Folha 16 aula condutividade elétrica

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Published on March 14, 2014

Author: rikardocoimbra

Source: slideshare.net

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Esse é um tópico que vira e mexe aparece nas provas e sempre perguntando as mesmas coisas.A maioria das perguntas são do tipo se a lâmpada acende ou não acende? Quem conduz eletricidade?etc ..Vocês entenderão melhor o que quero dizer após ler a matéria e fizer os exercícios. ACENDE OU NÃO ACENDE??  O QUE É PRECISO PARA CONDUZIR CORRENTE ELÉTRICA (para acender a lâmpada)? 1) Ter elétrons livres  quem possui essa propriedade são os METAIS. OU 2)Formar íons dentro da água  quem possui essa propriedade são os óxidos,bases,ácidos e sais ( mas veremos as “exceções”)  Quanto mais íons tiver a solução, mais eletricidade ela vai conduzir ,mais forte vai brilhar a lâmpada!!! A TABELA ABAIXO É COBRADA EM PROVA !!! CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA? Estado SÓLIDO Estado LÍQUIDO DENTRO DA ÁGUA METAL SIM SIM NÃO Composto IÔNICO NÃO SIM SIM Composto COVALENTE NÃO NÃO NÃO *** Repare que os metais são os únicos capazes de conduzir eletricidade no estado sólido, e que dentro da água são os compostos iônicos que vão conduzir mais eletricidade. *** Os compostos covalentes ao qual me refiro são em geral os a química orgânica ( alcanos,alcenos,açúcar ,etc) ,mas os ÁCIDOS apesar de também serem covalentes conduzem corrente elétrica quando dissolvido em água....  QUAIS SÃO OS COMPOSTOS COVALENTES QUE NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA(não acendem a lâmpada) QUE COSTUMAM APARECER NA PROVA??? São sempre os mesmos ...(Glicose,Sacarose,H2/ O2/N2/ H2O )  O2 = não conduz corrente elétrica senão estaria levando choque toda hora ,já que está presente no ar....  N2 = não conduz corrente elétrica senão estaria levando choque toda hora ,já que está presente no ar....  Glicose / Sacarose = são os exemplos mais típicos dos compostos que não conduzem corrente életrica.Aparece bastante em prova.!!! OB.: 1) H2O = a água PURA (destilada) NÃO CONDUZ corrente elétrica. 2) ÁCIDOS = quando PUROS também NÃO CONDUZEM corrente elétrica.... MAS quando DENTRO DA ÁGUA passam a CONDUZIR.. ( Ex.: HCl , HBr, H2SO4,HNO3)  E QUAIS SÃO OS COMPOSTOS QUE CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA (acendem a lâmpada) QUE COSTUMAM APARECER NA PROVA??? Aqui são vários : são os óxidos , bases, ácidos e sais.... Contudo os que mais aparecem são os ácidos e sais. (Ex.: NaCl , KCl , NaNO3 , HCl , H2SO4 , SO3, NaOH) Apesar de teoricamente todos produzirem íons e portando conduzir corrente elétrica quando dentro da água, existem aqueles que vão conduzir mais e aqueles que vao conduzir menos.Fique atento então nas observações a seguir: OBSERVAÇÕES: ÓXIDOS : os óxidos NEUTROS como não reagem com a água ,também NÃO VÃO CONDUZIR eletricidade ...Quem são os óxidos neutros mesmo??? SO CO NO N2O BASES : Todas as bases teoricamente vão conduzir corrente elétrica, contudo existem aquelas que conduzem mais e as que conduzem menos, ou seja , umas irão fazer a lâmpada brilhar mais e outras irão fazer brilhar menos - Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais = BASES FORTES = família 1A e 2A - Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos = BASES FRACAS = DEMAIS ÁCIDOS: quando estão fora da água não conduzem corrente elétrica, mas quando dentro da água conduzem. Contudo existem aqueles que conduzem mais e os que conduzem menos, ou seja , uns irão fazer a lâmpada brilhar mais e outros irão fazer brilhar menos. - Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais = ÁCIDOS FORTES - Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos = ÁCIDOS FRACOS Mas será que você lembra quem são os ácidos fortes e fracos? X = N° de OXIGÊNIOS - N° de HIDROGÊNIOS ... Se: X >2 FORTES  HNO3 . H2SO4 , HClO4 + HCl , HBr , HI X = 1 MODERADOS  HNO2 , H2SO3 , H3PO4 + HF X < 1  FRACOS HClO ,H2CO3, H4SiO4 +(H2S, HCN,H3CCOOH ) SAIS : Quando estão fora da água só conduzem se estirem no estado líquido.Contudo o mais importante é saber quando estão dentro da água...Aí eu digo, que dentro da água todos teoricamente vão conduzir corrente elétrica,mas uns vão conduzir mais e outros vão conduzir menos.. - Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais = SAIS SOLÚVEIS ( maioria ) -Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos = SAIS INSOLÚVEIS *Para a prova os sais insolúveis que mais caem são BaSO4 , CaCO3 e AgCl... esses sais conduzem muito pouca eletricidade tanto que em alguns questões considera-se que nem conduzem, ou seja, a lâmpada nem acende.... VEJA O QUE ACONTECE QUANDO O NaCl É COLOCADO EM ÁGUA: Ocorre a formação de íons...Por isso digo que a solução de NaCl conduz eletricidade..

