El modelo de colisión

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Published on February 24, 2014

Author: alexa.peters

Source: authorstream.com

El modelo de colisión: El modelo de colisión Alexa Peters Colegio Andino 2014 Condiciones: Condiciones Cuando la energía cinética de un reactivo es menor que la energía de activación E A  no hay reacción Cuando la energía cinetica de un reactivo es mayor que la energía de activación E A  Reacción Suposición básica: Suposición básica Las partículas que reaccionan se mueven mas rápido cuando aumenta la temperatura. Para que pueda haber una reacción entre dos partículas, estas tienen que chocar entre sí. Entre más choques se generan, más alta la velocidad de reacción. Para que el choque sea exitoso, las partículas tienen que tener una energía cinética igual o mayor que la energía de activación E A . PowerPoint Presentation: 1 A y 1 B  1 colisión Gegeben: Volumen definido, tiempo definido Gesucht: Relación entre el número de partículas A yB y la velocidad de reacción PowerPoint Presentation: 2 A y 2 B  4 colisiones PowerPoint Presentation: 2 A y 3 B  6 colisiones PowerPoint Presentation: 2 A y 4 B  8 colisiones PowerPoint Presentation: 4 A y 4 B  16 colisiones Resultado:: Resultado: El número de colisiones es proporcional al producto del número de partículas. La velocidad de reacción se define como: v = k • c(A) • c(B) k= constante de velocidad

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