rusia) Ds (Darmstadt, Alemania)  científicos Cm (Curie) Es (Eisntein) Sg (Seaborgio) Fl (Flyorov) domingo, 16 de marzo de 14

8 COMPUESTO domingo, 16 de marzo de 14

COMPUESTO sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas 8 COMPUESTO domingo, 16 de marzo de 14

COMPUESTO sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas 8 COMPUESTO sustancias moleculares domingo, 16 de marzo de 14

COMPUESTO sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas 8 COMPUESTO sustancias moleculares sustancias iónicas domingo, 16 de marzo de 14

9 FÓRMULAS domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9 FÓRMULAS domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS  molecular o verdadera indica el total de átomos que la integran C2H4 domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS  molecular o verdadera indica el total de átomos que la integran C2H4  semidesarrollada se especifican algunos enlaces CH2 = CH2 domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS  molecular o verdadera indica el total de átomos que la integran C2H4  semidesarrollada se especifican algunos enlaces CH2 = CH2  desarrollad a se especifican todos los enlaces domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS El número 1 no se escribe. Cuando no aparece ningún número, se entiende que es el 1  molecular o verdadera indica el total de átomos que la integran C2H4  semidesarrollada se especifican algunos enlaces CH2 = CH2  desarrollad a se especifican todos los enlaces domingo, 16 de marzo de 14

FÓRMULA es la representación gráfica abreviada de un compuesto o elemento 9  empírica o sencilla indica elementos y proporción (CH2)n NaCl FÓRMULAS El número 1 no se escribe. Cuando no aparece ningún número, se entiende que es el 1  molecular o verdadera indica el total de átomos que la integran C2H4  semidesarrollada se especifican algunos enlaces CH2 = CH2 Se puede utilizar paréntesis cuando un mismo número afecta a un grupo de átomos. Por ejemplo: Al(OH)3 Ca2(PO4)3 (NH4)2SO4  desarrollad a se especifican todos los enlaces domingo, 16 de marzo de 14

10 NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) domingo, 16 de marzo de 14

10 Se elimina la excepción en la secuencia del oxígeno respecto determinados elementos que introdujeron las normas de 1990 para su ordenación en las fórmulas correspondientes y, por tanto, se consideran como halogenuros de oxígeno en lugar de como óxidos de halógenos NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) domingo, 16 de marzo de 14

10 Se elimina la excepción en la secuencia del oxígeno respecto determinados elementos que introdujeron las normas de 1990 para su ordenación en las fórmulas correspondientes y, por tanto, se consideran como halogenuros de oxígeno en lugar de como óxidos de halógenos NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) Por ejemplo, Cl2O → monóxido de dicloro (rechazado) OCl2 → dicloruro de oxígeno (aceptado) domingo, 16 de marzo de 14

11 NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) domingo, 16 de marzo de 14

Aunque la IUPAC acepta diferentes tipos de nomenclatura, se recomienda utilizar para ESO y BACH nomenclatura de composición o estequiométrica 11 NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) domingo, 16 de marzo de 14

Aunque la IUPAC acepta diferentes tipos de nomenclatura, se recomienda utilizar para ESO y BACH nomenclatura de composición o estequiométrica 11 Las recomendaciones de la IUPAC de 2005 para las sustancias inorgánicas suponen cambios significativos y, por ejemplo, se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y oxosales así como la de los iones y se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC 2005) PH3 → fosfano AsH3 → arsano SbH3 → estibano domingo, 16 de marzo de 14

12 FORMULACIÓN de IONES domingo, 16 de marzo de 14

12 FORMULACIÓN de IONES ION especie química con:  exceso de electrones → ANIÓN  defecto de electrones → CATIÓN domingo, 16 de marzo de 14

12 En los iones, se escribe su carga eléctrica a la derecha y a modo de superíndice, primero el número y, a continuación, el signo + o −. Por ejemplo: Cl− (no Cl1−) Na+ (no Na1+) SO4 2− o (SO4)2− FORMULACIÓN de IONES ION especie química con:  exceso de electrones → ANIÓN  defecto de electrones → CATIÓN domingo, 16 de marzo de 14

13 FORMULACIÓN de ESTADOS de AGREGACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

13 Si se indica el estado de agregación de una especie química, se hace escribiendo a continuación de la fórmula y sin espacios: FORMULACIÓN de ESTADOS de AGREGACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son: 14 SISTEMAS de NOMENCLATURA domingo, 16 de marzo de 14

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son:  de composición (o estequiométrica) 14 SISTEMAS de NOMENCLATURA domingo, 16 de marzo de 14

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son:  de composición (o estequiométrica)  de sustitución (o sustitutiva) 14 SISTEMAS de NOMENCLATURA domingo, 16 de marzo de 14

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son:  de composición (o estequiométrica)  de sustitución (o sustitutiva) 14 Cualquier sistema de nomenclatura puede proporcionar un nombre diferente, pero sin ambigüedades, para un compuesto. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar. SISTEMAS de NOMENCLATURA domingo, 16 de marzo de 14

