Folha 15 aula mol

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Published on March 14, 2014

Author: rikardocoimbra

Source: slideshare.net

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula Massa Atômica , Massa Molecular e MOL Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com -Você acha que já viu coisa grande???Hummmm...espere então que hoje eu vou lhe mostrar a maior coisa que você já viu. -Na Química será muito importante que o aluno saiba a diferença entre os conceitos de Massa Atômica, Massa Molecular e Mol. *Massa Atômica = Massa de 1 átomo. *Massa Molecular = Massa de 1 Molécula. -Mas o que viria a ser uma Molécula???....Molécula = Qualquer composto com 2 ou mais átomos seja eles iguais ou diferentes. Ex.: O2 , H2 , Cl2 , H2O , CO2 , C6H12O6 , H2SO4 ,etc OB.: K , C , H , O ,Cl , Na , He , não são moléculas..... são átomos.....deu para perceber a diferença entre átomo e molécula? Desse modo: Massa do Atômica é a massa de 1 átomo (unzinho apenas) e sua unidade é “u”. Essa é uma unidade arbitrária, uma vez não existe uma balança (nem mesmo as de traficante)que possa mensurar a massa de 1 átomo, pois a massa de 1 átomo é muito, muito, muito, mais muito pequena ,muito pequena mesmo,é pequena prá ca....... A massa de todos os átomos está na TABELA PERIÓDICA ,logo você não precisa decorar...Que maravilha hein!!!Química é muito fácil.... Ex.: O = 16 u. C= 12u. Na = 23u. Massa Molecular é a massa de 1 molécula e é dada pela soma das massas dos átomos que a compõe.A unidade também é “u” Ex.: H2O = 18 u. (H=1 u. e O=16u.). Logo a massa da molécula H2O fica = 2x1 + 16 = 18u. CO2 = 44 u ( C=12u e O=16u). Logo a massa da molécula CO2 fica = 12 + 2x16= 44u. -Não é possível pesar 1 átomo apenas, mas é possível pesar uma quantidade grande de átomos.Dessa maneira um grande Físico, Advogado,amigo meu Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro descobriu que se juntássemos uma quantidade de 6,02x10 23 (602 sextilhôes) de um elemento teríamos um peso igual ao da tabela periódica só que na unidade “gramas” (g) ao invés de “u”. Esse número ficou eternizado como a Constante de Avogadro.Esse número também será conhecido como 1 mol. -Assim,do mesmo modo que você chama 12 de uma dúzia; 100 de uma centena,o prêmio do BBB de 1 milhão,seu namorado de corno....Vamos chamar 6,02x10 23 (602 sextilhões) de 1 mol. Fórça as vistas: 1= uma unidade --------------------------------------------------------------------------- 1 átomo 12 = uma dúzia 100 = uma centena. 1000 = um mil. 1.000.000 = um milhão. 1.000.000.000 = um bilhão. 1.000.000.000.000 = um trilhão. 1.000.000.000.000.000 = um quadrilhão. 1.000.000.000.000.000.000 = um quintilhão. 1.000.000.000.000.000.000.000 = um sextilhão. 602.000.000.000.000.000.000.000 = 602 sextilhões = 1 MOL ------------------------- 1 MOL de átomos. Pensou se na loteria o prêmio fosse de 1 mol de reais.....rs* Note a grande diferença entre eu dizer 1 átomo e 1 mol de átomos..... 1 MOL de átomos são 602.000.000.000.000.000.000.000 átomos. (6,02x1023 ). Diferença entre Massa Atômica e Massa Molar. Para a prova a diferença entre as duas será basicamente a unidade. Ex.: Massa Atômica do Carbono = 12 u. Massa Molar do Carbono = 12 g. Massa Atômica do Hidrogênio = 1u. Massa Molar do Hidrogênio = 1g. Frisando: Note que para você ter 1g de Hidrogênio é necessário que se junte 1 Mol de H, que são 602.000.000.000.000.000.000.000 átomos de H.( que coisa não!!!)...Olha atentamente...Olhe como a coisa é grande.....................ENTÃO: É necessário que se junte 602.000.000.000.000.000.000.000 (6,02x10 23 ) átomos de Hidrogênio para termos 1g de Hidrogênio..... É necessário que se junte 602.000.000.000.000.000.000.000 (6,02x10 23 ) átomos de Carbono para termos 12g de Carbono. É necessário que se junte 602.000.000.000.000.000.000.000 (6,02x1023 ) moléculas de H2O para termos 18g de H2O. Contudo bastaria apenas um beijo meu para qualquer menina se apaixonar..... Para facilitar os cálculos usaremos nos exercícios e nas provas 1MOL como 6x1023 ao invés de 6,02x1023 O que é? UNIDADE Massa ATÔMICA É a massa de 1 ÁTOMO “u” Massa MOLAR É a massa de 1 MOL de ÀTOMOS “g”

QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula Massa Atômica , Massa Molecular e MOL Curso MotivAÇÃO Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Você pode usar mol para qualquer coisa que sempre será uma quantidade de 6x1023 .Só tome cuidado com o que lhe perguntam. Veja os exemplos: -Quanto é 1 mol de ovos? R.: São 6x1023 ovos. -Quanto é 1 mol de átomos? R.: São 6x1023 átomos. -Quanto é 1 mol de moléculas? R.: São 6x10 23 moléculas. -Quanto é 1 mol de íons? R.: São 6x1023 íons. -Quanto é 1 mol de elétrons? R.: São 6x10 23 elétrons. -Quanto é 1 mol de prótons? R.: São 6x1023 prótons. Agora preste atenção: 1)Em 1 mol de Carbono tem-se: 2)Em 1 mol de H2O tem-se: 3) Em 1 Mol de Na + tem-se: -Quantos átomos? -Quantas moléculas? -Quantos átomos? -Quantas moléculas? -Quantos átomos? -Quantas moléculas? -Quantos íons? -Quantos íons? -Quantos íons? -Quantos elétrons? -Quantos elétrons? -Quantos elétrons? -Quantos prótons? -Quantos prótons? -Quantos prótons? -Quantos ovos? -Quantos ovos? -Quantos cátions? -Que massa atômica? -Que massa molecular? -Que massa atômica? -Que massa molar? -Que massa molar? -Que massa molar? Tem duas coisas que eu conheço que você só aprende se exercitando.Uma delas é Mol. Então vou fazer algumas perguntinhas e você vai me responder,se quiser é claro,mas se não fizer você não vai passar no vestibular. 1)Qual a diferença entre massa atômica e massa molecular?Qual a unidade usada? 2)O que é uma molécula?Cite exemplos. 3)Consultando a Tabela Periódica,diga a massa molar de cada um exemplo abaixo: C = H= O= N= Na= S= Cl= 35,5g CO2= H2O= CH4= H2SO4= CaCO3= HCl= C6H12O6= NaOH= NH3= 4)Qual o valor da constante de Avogadro? 5)Se você comprou 1MOL de laranjas para fazer um suco,significa que você comprou quantas laranjas? 6)Se você pedir 1 MOL de Beijinhos para sua namorado(a) ele(a) deverá te dar quantos Beijinhos? 7)O que você preferiria ganhar? 1 milhão ovos de páscoa ou 1 MOL de ovos de páscoa?Por que? 8)Diga em voz alta dentro do banheiro química é muito fácil. 9)O que você prefere pronunciar: 6,02x10 23 ou 602 sextilhões ou 1 MOL ? 10)Desenhe no teu caderno 1 MOL de pontinhos. 11)Existe 1 MOL de pessoas no mundo? 12)MOL é um bom apelido? 13)O cachorro quando late pronuncia “au... au” ou “mol... mol”? Mas se um dia um pesquisador do IBGE lhe parar e perguntar o que é MOL? Você vai olhar bem fundo nos olhos dele e vai falar o seguinte: “Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12 que não estejam ligados por meio de ligações químicas, estando em seu estado fundamental.;e seu símbolo é "mol" Mas como nem eu e nem o vestibular vai te fazer essa pergunta capsiosa.Fique na sua cabecinha mesmo que: 1 MOL de qualquer COISA-------------6x1023 COISAS-----------------Massa dessa COISA em gramas. Ex.: 1 MOL de C---------------------------------6x1023 átomos----------------------12g. QUESTIONÁRIO: Você realmente conseguiu entender o que vem a ser MOL? ( )SIM ( ) NÃO ( ) Mais ou Menos ( )Entender o quê? Então, achou grande???É porque você ainda não viu nada!!!.......... Musiquinha do MOL Eu não tenho dúvidas em diferenciar a massa atômica da massa molar. A massa atômica é fácil prá chuchu,pois sua unidade é dada sempre em “U”. Já a massa molar essa não me engana,pois sua unidade é dade sempre em “gramas”. Mas quanto será,que valerá, 1mol da massa molar?(2x) Eu vou dizer somente prá vocês quanto vale 1mol só mais uma vez que é : 6 vezes 10 a 23... 1 mol prá vocês vale 6x1023 (2x)

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