Folha 8 nox

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nox

Published on March 14, 2014

Author: rikardocoimbra

Source: slideshare.net

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Pré-Requisitos para entender a matéria: Tabela Periódica e Eletronegatividade (F O N Cl Br I S C P H) NOX: É a CARGA que o átomo adquire numa ligação química .Indicando quantos elétrons(e - ) estão sendo “perdidos”ou “ganhos”. Ex1(NaCl) Na-------Cl : Na perde 1e- = nox +1 (o sinal positivo indica que o elemento está perdendo e - ) Cl ganha 1e- = nox -1 (o sinal negativo indica que o elemento está ganhando e - ) Ex2(HCl) H---------Cl : O Cl é mais eletronegativo que o H,portanto ele puxa o elétron para perto dele.Desse modo é como se ele estivesse ganhando o elétron, assim seu Nox= -1; e o H é como se tivesse perdendo o e - ,assim seu Nox= +1. Ex3(H2O) H-----O-----H : Como o oxigênio é mais eletronegativo que o H, ele puxa os elétrons para ele.Sendo assim, cada H “perde” 1e-(Nox= +1) para o oxigênio que “ganha” no total 2e-(Nox= -2). Caramba professor vou ter que ficar fazendo tudo isso para saber o nox dos elementos?R.:Não....Mas para tanto você deverá ter em mente os elementos que possuem um único NOX e algumas regrinhas básicas.ok?Vamos ver os elementos e as regras... 1)Elementos com apenas 1 nox 1A = +1 2A = +2 3A = +3 Ag = +1 Zn = +2 Cd = +2 OB1.: H = ± 1 ( 99% das vezes é +1). O = -2 ( 99% das vezes). Os demais elementos possuem 2 ou mais nox, e portanto deverá ser determinado a partir de algumas regrinhas. 1ª regra: Em substâncias simples o nox é igual a zero (substância simples é aquela com apenas 1 elemento) H2, Cl2 , S8 , C , O2 ,P4 , Na ....................... NOX = 0 2ª regra: Num composto a soma dos nox é igual a zero (todos elementos que estão destacados será meu ‘x’) Só relembrando...o nox do H = +1 e o nox do O = -2. CO H2SO4 Fe2O3 HCl HNO3 K2Cr2O7 x-2= 0 2(+1)+x+4(-2)= 0 2(x)+3(-2)= 0 +1 +x= 0 +1+x+3(-2)= 0 2(+1)+2x+7(-2)= 0 x= +2 x= +6 x=+3 x= -1 x=+5 x= +6 3ª regra: A soma dos nox de um íon é igual à carga do íon (todos elementos que estão destacados será meu ‘x’) Fe +3 (NH4) + (SO4) -2 (ClO4) - (CO3) -2 (MnO4) - (PO4) -3 x= +3 x+4(+1)=+1 x+4(-2)= -2 x+4(-2)= -1 x+3(-2)= -2 x+4(-2)= -2 x+4(-2)= -3 X= -3 x= +6 x=+7 x= +4 x= +7 x= +5 4ª regra: Os HALOGÊNIOS (7A) possuem NOX = -1 quando formam compostos binários(2 elementos) HCl , HF , HBr , HI ....................... FeCl2 NiCl2 CCl4 -1 -1 -1 -1 X+2(-1)= 0 X+2(-1)= 0 X+4(-1)= 0 X=+2 X=+2 X=+4 Em suma a regra geral é a seguinte: A soma dos nox é igual ao número que aparece em “cima” OB2: Não pensar que o nox do Na 1+ ,por exemplo, é zero por causa da 1ª regra.O nox do íon Na 1+ é a própria carga (+1). OXIDAÇÃO x REDUÇÃO OXIDAÇÃO é quando ocorre o AUMENTO DO NOX do elemento,devido à PERDA de elétrons (ex. Fe  Fe +3 ). O ferro passa do NOX= 0 para o NOX = +3, portanto aumentou o nox,então digo que o Ferro sofreu oxidação. REDUÇÃO é quando ocorre a REDUÇÃO DO NOX,devido ao GANHO de elétrons (ex. S  S -2 ) . O enxofre passa do NOX= 0 para o NOX= -2, portanto diminuiu o nox,então digo que o Enxofre sofreu redução. “O pessimista vê a dificuldade em cada oportunidade; o otimista vê a oportunidade em cada dificuldade”

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