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son:  de composición (o estequiométrica)  de sustitución (o sustitutiva) 14 Cualquier sistema de nomenclatura puede proporcionar un nombre diferente, pero sin ambigüedades, para un compuesto. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar. Para los oxoácidos y los oxoaniones derivados, la IUPAC acepta el uso de los nombres tradicionales (por ejemplo, ácido sulfúrico y sulfato). SISTEMAS de NOMENCLATURA domingo, 16 de marzo de 14

15 NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA domingo, 16 de marzo de 14

15 NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA Se basa en la composición -no estructura- de la sustancia. El nombre más sencillo es el estequiométrico, que es un reflejo de su fórmula. Con esta nomenclatura el compuesto puede ser nombrado de tres maneras: domingo, 16 de marzo de 14

15 NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA  Con prefijos multiplicadores para indicar la cantidad de cada uno de los elementos, si no hay ambigüedad no son necesarios. El prefijo mono se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la estequiometría Se basa en la composición -no estructura- de la sustancia. El nombre más sencillo es el estequiométrico, que es un reflejo de su fórmula. Con esta nomenclatura el compuesto puede ser nombrado de tres maneras: domingo, 16 de marzo de 14

15 NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA  Con prefijos multiplicadores para indicar la cantidad de cada uno de los elementos, si no hay ambigüedad no son necesarios. El prefijo mono se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la estequiometría Se basa en la composición -no estructura- de la sustancia. El nombre más sencillo es el estequiométrico, que es un reflejo de su fórmula. Con esta nomenclatura el compuesto puede ser nombrado de tres maneras: Fe2O3 trióxido de dihierro domingo, 16 de marzo de 14

16 NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA domingo, 16 de marzo de 14

16  Expresando el número de oxidación con números romanos: coincide con la llamada nomenclatura de Stock NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA domingo, 16 de marzo de 14

16  Expresando el número de oxidación con números romanos: coincide con la llamada nomenclatura de Stock NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA Fe2O3 óxido de hierro(III) domingo, 16 de marzo de 14

16  Expresando el número de oxidación con números romanos: coincide con la llamada nomenclatura de Stock NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA Fe2O3 óxido de hierro(III)  Utilizando el número de carga (con números arábigos seguidos del signo). El número de carga es la carga del ion, por lo tanto solo se podrá formular de esta manera si la sustancia está formada por iones. El paréntesis se coloca inmediatamente después del nombre de la especie iónica sin dejar espacios domingo, 16 de marzo de 14

16  Expresando el número de oxidación con números romanos: coincide con la llamada nomenclatura de Stock NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICA Fe2O3 óxido de hierro(III) Fe2O3 óxido de hierro(3+)  Utilizando el número de carga (con números arábigos seguidos del signo). El número de carga es la carga del ion, por lo tanto solo se podrá formular de esta manera si la sustancia está formada por iones. El paréntesis se coloca inmediatamente después del nombre de la especie iónica sin dejar espacios domingo, 16 de marzo de 14

17 Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se modifican sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. NOMENCLATURA de SUSTITUCIÓN domingo, 16 de marzo de 14

17 Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se modifican sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación al nombre del hidruro progenitor. NOMENCLATURA de SUSTITUCIÓN domingo, 16 de marzo de 14

17 Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se modifican sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación al nombre del hidruro progenitor. Esta nomenclatura se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos. NOMENCLATURA de SUSTITUCIÓN domingo, 16 de marzo de 14

17 Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se modifican sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación al nombre del hidruro progenitor. Esta nomenclatura se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos. NOMENCLATURA de SUSTITUCIÓN NH3 azano BH3 borano PH3 fosfano H2O oxidano CH4 metano SiH4 silano domingo, 16 de marzo de 14

18 NOMENCLATURA de ADICIÓN domingo, 16 de marzo de 14

18 El nombre se construye poniendo los nombres de los sustituyentes, por orden alfabético, como prefijos del nombre del átomo central. En este curso solo se utilizará para los oxocompuestos. NOMENCLATURA de ADICIÓN domingo, 16 de marzo de 14

18 El nombre se construye poniendo los nombres de los sustituyentes, por orden alfabético, como prefijos del nombre del átomo central. En este curso solo se utilizará para los oxocompuestos. NOMENCLATURA de ADICIÓN H2SO4 → SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre ácido sulfúrico domingo, 16 de marzo de 14

18 El nombre se construye poniendo los nombres de los sustituyentes, por orden alfabético, como prefijos del nombre del átomo central. En este curso solo se utilizará para los oxocompuestos. NOMENCLATURA de ADICIÓN H2SO4 → SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre ácido sulfúrico HNO3 → NO2(OH) hidroxidodioxidonitrogeno ácido nítrico domingo, 16 de marzo de 14

18 El nombre se construye poniendo los nombres de los sustituyentes, por orden alfabético, como prefijos del nombre del átomo central. En este curso solo se utilizará para los oxocompuestos. NOMENCLATURA de ADICIÓN H2SO4 → SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre ácido sulfúrico HNO3 → NO2(OH) hidroxidodioxidonitrogeno ácido nítrico H3PO4 → PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo ácido fosfórico domingo, 16 de marzo de 14

