El átomo divisible - Segunda Parte

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Information about El átomo divisible - Segunda Parte

Published on November 26, 2007

Author: profeblog

Source: slideshare.net

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El átomo divisible - Segunda Parte

EL ÁTOMO DIVISIBLE (II) Modelo atómico actual

Modelo de Bohr (1913) Dinamarca (1885-1962) Premio Nobel en 1922, por su teoría sobre la estructura del átomo 1939: Ocupación alemana de Dinamarca. Escapa a Suecia y USA. 1940-1945: Equipo de Los Álamos. (Junto a J. Robert Oppenheimer, Enrico Fermi, Richard Feynman,..) Se oponía al secretismo, y exigía el control internacional del proyecto de la bomba atómica. 1955: Organiza la I Conferencia Internacional: “ Átomos para la paz ”. "Átomos para la paz" fue el título de un discurso pronunciado por Dwight D. Eisenhower a la Asamblea General de la ONU en New York el 8 de diciembre de 1953.

Dinamarca (1885-1962)

Premio Nobel en 1922, por su teoría sobre la estructura del átomo

1939: Ocupación alemana de Dinamarca. Escapa a Suecia y USA.

1940-1945: Equipo de Los Álamos. (Junto a J. Robert Oppenheimer, Enrico Fermi, Richard Feynman,..) Se oponía al secretismo, y exigía el control internacional del proyecto de la bomba atómica.

1955: Organiza la I Conferencia Internacional: “ Átomos para la paz ”. "Átomos para la paz" fue el título de un discurso pronunciado por Dwight D. Eisenhower a la Asamblea General de la ONU en New York el 8 de diciembre de 1953.

Modelo de Bohr: completa el modelo de Rutherford Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo. Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna. Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía

Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo.

Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna.

Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía

Órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno r n =n 2 ·a o a o =0,53 Å 19,05 Å 6 13,22 Å 5 8,46 Å 4 4,76 Å 3 2,12 Å 2 0,53 Å 1                                                                                  distancia n Representación de las órbitas

r n =n 2 ·a o a o =0,53 Å

Energía del electrón en su órbita Además del radio de la órbita, Bohr calculó también la velocidad del electrón y, lo que es más importante su energía. siendo R H = 2,8·10 -18 J

Además del radio de la órbita, Bohr calculó también la velocidad del electrón y, lo que es más importante su energía.

siendo R H = 2,8·10 -18 J

Energía del electrón en su órbita Calcula la energía del electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando se encuentra en la órbita n=1 y n=2. Expresa el resultado en J y en eV R H =2,18·10 -18 J 1 eV es la energía de un electrón sometido a una ddp de 1 V; 1 eV = 1,6·10 -19 J

Calcula la energía del electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando se encuentra en la órbita n=1 y n=2. Expresa el resultado en J y en eV

R H =2,18·10 -18 J

1 eV es la energía de un electrón sometido a una ddp de 1 V; 1 eV = 1,6·10 -19 J

Energía del electrón en su órbita ¿Cuánta energía es necesario suministrar a un electrón (en un átomo de hidrógeno) para pasarlo de la órbita n=1 hasta la n=2? ¿Cuánta energía emite un electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando pasa de la órbita n=2 hasta la n=1?

¿Cuánta energía es necesario suministrar a un electrón (en un átomo de hidrógeno) para pasarlo de la órbita n=1 hasta la n=2?

¿Cuánta energía emite un electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando pasa de la órbita n=2 hasta la n=1?

Energía del electrón en su órbita ¿Cuánta energía es necesario suministrar a un átomo de hidrógeno para pasarle su electrón de la órbita n=1 hasta una órbita suficientemente alejada (n= ф )? ¿Y a un mol de átomos de hidrógeno?(ENERGÍA DE IONIZACIÓN)

¿Cuánta energía es necesario suministrar a un átomo de hidrógeno para pasarle su electrón de la órbita n=1 hasta una órbita suficientemente alejada (n= ф )?

¿Y a un mol de átomos de hidrógeno?(ENERGÍA DE IONIZACIÓN)

Energía del electrón en su órbita

Deficiencias del modelo de Bhor Aunque explica la existencia de espectros de emisión, sólo puede explicar los valores obtenidos en el espectro del hidrógeno. No puede explicar por qué en un mismo espectro hay unas rayas más intensas que otras. Geometría molecular: no puede explicar por qué unas moléculas son lineales ( CO 2 ) y otras angulares (H 2 O).

Aunque explica la existencia de espectros de emisión, sólo puede explicar los valores obtenidos en el espectro del hidrógeno.

No puede explicar por qué en un mismo espectro hay unas rayas más intensas que otras.

Geometría molecular: no puede explicar por qué unas moléculas son lineales ( CO 2 ) y otras angulares (H 2 O).

Modelo cuántico actual PRINCIPIOS EN LOS QUE SE APOYA La Energía está cuantizada: ecuación de Plank y explicación, por A. Einstein, del efecto fotoeléctrico. Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie, 1924 Principio de Incertidumbre

PRINCIPIOS EN LOS QUE SE APOYA

La Energía está cuantizada: ecuación de Plank y explicación, por A. Einstein, del efecto fotoeléctrico.

Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie, 1924

Principio de Incertidumbre

Modelo cuántico actual Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie Las partículas presentan también un comportamiento de ondas La longitud de onda asociada a una partícula es λ =h/m·v Se observó la difracción de un haz de elctrones

Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie

Las partículas presentan también un comportamiento de ondas

La longitud de onda asociada a una partícula es λ =h/m·v

Se observó la difracción de un haz de elctrones

Modelo cuántico actual Principio de Incertidumbre de Heisenberg Para una partícula, no podemos medir la posición y el producto m·v con precisión Δ x· Δ(m·v) ≥ h/4 π Si conocemos con precisión cómo se está moviendo una partícula, no podemos conocer también con precisión dónde está

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Para una partícula, no podemos medir la posición y el producto m·v con precisión

Δ x· Δ(m·v) ≥ h/4 π

Si conocemos con precisión cómo se está moviendo una partícula, no podemos conocer también con precisión dónde está

Modelo cuántico actual Los electrones no son partículas que siguen una trayectoria determinada sino que son también ondas; su comportamiento se analiza con una función de onda El concepto de órbita se sustituye por el de orbital El estado de un electrón viene dado por cuatro números cuánticos

Los electrones no son partículas que siguen una trayectoria determinada sino que son también ondas; su comportamiento se analiza con una función de onda

El concepto de órbita se sustituye por el de orbital

El estado de un electrón viene dado por cuatro números cuánticos

Modelo cuántico actual NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA

NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA

Modelo cuántico actual NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

Modelo cuántico actual NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

Modelo cuántico actual ORBITALES

ORBITALES

Modelo cuántico actual ORBITALES

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Modelo cuántico actual ORBITALES

ORBITALES

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