Folha 5 aula ligações químicas

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Published on March 14, 2014

Author: rikardocoimbra

Source: slideshare.net

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA LIGAÇÕES QUÍMICAS Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Diálogo entre o Filho de 6 anos (1) e o seu Pai (2): 1- Papai,posso te perguntar uma coisa antes de durmir ? 2- Claro que pode. 1 Por que os átomos fazem ligações químicas?Por que a maioria dos átomos não fica sozinho? 2 Por acaso você gostaria de ficar sozinho meu filho? 1- Não,mas sei lá...depende.Se eu fosse bem rico,tivesse uns 8 milhões na minha conta,com a vida ESTÁVEL,eu ficaria sozinho talvez.Aí eu seria uma pessoa NOBRE, e não iria me misturar com qualquer um.(risos)Brincadeira!!!(risos) 2- Pois é meu filho,mas nem todos são ricos, e muito menos tem 8 milhões na conta.Por isso muitas pessoas se juntam.Umas por amor,outras por dinheiro,outras por destino das suas castas...mas o objetivo quase sempre é o mesmo:buscar a felicidade e a ESTABILIDADE. 1- Mas o que isso tem a ver com a pergunta que eu lhe fiz,papai? 2- (Risos)...Veja bem,meu filho!!!”Os átomos são como nós”.Eles também buscam a felicidade e a ESTABILIDADE.Mesmo assim,existem aqueles que ficam sozinhos e não reagem com ninguém,isso porque eles já são nobres e ESTÁVEIS,por isso eles são conhecidos como GASES NOBRES. 1- Entendi.Mas o que fazem os gases nobres ficarem estáveis? 2- Lógico que não são 8 milhões,mas é algo parecido.Todos os Gases Nobres tem 8 elétrons na última camada(camada de valência).Com exceção do Hélio(He) que é um átomo “menos ambicioso” e por isso já fica estável com apenas 2 elétrons na última camada.Essa é a TEORIA DO OCTETO,sabia? 1- TEORIA DO OCTETO? 2- Isso...A Teoria do Octeto diz que os átomos para alcançar a estabilidade devem possuir 8 elétrons na camada de valência.Com exceção do hidrogênio(H )que já ficará estável com apenas 2 elétrons. Para isso,os átomos combinam- se uns com os outros através de ligações químicas buscando a tão sonhada estabilidade. Resumindo o objetivo da ligação química é fazer com que o átomo tenha 8 elétrons na última camada.Mas lembre-se,meu filho,toda regra tem sua exceção,mas aqui, elas não são importantes para você agora. 2 - Você sabia que o gases nobres são bastante utilizados?Por exemplo, o gás que faz o balão subir,e que também é utilizados por megulhadores, é o hélio?E o que faz o farol do carro do papai brilhar bonito é o Neônio? 1- Sim, isso qualquer um sabe papai!O Sr. esqueceu de falar do Argônio que é o gás nobre mais abundante da atmosfera utilizado nas lâmpadas incadescentes para aumentar a duração do filamento luminoso de tungstênio. 2- Hummm...Muito bem, meu filho!Dá pra ver que você entendeu. 2 - Mais alguma dúvida, meu filho? 1- Sim...Porque a água e óleo não se misturam?Por que o inseto não afunda quando pousa na água?Por que a largatixa consegue andar pela parede?Porque o Motivação é o melhor pré-vestibular do mundo? 2- Bom,meu filho,isso já é assunto para um outro dia ok?Boa noite!!! Papai te ama! Então por que os átomos fazem ligações químicas? Observaram-se que os gases nobres não reagiam com ninguém.Mas o que eles têm que os outros átomos não têm?Eles (os Gases Nobres) têm uma particularidade ,que é possuir 8elétrons na última camada,com exceção do Hélio(He) que possui 2 elétrons na camada de valência.Assim os gases nobres ficam ESTÁVEIS e não reagem com ninguém.Lançou-se então a TEORIA DO OCTETO. Mas o que viria a ser a Teoria do Octeto....? TEORIA DO OCTETO Os átomos para alcançar a estabilidade devem ter 8 elétrons na última camada,(exceto o hidrogênio que precisa de 2e-). Para isso,os átomos combinam-se uns com os outros através de ligações químicas buscando a estabilidade.Resumindo o objetivo da ligação química é fazer com que o átomo tenha 8 elétrons na última camada. TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS: (1) Iônica , (2) Covalente , (3) Metálica 1) Ligação IÔNICA:  Ocorre com a TRANSFERÊNCIA de elétrons,ou seja, um dá e o outro recebe.  Em geral, ocorre quando se liga um METAL com um AMETAL.Onde o metal doa seu elétron para o ametal.  Mais específico, ocorre quando a diferença de eletronegatividade é ≥ 1,7. (ΔE ≥ 1,7) Ex.: NaCl (Cloreto de Sódio)