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com OLHE ESTAS QUESTÕES DISCURSIVA DA UNICAMP e da UNESP (UNICAMP-92)Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4 ) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. (UNESP-92) Verifica-se experimentalmente que tanto a água quanto o ácido nítrico puro são maus condutores de eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade. Explique essas observações experimentais. Bom qualquer semelhança é apenas coincidência...e no mesmo ano ainda...Deixamos isso de lado e vamos para a resposta? R.:Unicamp :Porque forma íons. R.:Unesp Compostos moleculares como HNO3 e H2O quase não formam íons quando puros, só o fazem em solução. O aumento da concentração molar destes íons aumentam a condutibilidade elétrica da solução OLHA ESSA QUESTÃO DA UERJ...VOCÊ NÃO PODE ERRAR!!! (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como conseqüência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O‚(Ø) b) H‚O(Ø) c) HCØ (aq) d) C†H1‚O†(aq) Resposta: O2 , H2O e glicose (C†H1‚O† ) não conduzem eletricidade. Apenas o HCl é capaz de formar íons dentro da solução,e portanto conduzir eletricidade para acender a lâmpada..Molezinha né! Letra C. AS VEZES MISTURAM COM FÍSICA: (UERJ-2008) Em uma aula prática foram apresentados quatro conjuntos experimentais compostos, cada um, por um circuito elétrico para acender uma lâmpada. Esses circuitos são fechados por meio de eletrodos imersos em soluções aquosas saturadas de diferentes compostos, conforme os esquemas a seguir: O conjunto cuja lâmpada se acenderá após o fechamento do circuito é o de número: (A) I (B) II (C) III (D) IV Resposta: Já descartamos o circuito II porque a sacarose não conduz corrente elétrica. Os circuitos I (KCl) , III ( NaCl) , IV (NH4Cl), todos são sais solúveis e portando conduzem eletricidade...Contudo os circuitos III e IV a corrente elétrica não chega até a lâmpada porque ela escolhe o percurso de menor resistência(curto-circuito). Assim o único conjunto capaz de acender a lâmpada é o I,pois a eletricidade irá passar pela lâmpada... LETRA “ A” Boa Questão!!! OLHA COMO CAIU NA PROVA DA UFRJ -2009 Atenção: o texto e a figura a seguir referem-se às questões 2 e 3. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você indentificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados a seguir: Um dos béqueres contém um sistema não-homogêneo de sacarose cuja fórmula estrutural é: a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta. b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos químicos presentes na sacarose. Respostas: a) Béquer “C”.A solução de sacarose não conduz corrente elétrica, pois a sacarose não se ioniza em solução aquosa,logo a lâmpada não acende. b) Os elementos são: H < C < O ESSE TIPO DE QUESTÃO É MAIS BEM ELABORADA....VEJA!!! (Fatec) Goteja-se, por meio de uma bureta, solução de ácido sulfúrico de certa concentração, sobre um dado volume de solução de hidróxido de bário de igual concentração, até que o ponto final da neutralização seja alcançado.O gráfico que melhor expressa a variação da condutibilidade elétrica do sistema no decorrer da neutralização é: Resposta: Neste tipo de questões você tem que ter o conhecimento de reações ácido + base , e a solubilidade de sais...Repare no que acontece H2SO4 Ba(OH)2 Enquanto só tinha hidróxido de bário ( Ba(OH)2 ) a solução conduzia eletricidade,pois esta é uma base forte que forma íons.( família 2A ) Ba(OH)2  Ba +2 + 2 OH - Quando está sendo adicionado ácido sulfúrico ( H2SO4) este reage com a base e forma um sal insolúvel (BaSO4). Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O Como está sendo consumido base para forma um sal insolúvel ( mau condutor de eletricidade) os íons da solução começam a diminuir, e consequentemente a condutibilidade elétrica também cai. Quanto toda base for neutralizada, a solução não terá praticamente mais íons , e portanto a condução elétrica é zero. O gráfico que representa o o decorrer desta neutralização é a LETRA B.. Ob.: Caso o ácido continuasse sendo adicionado a condutibilidade elétrica voltaria a aumentar,pois teríamos formação de novos íons a partir do ácido H2SO4  2H + + SO4 -2 Muito Bem...Se cair igual você vai acertar!!!

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