Folha 18 aula p h e poh

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Published on March 14, 2014

Author: rikardocoimbra

Source: slideshare.net

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA pH e pOH Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE pH E pOH ? 1)O cálculo do pH e pOH na maioria das questões é bem simples: Veja os exemplos: Portanto é fácil concluir que o valor do pH e o pOH será igual ao expoente que está em cima do 10 na [H+ ] e na [OH- ] respectivamente, só que com sinal invertido(positivo): Veja [H + ] = 10 -1  pH = 1 [OH - ] = 10 -13  pOH = 13 [H+ ] = 10-3  pH = 3 [OH- ] = 10-11  pOH = 11 [H+ ] = 10-6  pH = 6 [OH- ] = 10-8  pOH = 8 [H + ] = 10 -7  pH = 7 [OH - ] = 10 -7  pOH = 7 [H+ ] = 10-8  pH = 8 [OH- ] = 10-6  pOH = 6 [H+ ] = 10-11  pH = 11 [OH- ] = 10-3  pOH = 3 * Você deverá saber transformar ‘ numeros com vírgulas’ em potência de 10 para que fique mais fácil você dizer o pH ou pOH Exemplo: [H+ ] = 0,01  10-2  pH = 2 [OH- ] = 0,001  10-3  pOH = 3 2) O pH é usado para medir a acidez de uma solução,e a acidez está diretamente relacionada com a concentração de H + .Então você deve ter em mente o seguinte : - Se a solução é ÁCIDA é porque tem MUITO H+ ,logo a concentração de H+ é ALTA.. - Se a solução é BÁSICA é porque tem MUITO OH - ,logo a concentração de OH - é ALTA - Se a solução é NEUTRA é porque a concentração de H + é IGUAL à concentração de OH - . Desse pensamento podemos tirar as seguintes conclusões: 3) Vamos ver agora algumas possíveis perguntas e tipos de questões de prova: - 1)COMO CALCULAR : pH = - Log [H+ ] pOH= - Log [OH- ] 2) ESCALA DE pH : ÁCIDO neutro BÁSICO |-------------------------|-------------------------| pH = 0 7 14 3)RELAÇÃO ENTRE pH e pOH: pH + pOH = 14 NAS SOLUÇÕES ÁCIDAS  pH < 7 -se é ácido é porque tem muito H+ ...logo [H+ ] > 10-7 [H+ ] > 1 [H+ ] > [OH- ] [OH- ] [OH- ] < 10-7 ....tem pouco OH - NAS SOLUÇÕES BÁSICAS  pH > 7 -se é básico é porque tem muito OH - ...logo [OH] > 10-7 [H+ ] < 1 [OH- ] > [H+ ] [OH- ] [H+ ] < 10-7 ....tem pouco H+ NAS SOLUÇÕES NEUTRASpH= 7 [H+ ] = [OH- ] = 10-7 [H+ ] = 1 [OH- ] [H+ ] + [OH- ] = 10-7 + 10-7 = 2x10-7 Se [H+ ] = 10-2 a)Qual o pH? R.: pH = 2 b)ácido,básico ou neutro? R.: ÁCIDO (pH < 7) c)Qual o pOH e a [OH- ]? R.: pH + pOH =14 2 + pOH =14 pOH =12  [OH- ] = 10-12 d)[H+ ] é maior,menor ou igual à 10-7 ? R.: [H+ ] > 10-7 ( ácido tem muito H+ ] e) [H+ ] é maior,menor ou igual à [OH- ]? R.: [H+ ] > [OH- ] ( ácido tem muito H+ ] f)Quanto vale [H+ ] / [OH- ] ? R.: [H+ ] = 10-2 = 1010 [OH- ] 10-12 Ao invés de te dar diretamente a [H+ ],é dado a concentração do ácido,e a partir desta você deverá descobrir a [H+ ] e responder as mesmas perguntas [HCl] = 0,01 mol/L  10-2 mol /L Como este ácido forte e tem apenas 1 H , isto implicará que a [H+ ] será igual do próprio HCl ,ou seja ,10-2 mol/L...Veja porquê: O ácido se ioniza,dando a seguinte proporção: HCl  H+ + Cl- 1mol 1mol 1mol Temos: 0,01  0,01 0,01 *Se tivesse 2H, a [H+ ] seria o dobro da [HCl] *Se tivesse 3H,seria o triplo...e assim em diante. *Isso na 1ª etapa...já discursiva muda um pouco! Na 1ª etapa,na maioria das vezes o ácido que cai é forte e tem apenas 1H.Sendo assim [H+ ]=[Ácido] É dado a massa do soluto e o volume da solução: NaOH = 0,2g dissolvido em 500ml . - Devemos transformar esses dados para mol/L. 1mol NaOH ---- 40g X ---- 0,2g X= 0,005 mol 0,005mol ----------500ml M ----------1000ml M= 0,01 mol/L Se [NaOH]=0,01= 10-2 a [OH] também é 10-2 ,visto que só tem 1 (OH). NaOH  Na+ + OH- Desse modo se [OH- ] = 10-2 pOH =2  pH = 12