18 El nombre se construye poniendo los nombres de los sustituyentes, por orden alfabético, como prefijos del nombre del átomo central. En este curso solo se utilizará para los oxocompuestos. NOMENCLATURA de ADICIÓN H2SO4 → SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre ácido sulfúrico HNO3 → NO2(OH) hidroxidodioxidonitrogeno ácido nítrico H3PO4 → PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo ácido fosfórico H2CO3 → CO(OH)2 dihidroxidooxidocarbono ácido carbónico domingo, 16 de marzo de 14

19 NÚMERO de OXIDACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

19 Los NÚMEROS de OXIDACIÓN representan la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para formar una especie química cualquiera (iones, moléculas o sólidos no-moleculares), muchas veces es formal y no real NÚMERO de OXIDACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

19 Los NÚMEROS de OXIDACIÓN representan la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para formar una especie química cualquiera (iones, moléculas o sólidos no-moleculares), muchas veces es formal y no real NÚMERO de OXIDACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

19 Los NÚMEROS de OXIDACIÓN representan la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para formar una especie química cualquiera (iones, moléculas o sólidos no-moleculares), muchas veces es formal y no real NÚMERO de OXIDACIÓN La asignación de números, o estados de oxidación, obedece a un protocolo establecido y aceptado por la comunidad científica, basado en la asignación de estados de oxidación determinados a una serie de elementos químicos domingo, 16 de marzo de 14

19 Los NÚMEROS de OXIDACIÓN representan la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para formar una especie química cualquiera (iones, moléculas o sólidos no-moleculares), muchas veces es formal y no real NÚMERO de OXIDACIÓN La asignación de números, o estados de oxidación, obedece a un protocolo establecido y aceptado por la comunidad científica, basado en la asignación de estados de oxidación determinados a una serie de elementos químicos domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0 domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0  El flúor es el elemento más electronegativo que existe, y se le asigna el valor -1 domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0  El flúor es el elemento más electronegativo que existe, y se le asigna el valor -1  Al oxígeno se le asigna el valor -2, excepto en los peróxidos que se le asigna, -1 domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0  El flúor es el elemento más electronegativo que existe, y se le asigna el valor -1  Al oxígeno se le asigna el valor -2, excepto en los peróxidos que se le asigna, -1  A los halógenos se les asigna el valor -1, excepto cuando se combinan con el flúor u otro halógeno domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0  El flúor es el elemento más electronegativo que existe, y se le asigna el valor -1  Al oxígeno se le asigna el valor -2, excepto en los peróxidos que se le asigna, -1  A los halógenos se les asigna el valor -1, excepto cuando se combinan con el flúor u otro halógeno  Al hidrógeno se le asigna el valor +1 con los elementos de los grupos 16 y 17, y con el resto de los elementos se le asigna -1 domingo, 16 de marzo de 14

20 REGLAS para el cálculo del NÚMERO de OXIDACIÓN  A un elemento en cualquiera de sus variedades alotrópicas, se le asigna el valor 0  El flúor es el elemento más electronegativo que existe, y se le asigna el valor -1  Al oxígeno se le asigna el valor -2, excepto en los peróxidos que se le asigna, -1  A los halógenos se les asigna el valor -1, excepto cuando se combinan con el flúor u otro halógeno  Al hidrógeno se le asigna el valor +1 con los elementos de los grupos 16 y 17, y con el resto de los elementos se le asigna -1  La suma de los números de oxidación de los elementos integrantes de un compuesto neutro es 0, y en los iones coincide con su carga domingo, 16 de marzo de 14

21 NÚMERO de OXIDACIÓN domingo, 16 de marzo de 14

21 NÚMERO de OXIDACIÓN Na2S2O3 domingo, 16 de marzo de 14

21 NÚMERO de OXIDACIÓN Na2S2O3 domingo, 16 de marzo de 14

21 NÚMERO de OXIDACIÓN Nº de OXIDACIÓN del S central 2(+1) + 4(-2) + x = 0 Na2S2O3 domingo, 16 de marzo de 14

21 NÚMERO de OXIDACIÓN Nº de OXIDACIÓN del S central 2(+1) + 4(-2) + x = 0 x = +6 Na2S2O3 domingo, 16 de marzo de 14

21 FÓRMULA Nº de OXIDACIÓN del N NH3 -3 N2H4 -2 NH2OH -1 N2 0 N2O +1 NO +2 HNO2 +3 N2O4 +4 HNO3 +5 NÚMERO de OXIDACIÓN Nº de OXIDACIÓN del S central 2(+1) + 4(-2) + x = 0 x = +6 Na2S2O3 domingo, 16 de marzo de 14

