advertisement

Compuestos organicos e inorgánicos d ii y iii

39 %
61 %
advertisement
Information about Compuestos organicos e inorgánicos d ii y iii
Education

Published on February 25, 2014

Author: mkciencias

Source: slideshare.net

Description

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO Y OXIREDUCCIÓN.
advertisement

Compuestos orgánicos e inorgánicos. 1

2 2. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo socializa a las compañeras. 3. Representa y explica una reacción química balanceada vinculándola con algún proceso industrial o biológico y las implicaciones ambientales de esta, en una actividad de carácter demostrativo.

MOLECULAS • SAL : Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl • AZUCAR : C6H12O6

4 FUNCIONES QUÍMICAS Y REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

5 Conceptos Básicos

6 Materia • Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio , tiene energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos

7 Átomo Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.

Elemento químico Es un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo. 8

9 Molécula • Partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas)-

Fórmulas químicas La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular

Fórmula química 11 • Empírica • Molecular 1. M. condensada 2. M. semidesarrollada. 3. M. desarrollada o estructural 4. Geométricas. *Planas *Tridimensionales

Fórmula empírica Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos e iones están presentes en él. Ejemplo: CH. – No existe ninguna molécula formada exclusivamente por un átomo de C y uno de H.

Fórmula molecular Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto químico y el nº de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de éste. NO PUEDE SIMPLIFICARSE. Ejemplos: C6H6 (benceno), C2H2 (etino) – Ambas sustancias tienen la fórmula

Fórmula desarrollada o estructural • Es una representación que indica la forma de unión de los átomos que constituyen el compuesto químico. • Ejemplos: H–O–H. • Dimetil eter

Fórmula semidesarrollada • Se utiliza preferentemente en química orgánica. • Se desarrollan solo algunos enlaces (normalmente los que constituyen las cadenas). • Ejemplo: • CH3–CH2–CH2OH

16 Geométricas • Planas • Tridimensionales

17

18 Etanol - C2H6O

REACCIONES QUIMICAS O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química

20 REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS

22 VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real). Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)

24 Reglas para calcular el número de oxidación. • Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto. • Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.

25 • El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1. • El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.

• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones. • Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente. 26

27 • La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.

28

29 Nomenclatura Química • Consiste en el empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas. La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) es la organización encargada de identificar cada sustancia con un nombre.

30 Nomenclatura Tradicional • Prefijos y sufijos • • • • • Hipo----- -oso -----oso ------ico per-----ico Hiper------ico

31 Nomenclatura Sistemática • Prefijos numéricos • • • • • • monoditritetrapentahexa-

32 Nomenclatura Stock • Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos. •I • II • III • IV •V • VI • VII

FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES • Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico 33

34 • Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.

35 Función química y grupo funcional Función • Oxidos • Hidróxidos • Hidruros • Ácidos • Sales G.Funcional • O-2 (ex. Perox O-1) • OH-1 • H-1 • H+1 (ex. Hidru H-1) • Cation+ Anion-

36 Óxidos • Son compuestos binarios formados por combinación del oxígeno en su número de oxidación –2, con otro –2 elemento

37 Oxidos • Formula general X2On • Tipos: 1.Básicos: Reacción de O + E.M. 2.Ácidos: Reacción de O + E.N.M.

38 Hidróxidos • Compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo u oxidrilo (OH-) y un catión, generalmente metálico. El grupo OH– es un ión poliatómico con carga negativa –1, en la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con n. o. –1

39 • Su fórmula genérica es Me (OH)n Donde Me es el catión y el subíndice “n” es su valencia. Ésta siempre se escribe fuera de un paréntesis. • Resultan de la reacción de un Oxido básico + H2O

HIDRUROS (hidrógeno + metal) El hidrógeno siempre tiene valencia -1. Fórmula general es Metal + H. Sistema tradicional hidruro + el nombre del metal (o no metal) con los prefijos -oso o – ico. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro. 40

41 Ácidos • Son compuestos que tienen como grupo funcional iones H+ • Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos y los oxácidos

42 Ácidos Hidrácidos • H + elemento no metálico, F, Cl, Br o I actuando con número de oxidación -1, o S, Se y Te actuando con número de oxidación -2. • La fórmula de los hidrácidos es: HEn Siendo E el elemento no metálico y n su valencia.

43 • Reciben el nombre de acuerdo con la raíz del elemento y con su terminación hídrico.

44 Ácidos Oxoácidos u Oxiácidos • Agua + anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es: H2O + N2Ox hidrógeno HaNbOc donde H es el

45 • Cl2O + H2O H2Cl2O2

46 Nomenclatura • Stock: ácido oxo-,dioxo-,trioxo(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo

47 • Sistemática: oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos) + no metal terminado en ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva

SALES 48 • producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: este tipo de reacción se puede escribir como: BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA • Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxisales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro

49 Nomenclatura Tradicional • HIDRICO • HIPO……OSO …….OSO …….ICO • PER…….ICO • HIPER…….ICO URO HIPO…..ITO ……ITO ……… ATO PER….ATO HIPER….ATO

Tipos de Sales • Haloideas o haluros: Se forman por la combinación de un ácido hidrácido con una base Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O ácido clorhídrico cloruro cuproso 50

51 Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base. KOH + HClO → KClO + H2O ácido hipocloroso hipoclorito de potasio

52 Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O ácido carbónico carbonato ácido de 000000000000000 sodio

53 Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O ácido nitrico 000000000000000 nitrato básico de cobre (II)

54 Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Al(OH)3 +KOH +H2SO4 →KAl(SO4)+ 4 H2O sulfato de aluminio y potasio

55 Reacciones y ecuaciones química

Fenómeno físico

Fenómeno químico

59 • Es el proceso por el cual una o más sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas.

