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Ciencias Exactas Clasificación de la Materia

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Information about Ciencias Exactas Clasificación de la Materia

Published on July 28, 2007

Author: silviacensi

Source: slideshare.net

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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Mezclas Simples Compuestas Homogénas Heterogénas Un solo componente Dos o mas componentes Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O 2 ,Ca,Na … Dos o mas tipos de átomos. H 2 O , CH 4 , NH 3 Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua

SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES UN SOLO TIPO DE ÁTOMO Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl

UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) Cloro(g)

átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA S O C Zn Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! Figura a: El único componente es el CS 2 Fifura b:El único componente es ZnO.

S O

C Zn

Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!

Figura a: El único componente es el CS 2

Fifura b:El único componente es ZnO.

MEZCLAS Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

Formada por dos o mas componentes.

En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

 

DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O H 2 H 2 O O 2

Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O

H 2 H 2 O

O 2

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: Filtración. Sedimentación. Centrifugación. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética. 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:

Filtración.

Sedimentación.

Centrifugación.

2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:

Separación magnética.

3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO

Decantación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización. Calentamiento a sequedad. 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO Destilación.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:

Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO

Destilación.

COLOIDES Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante . Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante .

Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).

Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes: 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción. 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla. ver vídeo

Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:

1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.

2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.

ver vídeo

Clasificación de las disoluciones Según el estado de agregación de sus com ponentes: Solido-líquido: sal+agua. Líquido-líquido :vino(alcohol+agua). Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ). Sólido-sólido :aleaciones. Gas-gas: aire.

Según el estado de agregación de sus com ponentes:

Solido-líquido: sal+agua.

Líquido-líquido :vino(alcohol+agua).

Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ).

Sólido-sólido :aleaciones.

Gas-gas: aire.

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución. Matemáticamente: -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l). -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.

Matemáticamente:

-gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).

-gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

Formas de expresar la concentración. C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l) C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100. Ejemplos,casos prácticos.

C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)

C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.

Ejemplos,casos prácticos.

SOLUBILIDAD. Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima . Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada. S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .

Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.

S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD. Temperatura: -En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura .(simil colacao caliente y frio) -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura .(simil coca-cola fria y natural)

Temperatura:

-En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura .(simil colacao caliente y frio)

-En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura .(simil coca-cola fria y natural)

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD. Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto. Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.

Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.

Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.

 

Variación de la solubilidad con la temperatura. En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias. La variación es mas acusada en el NaNO 3

En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias.

La variación es mas acusada en el NaNO 3

Variación de la solubilidad con la temperatura.

EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD. Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua. 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo. 5 g. van al fondo.

Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.

25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º

se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.

5 g. van al fondo.

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