21 FÓRMULA Nº de OXIDACIÓN del N NH3 -3 N2H4 -2 NH2OH -1 N2 0 N2O +1 NO +2 HNO2 +3 N2O4 +4 HNO3 +5 NÚMERO de OXIDACIÓN Nº de OXIDACIÓN del S central 2(+1) + 4(-2) + x = 0 x = +6 Na2S2O3 2(+1) + 3(-2) + 2x = 0 → x = +2 (INCORRECTO) domingo, 16 de marzo de 14

22 Es preciso no confundir la valencia clásica con el número de oxidación. Por ejemplo, en el caso del carbono (valencia 4) los números de oxidación en algunos compuestos son: domingo, 16 de marzo de 14

22 Es preciso no confundir la valencia clásica con el número de oxidación. Por ejemplo, en el caso del carbono (valencia 4) los números de oxidación en algunos compuestos son: COMPUESTO FÓRMULA CÁLCULO x metano CH4 x + 4(+1) = 0 -4 clorometano CH3Cl x + 3(+1) + (-1) = 0 -2 diclorometano CH2Cl2 x + 2(+1) + 2(-1) = 0 0 triclorometano CHCl3 x + (+1) + 3(-1) = 0 +2 tetracloruro de C. CCl4 x + 4(-1) = 0 +4 metanol CH3OH x + 4(+1) + (-2) = 0 -2 metanal HCHO x + 2(+1) + (-2) = 0 0 ácido metanoico HCOOH x + 2(+1) + 2(-2) = 0 +2 dióxido de carbono CO2 x + 2(-2) = 0 +4 domingo, 16 de marzo de 14

23 NÚMERO de OXIDACIÓN Juego Merck SP → http://pse.merck.de/merck.php domingo, 16 de marzo de 14

24 PREFIJOS MULTIPLICADORES Nº de ÁTOMOS PREFIJO Nº de ÁTOMOS PREFIJO 1 mono 7 hepta 2 di (bis) 8 octa 3 tri (tris) 9 nona 4 tetra (tetrakis) 10 deca 5 penta 11 undeca 6 hexa 12 dodeca domingo, 16 de marzo de 14

25 NOMECLATURA de ELEMENTOS domingo, 16 de marzo de 14

25 Los elementos químicos pueden encontrarse de diferentes formas: NOMECLATURA de ELEMENTOS domingo, 16 de marzo de 14

25 Los elementos químicos pueden encontrarse de diferentes formas: NOMECLATURA de ELEMENTOS  METALES (sólidos o líquidos) cuya fórmula coincide con la del átomo y que tiene el mismo nombre que la del átomo. Ejemplos: Co, cobalto Ge, germanio domingo, 16 de marzo de 14

25 Los elementos químicos pueden encontrarse de diferentes formas: NOMECLATURA de ELEMENTOS  Átomos aislados de GASES INERTES cuya fórmula y nombre coincide con la del átomo. Ejemplos: He, helio; Ne, neón  METALES (sólidos o líquidos) cuya fórmula coincide con la del átomo y que tiene el mismo nombre que la del átomo. Ejemplos: Co, cobalto Ge, germanio domingo, 16 de marzo de 14

26 NOMECLATURA de ELEMENTOS domingo, 16 de marzo de 14

26  SUSTANCIAS MOLECULARES formadas por la unión de varios átomos de elementos no metálicos y cuyo nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. NOMECLATURA de ELEMENTOS domingo, 16 de marzo de 14

26  SUSTANCIAS MOLECULARES formadas por la unión de varios átomos de elementos no metálicos y cuyo nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. Para dar el nombre se usan prefijos multiplicadores. El prefijo “mono” se reserva sólo para cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico. NOMECLATURA de ELEMENTOS domingo, 16 de marzo de 14

27 NOMECLATURA de CATIONES Ion Nomenclatura de composiciónNomenclatura de composición Nombre noIon Expresando el número de oxidación con números romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado Fe2+ ion hierro(II) hierro(2+) ion ferroso Fe3+ ion hierro(III) hierro(3+) ion férrico Ag+ ion plata plata(1+) ion argéntico Ca2+ ion calcio calcio(2+) ion cálcico H+ ion hidrogeno (hidrón) hidrogeno(1+) Hg2 2+ ion mercurio(I) dimercurio(2+) ion mercurioso domingo, 16 de marzo de 14

28 NOMECLATURA de ANIONES MONOATÓMICOS ANIÓN NOMBRE ANIÓN NOMBRE H− hidruro F− fluoruro Cl− cloruro Br− bromuro S2− sulfuro Se2− selenuro Te2− telururo N3− nitruro P3− fosfuro As3− arseniuro Sb3− antimonuro C4− carburo F (–) S (2–) N (3–) domingo, 16 de marzo de 14

29 ORDEN de ELECTRONEGATIVIDAD max min domingo, 16 de marzo de 14

30 COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en: COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en:  compuestos binarios del oxígeno COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en:  compuestos binarios del oxígeno  compuestos binarios del hidrógeno COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en:  compuestos binarios del oxígeno  compuestos binarios del hidrógeno  compuestos binarios sin hidrógeno y oxígeno COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en:  compuestos binarios del oxígeno  compuestos binarios del hidrógeno  compuestos binarios sin hidrógeno y oxígeno Para los compuestos binarios se recomienda la nomenclatura de composición (o estequiométrica). COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