60

Fenómeno físico

Fenómeno químico

Fórmulas químicas La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular

Tipos Empírica: Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Ejemplo : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1

• Molecular: Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Ejemplo : C6H6 compuesto formado por seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno.

68 Numero de oxidación • Es estado de oxidación es la carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto

69 Leyes ponderales Son un conjunto de leyes que hacen referencia a las relaciones que, en una reacción química, cumplen los pesos de las sustancias reaccionante y de los productos de la reacción

70 Ley de conservación de la masa • La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

71 ECUACIONES QUÍMICAS Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros

Partes: A + BC → AB + C Significado: • Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. • Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos Empleo de símbolos 72

REACCIONES QUÍMICAS 73 Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. Evidencias – Formación de precipitados. – Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. – Desprendimiento de luz y de energía.

Tipos de reacciones químicas

Reacción de síntesis • A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. • A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacción de descomposición • Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. • AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Reacción de desplazamiento o simple sustitución • Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. • A + BC → AC + B • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución • Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. • AB + CD → AD + BC • NaOH + HCl → NaCl + H2O

Reacciones reversibles 79 Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iníciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos. • AB A+B 2H2(g) + O2(g) • 2H2O(l)

80 Reacciones irreversibles Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iníciales. • AB + CD → AD + BC • NaOH + HCl → NaCl + H2O

81 Reacciones exotérmicas Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor.

82 Reacciones endotérmicas Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

83 Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Al(OH)3 +KOH +H2SO4 →KAl(SO4)+ 4 H2O sulfato de aluminio y potasio

• BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS • Tanteo • Oxidación reducción

METODO DEL TANTEO Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3

METODO DEL TANTEO Se tantea el coeficiente que se necesita en el compuesto que falta: Se observa que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 TABLA DE IGUALACION N: 2 = 2 H: 2 = 2 O: 6 = 6 2 NHO3

METODO REDOX Fe + O2 Fe2O3 Identificar números de oxidación 0 0 Fe + O2 +3 -2 Fe2 O3

METODO REDOX Identificar los elementos que se oxidan y se reducen Se oxida 0 0 +3 Fe + O2 -2 Fe2O3 Se reduce

Realizar dos semiecuaciones con los elementos que se oxidan y se reducen e igualar atómicamente 0 2Fe +3 Fe2 0 3 O2 -2 2 O3

METODO REDOX Igualar atómicamente añadiendo coeficientes a cada uno de los compuestos y eléctricamente sumando o restando electrones 0 +3 2Fe - 6e 0 3O2 Fe2 -2 + 2e 2 O3

Con base a los electrones que se sume o se reste, se intercambian los valores encontrados y se multiplica miembro a miembro y se suma algebraicamente

METODO REDOX 0 +3 2Fe - 6e 0 3O2 + 2e 2Fe - 6e 9O 2 +6e 2Fe + 9 O2 Fe2 2 1 2 O3 Fe2 6 3 -2 6 O3 Fe2 + 6O3

Dadas las siguientes ecuaciones químicas determine: • Tipo de reacción • Estado de oxidación de cada uno de los átomos presentes. • Nombre correcto de cada una de las moléculas. • Cumplimiento de la ley de conservación de la masa, en caso contrario balancearlas.

FUNCIONES QUÍMICAS

98

99

100

101

102

Add a comment

Related presentations

Related pages

Compuesto inorgánico - Wikipedia, la enciclopedia libre

... los compuestos inorgánicos existen en menor medida ... Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos ... (III): FeBr 3; Compuestos ...
Read more

Compuesto orgánico - Wikipedia, la enciclopedia libre

... y los compuestos inorgánicos, ... son compuestos inorgánicos. ... ↑ a b S.D. Rodgers, S. D. Charnley: ...
Read more

Compuestos organicos e inorgánicos d ii y iii - Education

Unidad ii. compuestos organicos 1. COMPUESTOS ORGANICOS 2. QUIMICA ORGANICA• Podremos definir: ES AQUELLA QUE ESTUDIAA LOS COMPUESTOS DEL CARBON.&# ...
Read more

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos ...

... D. Skip navigation Upload ... Diferencias entre compuestos orgánicos e ... Quimica- Nomenclatura de los compuestos Organicos e inorganicos ...
Read more

III. QUÍMICA ORGÁNICA

Compuestos inorgánicos Composición ... es ANO y pro tanto son compuestos saturados. ... d) CLORURO DE n-BUTILO II.
Read more

Compuestos binarios II - Química - Educatina - YouTube

Compuestos binarios II ... Nombramos y formamos los compuestos con HIDRÓGENO ... Nomenclatura de compuestos quimicos inorganicos.mp4 ...
Read more

TP Nº 1 Química II Diferencia entre inorgánicos y ...

Química II y Laboratorio Prof. ... TP Nº 1 Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos ... Diferencias Entre Compuestos Organicos e cos.
Read more