Distribución electrónica

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Published on February 18, 2014

Author: creandocon-ciencias

Source: slideshare.net

Es la forma en que se representa la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración o distribución electrónica de los elementos se rige según el DIAGRAMA DE MOELLER

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda: 2 1s 2 2s 6 2p 2 3s 6 3p 2 4s 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 4f 10 - 7p6 - 6f14 - 7d10 6d

Este principio de construcción fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como: “sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía”.

Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel “s” se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel “p” puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel “d” de 1 a 10 electrones y el subnivel “f” de 1 a 14 electrones.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.

Actividad: Realizar la Distribución Electrónica (D.E) de los siguientes elementos de la tabla periódica. • Mercurio. Plata. Cadmio. Hierro Helio • Kriptón Vanadio Litio Oro Selenio

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