30 Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Se pueden clasificar en:  compuestos binarios del oxígeno  compuestos binarios del hidrógeno  compuestos binarios sin hidrógeno y oxígeno Para los compuestos binarios se recomienda la nomenclatura de composición (o estequiométrica). Según las recomendaciones de la IUPAC 2005 es incorrecto utilizar las terminaciones -oso -ico para estos compuestos. COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

31 COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) Al 3O2 domingo, 16 de marzo de 14

31 Para formular y nombrar estos compuestos hay que tener en cuenta el orden de electronegatividad establecido por la IUPAC (2005) Se formulan escribiendo: - delante el elemento con número de oxidación positivo (menos electronegativo) - seguido del que posee número de oxidación negativo (más electronegativo), y - poniendo como subíndice de cada uno de ellos el número de oxidación del otro prescindiendo del correspondiente signo COMPUESTOS BINARIOS Al (3+) O (2–) Al 3O2 Electroneutralidad: [2(+3)] + [3(-2)] = 0 domingo, 16 de marzo de 14

32 COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

32 Se denominan óxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento, excepto con los elementos del grupo 17. En los óxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -2 y aparece el ion óxido, O2−. COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

32 Se denominan óxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento, excepto con los elementos del grupo 17. En los óxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -2 y aparece el ion óxido, O2−. COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS Al 3O2 Óxido de aluminio (corindón) domingo, 16 de marzo de 14

33 COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

33 En la fórmula, se escribe el oxígeno a la derecha, excepto con los halógenos (grupo 17) en los que el oxígeno se escribe a la izquierda del halógeno, con los subíndices correspondientes a los números de oxidación intercambiados y simplificados (si es posible), excepto en los peróxidos COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

33 En la fórmula, se escribe el oxígeno a la derecha, excepto con los halógenos (grupo 17) en los que el oxígeno se escribe a la izquierda del halógeno, con los subíndices correspondientes a los números de oxidación intercambiados y simplificados (si es posible), excepto en los peróxidos En el nombre, aparecen como óxido de -elemento- con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis, excepto en las combinaciones con los halógenos en los que aparecen como halógeno(-uro) de oxígeno con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: ÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

34 Nomenclatura de composición o estequiométricaNomenclatura de composición o estequiométricaNomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº de oxidación con nºs romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado OCl2 Dicloruro de oxígeno Monóxido de dicloro CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV) Anhídrido carbónico N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(I) P2O5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo(V) SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Hg2O Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio(I) Óxido de mercurio(1+) Óxido mercurioso FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro(II) Óxido de hierro(2+) Óxido ferrosoAu2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) Óxido de oro(3+) Óxido aúrico domingo, 16 de marzo de 14

35 COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: PERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

35 Se denominan peróxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1 o +2. En los peróxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1 y aparece el ion peróxido, O2 2−. COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: PERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

35 Se denominan peróxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1 o +2. En los peróxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1 y aparece el ion peróxido, O2 2−. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha. En caso de que sea posible la simplificación, esta no debe hacerse nunca COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: PERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

35 Se denominan peróxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1 o +2. En los peróxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1 y aparece el ion peróxido, O2 2−. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha. En caso de que sea posible la simplificación, esta no debe hacerse nunca En el nombre, aparecen como peróxido de -elemento- con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: PERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

35 Se denominan peróxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1 o +2. En los peróxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1 y aparece el ion peróxido, O2 2−. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha. En caso de que sea posible la simplificación, esta no debe hacerse nunca En el nombre, aparecen como peróxido de -elemento- con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: PERÓXIDOS H2O2 peróxido de hidrógeno (dioxidano) domingo, 16 de marzo de 14

36 COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: SUPERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

36 Se denominan superóxidos a las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1. En los superóxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -½ y aparece el ion superóxido, O2 −. COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: SUPERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

36 Se denominan superóxidos a las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1. En los superóxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -½ y aparece el ion superóxido, O2 −. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha y el elemento metálico a la izquierda COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: SUPERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

36 Se denominan superóxidos a las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1. En los superóxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -½ y aparece el ion superóxido, O2 −. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha y el elemento metálico a la izquierda En el nombre, aparecen como superóxido de -elemento- COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: SUPERÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

36 Se denominan superóxidos a las combinaciones binarias del oxígeno con elementos metálicos con número de oxidación +1. En los superóxidos, el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -½ y aparece el ion superóxido, O2 −. En la fórmula, se escribe el oxígeno con subíndice 2 a la derecha y el elemento metálico a la izquierda En el nombre, aparecen como superóxido de -elemento- COMPUESTOS BINARIOS del OXÍGENO: SUPERÓXIDOS KO2 superóxido de potasio domingo, 16 de marzo de 14

