Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp

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Information about Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp

Published on February 18, 2008

Author: profeblog

Source: slideshare.net

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Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp

EQUILIBRIO QUÍMICO Ejercicio de Cálculo de Kp jose.PRoFeBLoG.es

3. La constante Kp y su relación con Kc El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L (3-220 Santillana)

El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L

(3-220 Santillana)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) 3. La constante Kp y su relación con Kc

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) 3. La constante Kp y su relación con Kc

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) Kp = Kc · (R·T) ∆ n ; ∆ n=n pro – n rea = 4 – 5 = -1 Kc = Kp / (R·T) ∆ n = 70,02 / (0,082·663) -1 Kc= 3807 3. La constante Kp y su relación con Kc

4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)

Kp = Kc · (R·T) ∆ n ; ∆ n=n pro – n rea = 4 – 5 = -1

Kc = Kp / (R·T) ∆ n = 70,02 / (0,082·663) -1

Kc= 3807

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