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA pH e pOH Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com [:(]Envolvendo Diluição ( 1 ) ( 2 ) pH=2  pH= ? 100ml 1000ml HCl HCl Em (1): se pH = 2 ,então [H+ ] = 10-2 Aplicando a formulinha de diluição CV = CV C1V1= C2V2 10-2 x 100 = C2 x 1000  C2= 10-3 mol/L H+ Se [H+ ] = 10-3  pH = 3 Envolvendo mistura de Soluções ( 1 ) ( 2 ) pH=5 pH= 3 100ml + 100ml HCl HCl --- Qual o pH da mistura resultante (3)? Dado : Log 5x10-4 = - 3,3 Em (1) : se pH = 5 , então [H+ ] = 10-5 Em (2) : se pH = 3 , então [H+ ] = 10-3 Aplicando a formulinha de soma de misturas: C3V3 = C1V1+ C2V2 C3200=10-5 x100 + 10-3 x100 200C3 =10-3 + 10-1 200C3 ≈10-1 C3 ≈ 5x10-4 mol/L H+ . Como pH = - Log[H+ ] pH = -Log 5x10-4  pH= 3,3.  Envolvendo mistura de Soluções onde ocorre reação HCl NaOH 0,05 M 0,1 M + 400ml 100ml *Qual o pH da solução resultante? 1 ) Vamos calcular o número de mols em cada solução: HCl NaOH 0,15 mol----1000ml 0,1mol ---- 1000ml X ---- 400ml Y ---- 100ml X=0,06mol Y = 0,01mol Ao misturar o ácido(HCl) com a base(NaOH) ocorrerá a seguinte reação de neutralização: HCl + NaOH  NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol Temos: 0,06 0,01 Percebemos que há um excesso de HCl,uma vez que a proporção é de 1mol HCl :1 mol NaOH,Logo dos 0,06 mol de HCl apenas 0,01 mol reagirá ,pois só temos 0,01 mol NaOH. Para reagir.Como isso,sobram 0,05 mol de HCl que não reage já que todo NaOH foi consumido. O pH da solução é calculado sobre o excesso da substância que sobrou. Excesso HCl = 0,05 mol 2)Calculando a concentração do excesso de HCl 0,05 mol HCl ------ 500ml (volume final) M ----- 1000ml M = 0,1 mol / L HCl Como a [HCl] = [H+ ] = 0,1  10-1 mol/L pH = 1  Se [H+ ] = 2x10-4 Qual o pH? Dado Log 2 = 0,3 Vocês podem reparar que o valor dado da [H+ ] é diferente do que você está acostumado a fazer. O jeito de fazer é o mesmo só que vai envolver logaritimo.(ih!) pH = - Log [H+ ]  pH = - Log 2x10-4 * Vou divider esse Log em duas partes, aplicando uma propriedade de Log, que diz que a multiplicação no Log se torna uma soma de dois log.... Veja : Log 2 x 10-4 = ( Log 2 + Log 10-4 ) …. portanto pH = - Log 2x10-4  pH = - ( Log 2 + Log 10-4 ) Como Log 2 = 0,3  pH = - ( 0,3 + - 4 ) pH = - ( - 3,7 ) pH = + 3,7  Se pH = 2,3 Qual a [H+ ]? Dado Log 2 =0,3 e Log 5 = 0,7 Agora vamos fazer o processo inverso do exemplo anterior.Esse tipo de questão é mais para específica,mas já caiu na 1ª etapa. Você irá separar o valor do pH em duas partes: a parte do número inteiro + a outra parte com o restante do valo.Assim ó: pH = 2,3 ... é o mesmo que dizer que pH = 2 + 0,3 ... (2 é a parte inteira e 0,3 é o restante do valor) Agora eu transformo esse valores, para Logaritmo....Assim ó: 2 = Log 102 e 0,3 = Log 2 ....Portanto: pH = Log102 + Log 2 .... a soma de dois log se torna um Log só com os números se multiplicando...Então: pH = Log102 + Log 2  pH = Log 2 x 102 Como pH = - Log [H+ ]  Log [H+ ] -1 Log [H+ ]-1 = Log 2 x 102 .....cortanto os Log, temos: [H+ ]-1 = 2x102  1/[H+ ] = 2x102  [H+ ] = 1/2x102  [H+ ] = 1x10-2 /2  [H+ ] = 0,5 x10-2  [H+ ] = 5x10-3 “ Eu pensei que era impossível,mas fui lá e fiz”

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