37 Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el número de oxidación con nos romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado K2O2 Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio Dióxido(2-) de potasio Peróxido potásico H2O2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Dióxido(2-) de hidrógeno CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico KO2 Dióxido de Superóxido de potasio Dióxido(1-) de potasio Superóxido potásico domingo, 16 de marzo de 14

38 COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(-1): HIDRUROS domingo, 16 de marzo de 14

38 Se denominan hidruros a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 1 al 15 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidruro, H−, en el que el número de oxidación del hidrógeno es -1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(-1): HIDRUROS domingo, 16 de marzo de 14

38 Se denominan hidruros a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 1 al 15 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidruro, H−, en el que el número de oxidación del hidrógeno es -1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(-1): HIDRUROS En la fórmula, se escribe el hidrógeno a la derecha con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento domingo, 16 de marzo de 14

38 Se denominan hidruros a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 1 al 15 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidruro, H−, en el que el número de oxidación del hidrógeno es -1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(-1): HIDRUROS En la fórmula, se escribe el hidrógeno a la derecha con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento En el nombre, aparecen como hidruro de -elemento- con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis domingo, 16 de marzo de 14

38 Se denominan hidruros a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 1 al 15 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidruro, H−, en el que el número de oxidación del hidrógeno es -1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(-1): HIDRUROS En la fórmula, se escribe el hidrógeno a la derecha con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento En el nombre, aparecen como hidruro de -elemento- con los prefijos o con el número de oxidación entre paréntesis Algunos hidruros que se designaban con “nombres propios” han sido modificados en las recomendaciones de 2005 y nombrados con la nomenclatura de adición como “hidruros progenitores” domingo, 16 de marzo de 14

39 Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el número de oxidación con nos romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado NaH Monohiduro de sodio Hidruro de sodio(I) Hidruro de sodio(1+) Hidruro sódico CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(2+) Hidruro cúprico AsH3* Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico(III) Arsina domingo, 16 de marzo de 14

39 Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el número de oxidación con nos romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado NaH Monohiduro de sodio Hidruro de sodio(I) Hidruro de sodio(1+) Hidruro sódico CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(2+) Hidruro cúprico AsH3* Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico(III) Arsina (*) Con la nomenclatura de adición se denominaría arsano domingo, 16 de marzo de 14

40 Nomenclatura de adiciónNomenclatura de adiciónNomenclatura de adición Fórmula Nombre como “progenitor” Nombre aceptado / no aceptado BH3 Borano CH4 Metano SiH4 Silano NH3 Azano Amoniaco PH3 Fosfano Fosfina AsH3 Arsano Arsina SbH3 Estibano Estibina H2O Oxidano Agua domingo, 16 de marzo de 14

41 OTROS COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO domingo, 16 de marzo de 14

41 Se pueden considerar como derivados condensados del amoniaco y el borano OTROS COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO domingo, 16 de marzo de 14

41 Se pueden considerar como derivados condensados del amoniaco y el borano OTROS COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO Hidracina (diazano) N2H4 domingo, 16 de marzo de 14

41 Se pueden considerar como derivados condensados del amoniaco y el borano OTROS COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO Hidracina (diazano) N2H4 Diborano B2H6 domingo, 16 de marzo de 14

42 COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(+1): HIDRÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

42 Se denominan hidrácidos a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidrógeno, H+, en el que el número de oxidación del hidrógeno es +1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(+1): HIDRÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

42 Se denominan hidrácidos a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidrógeno, H+, en el que el número de oxidación del hidrógeno es +1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(+1): HIDRÁCIDOS En la fórmula, se escribe el halógeno o anfígeno a la derecha y hidrógeno a la izquierda con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento domingo, 16 de marzo de 14

42 Se denominan hidrácidos a los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 del sistema periódico. En estos compuestos aparece el ion hidrógeno, H+, en el que el número de oxidación del hidrógeno es +1. COMPUESTOS BINARIOS del HIDRÓGENO(+1): HIDRÁCIDOS En la fórmula, se escribe el halógeno o anfígeno a la derecha y hidrógeno a la izquierda con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Las disoluciones acuosas estos compuestos presentan propiedades ácidas, de forma que se les puede nombrar como ácidos indicando la raíz del nombre del elemento seguido del sufijo “-hídrico”. domingo, 16 de marzo de 14

43 Fórmula Con prefijos multiplicadores Disolución acuosa HF Fluoruro de hidrógeno Ácido Fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido Bromhídrico HI Ioduro de hidrógeno Ácido Iodhídrico H2S Sulfuro de dihidrógeno Ácido Sulfhídrico H2Se Seleniuro de dihidrógeno Ácido Selenhídrico H2Te Telururo de dihidrógeno Ácido Telurhídrico HCN * Cianuro de hidrógeno Ácido Cianhídrico HN3 Azida de hidrógeno Ácido Hidrazoico domingo, 16 de marzo de 14