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA LIGAÇÕES QUÍMICAS Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com *O sódio(Na) é um metal da família 1A, logo possui 1e- na última camada.O cloro(Cl) é um ametal da família 7A, logo possui 7e- na última camada.Lembre-se que o ojetivo da ligação química é o átomo ficar com 8 e- na última camada.Logo pergunte a si mesmo:O que seria mais fácil o Sódio(Na) ganhar 7 e- ou perder 1 e-?O Cloro(Cl) ganhar 1 e- ou perder os 7 e-? Desse modo,o Na perde seu único e- da camada de valência e consequentemente desaparece sua última camada, ficando com apenas 2 camadas(antes eram 3), sendo que a última camada agora tem 8e-.Já o Cl tinha 7e- na última camada,e com mais 1 e-, que ganhou do Na, agora fica com 8e- .Assim,ambos os dois atingiram a estabilidade e viveram felizes para sempre.... Como houve TRANSFERÊNCIA de elétron(do Na para o Cl),pois é uma ligação entre um Metal(Na) e Ametal(Cl) e além disso a ΔE ≥ 1,7 dizemos que ocorreu uma ligação do tipo IÔNICA. Então: METAL – AMETAL ou ΔE ≥ 1,7 = TRANSFERÊNCIA = LIGAÇÃO IÔNICA 2) Ligação COVALENTE:  Ocorre com COMPATILHAMENTO de elétrons.Os átomos compartilham os elétrons entre si.  Em geral,ocorre entre AMETAL e AMETAL.  Mais específico,ocorre quando a diferença de eletronegatividade é < 1,7.(ΔE <1,7) Exs.:SO,O2,HCl,H2O,H2SO4.... *Tanto o enxofre(S) quanto o Oxigênio(O) são ametais e da família 6A,logo possuem 6e- na última camada.Como ambos os dois têm que ficar com 8e-,pergunte-se para si mesmo:O que é mais fácil: Ganhar mais 2e-?ou perder os 6e-?tempo........tic tac..tic .... Depois de muito pensar,até o monguinho seria capaz de chegar à conclusão de que o mais fácil para ambos seria ganhar 2e- .MAS se ninguém quer perder, como resolver o problema?A resposta é simples: COMPARTILHANDO seus elétrons. Desse modo o S e o Oxigênio compartilham 2e- entre si.Como houve COMPARTILHAMENTO de elétrons,pois é uma ligação entre um Ametal e Ametal e além disso a ΔE < 1,7, dizemos que ocorreu uma ligação do tipo COVALENTE. Então: AMETAL–AMETAL ou ΔE<1,7 = COMPARTILHAMENTO = LIGAÇÃO COVALENTE OB.: Ligação Covalente DATIVA:Ocorre quando um átomo, que já está com 8e- , EMPRESTA um par de elétrons para outro átomo que esteja precisando. Bonzinho ele né!!!.Normalmente é representado por uma seta.() Ex.: SO2 *Tanto o Oxigênio(O)quanto o Enxofre(S) são da família 6A,e possuem,portanto,6e- na última camada.Logo ambos,precisam de receber mais 2e- para ficarem com 8e- na camada de valência e se tornarem estáveis,certo?(Tenho a impressão de já ter escrito isso,mas tudo bem!).Então fazemos primeiro o compartilhamento entre o S e um dos oxigênios.Feito o compartilhamento de 2 elétrons, o S e o Oxigênio alcançam a estabilidade (Yes!!!).Contudo o outro oxigênio ainda não está estabilizado(Oh!Dozinha!).Por isso,como o enxofre ainda tem elétrons sobrando, ele “empresta”um par de elétrons para esse oxigênio se estabilizar(Bonzinho ele né?!).Esta ligação onde ocorre o “emprestamento”de um par de elétrons é chamada de ligação covalente DATIVA. 3) Ligação METÁLICA: “A ligação do Rock „n Roll”.  Ocorre uma PERMUTAÇÃO de elétrons.Aqui ninguém é de ninguém,havendo um troca- troca constante.O elétron é solteiro e livre pra ir onde quiser.  Ocorre entre METAL e METAL. Exs.: Fe,Ag,Au,ligas Metálicas(Aço,Bronze,Latão) Na ligação metálica,os núcleos dos átomos estão mergulhados num „mar de elétrons‟ móveis e não-móveis.Esses elétrons móveis são livres e ficam permutando entre os átomos vizinhos , garantindo a estabilidade dos átomos. São estes elétrons livres que também garantem a propriedade de condução elétrica na ligação metálica .(Hummm...Suspeitei desde o Princípio!).

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