43 Fórmula Con prefijos multiplicadores Disolución acuosa HF Fluoruro de hidrógeno Ácido Fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido Bromhídrico HI Ioduro de hidrógeno Ácido Iodhídrico H2S Sulfuro de dihidrógeno Ácido Sulfhídrico H2Se Seleniuro de dihidrógeno Ácido Selenhídrico H2Te Telururo de dihidrógeno Ácido Telurhídrico HCN * Cianuro de hidrógeno Ácido Cianhídrico HN3 Azida de hidrógeno Ácido Hidrazoico (*) No es binario pero se formula y nombra como si lo fuera domingo, 16 de marzo de 14

44 COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) S (2–) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) S (2–) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) S (2–) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) S (2–) domingo, 16 de marzo de 14

44 Estas combinaciones están formadas por un metal y un no metal (distinto del hidrógeno y del oxígeno). Se obtienen sustituyendo los átomos de hidrógeno de los ácidos hidrácidos por átomos de metales COMPUESTOS BINARIOS sin HIDRÓGENO ni OXÍGENO: SALES BINARIAS En la fórmula, se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo (suele ser el anión de un hidrácido) y cada uno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del otro elemento Se nombra en primer lugar el elemento más electronegativo con la terminación “-uro” y a continuación se nombra el otro elemento (metal) Cr (3+) S (2–) Cr 3S2 domingo, 16 de marzo de 14

45 Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el número de oxidación con nos romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico CuI2 Diyoduro de cobre Yoduro de cobre(II) Yoduro de cobre(2+) Yoduro cúprico FeS2 Disulfuro de hierro Disulfuro(-1) de hierro(II) PCl3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo(III) XeF4 Tetrafluoruro de Fluroruro de xenón(IV) domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en: COMPUESTOS TERNARIOS domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en:  hidróxidos COMPUESTOS TERNARIOS domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en:  hidróxidos  oxoácidos COMPUESTOS TERNARIOS domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en:  hidróxidos  oxoácidos COMPUESTOS TERNARIOS NaOH hidróxido de sodio domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en:  hidróxidos  oxoácidos COMPUESTOS TERNARIOS NaOH hidróxido de sodio H2SO4 ácido sulfúrico domingo, 16 de marzo de 14

46 Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Se pueden clasificar en:  hidróxidos  oxoácidos COMPUESTOS TERNARIOS NaOH hidróxido de sodio H2SO4 ácido sulfúrico NaNO3 nitrato de sodio domingo, 16 de marzo de 14

47 COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

47 Aunque son combinaciones ternarias, se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ion hidróxido, OH−, que actúa como un no metal monovalente, con metales (o con el catión amonio, NH4 +). COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

47 Aunque son combinaciones ternarias, se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ion hidróxido, OH−, que actúa como un no metal monovalente, con metales (o con el catión amonio, NH4 +). Los hidróxidos son compuestos que generalmente tienen carácter básico y que se obtienen por disolución en agua de algunos óxidos metálicos COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

47 Aunque son combinaciones ternarias, se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ion hidróxido, OH−, que actúa como un no metal monovalente, con metales (o con el catión amonio, NH4 +). Los hidróxidos son compuestos que generalmente tienen carácter básico y que se obtienen por disolución en agua de algunos óxidos metálicos En la fórmula se escribe en primer lugar el catión metálico seguido del ion hidróxido, OH−, poniéndole como subíndice el número de oxidación del metal COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

47 Aunque son combinaciones ternarias, se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ion hidróxido, OH−, que actúa como un no metal monovalente, con metales (o con el catión amonio, NH4 +). Los hidróxidos son compuestos que generalmente tienen carácter básico y que se obtienen por disolución en agua de algunos óxidos metálicos En la fórmula se escribe en primer lugar el catión metálico seguido del ion hidróxido, OH−, poniéndole como subíndice el número de oxidación del metal Se nombran utilizando prefijos multiplicadores para el hidróxido -metal o con citando número de oxidación de este COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS domingo, 16 de marzo de 14

48 Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nomenclatura de composición o estequiométrica Nombre no Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el número de oxidación con nos romanos Utilizando el número de carga Nombre no aceptado NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(II) Hidróxido de hierro(2+) Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III) Hidróxido de hierro(3+) Hidróxido férrico Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV) Hidróxido de estaño(4+) Hidróxido estánnico domingo, 16 de marzo de 14

49 Los hidróxidos más usuales son los de los metales alcalinos y alcalinotérreos domingo, 16 de marzo de 14

49 Los hidróxidos más usuales son los de los metales alcalinos y alcalinotérreos El hidróxido de amonio, NH4OH, se obtiene disolviendo el amoníaco gaseoso, NH3(g), en agua. Esta especie no es aislable, ya que, en disolución acuosa se encuentra disociada en iones según la siguiente ecuación: NH3(g) + H2O(l) ⎯→ NH4OH(aq) ←⎯→ NH4 +(aq) + OH−(aq) domingo, 16 de marzo de 14

49 Los hidróxidos más usuales son los de los metales alcalinos y alcalinotérreos El hidróxido de amonio, NH4OH, se obtiene disolviendo el amoníaco gaseoso, NH3(g), en agua. Esta especie no es aislable, ya que, en disolución acuosa se encuentra disociada en iones según la siguiente ecuación: NH3(g) + H2O(l) ⎯→ NH4OH(aq) ←⎯→ NH4 +(aq) + OH−(aq) domingo, 16 de marzo de 14

50 COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

50 OXOÁCIDOS son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, generalmente, un no metal o un metal de transición con número de oxidación elevado. COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

50 OXOÁCIDOS son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, generalmente, un no metal o un metal de transición con número de oxidación elevado. Se pueden nombrar de tres formas diferentes: COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

50 OXOÁCIDOS son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, generalmente, un no metal o un metal de transición con número de oxidación elevado. Se pueden nombrar de tres formas diferentes: - nomenclatura de adición - nomenclatura de hidrógeno - nombres tradicionales aceptados COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

50 OXOÁCIDOS son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, generalmente, un no metal o un metal de transición con número de oxidación elevado. Se pueden nombrar de tres formas diferentes: - nomenclatura de adición - nomenclatura de hidrógeno - nombres tradicionales aceptados COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS No se acepta la antigua nomenclatura de Stock. Por ejemplo, para el ácido nítrico, HNO3, no se acepta: trioxonitrato(V) de hidrógeno ácido trioxonítrico(V) domingo, 16 de marzo de 14

51  NOMENCLATURA de ADICIÓN de OXOÁCIDOS: informa sobre la estructura del compuesto y considera que está formado por la unión de un átomo central y una serie de sustituyentes domingo, 16 de marzo de 14

Para nombrar estas sustancias la fórmula suele estar escrita de una forma distinta. Prefijo+sustituyente 1+Prefijo+sustituyente 2+ nombre del átomo central Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. 51  NOMENCLATURA de ADICIÓN de OXOÁCIDOS: informa sobre la estructura del compuesto y considera que está formado por la unión de un átomo central y una serie de sustituyentes domingo, 16 de marzo de 14

Para nombrar estas sustancias la fórmula suele estar escrita de una forma distinta. Prefijo+sustituyente 1+Prefijo+sustituyente 2+ nombre del átomo central Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. 51  NOMENCLATURA de ADICIÓN de OXOÁCIDOS: informa sobre la estructura del compuesto y considera que está formado por la unión de un átomo central y una serie de sustituyentes En la fórmula se escribe primero el símbolo del elemento central seguido de los sustituyentes por orden alfabético y con el subíndice adecuado. domingo, 16 de marzo de 14

Para nombrar estas sustancias la fórmula suele estar escrita de una forma distinta. Prefijo+sustituyente 1+Prefijo+sustituyente 2+ nombre del átomo central Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. 51  NOMENCLATURA de ADICIÓN de OXOÁCIDOS: informa sobre la estructura del compuesto y considera que está formado por la unión de un átomo central y una serie de sustituyentes En la fórmula se escribe primero el símbolo del elemento central seguido de los sustituyentes por orden alfabético y con el subíndice adecuado. H2SO4 ⎯→ SO2(OH)2 ácido sulfúrico dihidroxidodioxidoazufre domingo, 16 de marzo de 14

52  NOMENCLATURA de HIDRÓGENO de OXOÁCIDOS domingo, 16 de marzo de 14

52  NOMENCLATURA de HIDRÓGENO de OXOÁCIDOS El nombre: Prefijo+hidrogeno(prefijo+oxido+prefijo+raíz del átomo central acabado en -ato) Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. domingo, 16 de marzo de 14

En la fórmula se escribe primero el símbolo del hidrógeno con el subíndice adecuado, luego el símbolo del átomo central seguido de los sustituyentes con la cantidad que se indica 52  NOMENCLATURA de HIDRÓGENO de OXOÁCIDOS El nombre: Prefijo+hidrogeno(prefijo+oxido+prefijo+raíz del átomo central acabado en -ato) Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. domingo, 16 de marzo de 14

En la fórmula se escribe primero el símbolo del hidrógeno con el subíndice adecuado, luego el símbolo del átomo central seguido de los sustituyentes con la cantidad que se indica 52  NOMENCLATURA de HIDRÓGENO de OXOÁCIDOS El nombre: Prefijo+hidrogeno(prefijo+oxido+prefijo+raíz del átomo central acabado en -ato) Solo se escribe la tilde en el nombre del átomo central. H2SO4 ⎯→ dihidrogeno(tetraoxidosulfato) ácido sulfúrico domingo, 16 de marzo de 14

53  NOMENCLATURA TRADICIONAL de OXOÁCIDOS: todavía muy arraigada para este tipo de compuestos, para nombrarlos se le asignan al elemento que forma el oxoácido (HaXOb) los siguientes prefijos y sufijos según su número de oxidación creciente: Para obtener el número de átomos de oxígeno de una determinada combinación de este tipo se puede aplicar la siguiente fórmula: domingo, 16 de marzo de 14

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