C.5.1. formation et géométrie des moléciules

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Published on February 20, 2014

Author: stanbul2000

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PHYKÊMIA L’ESSENTIEL 1 1èreS P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon Chap 5.1 Formation et géométrie des molécules.

Stabilité chimique des atomes

Stabilité chimique des atomes H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

http://olical.free.fr/couchintro.swf Structure électronique

Stabilité chimique des atomes H K(1) He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Stabilité chimique des atomes H K(1) He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Stabilité chimique des atomes H K(1) He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Stabilité chimique des atomes H K(1) He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Stabilité chimique des atomes H K(1) un duet sur la couche externe K ou un octet d’électrons sur la couche externe L ou M assure stabilité chimique He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Les 2 voies de la sagesse

Les 2 voies de la sagesse ions

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) F K(2)L(7)

Les 2 voies de la sagesse ions 2+ Mg K(2)L(8) M(2) Mg K(2)L(8) F K(2)L(7) FK(2)L(8)

Les 2 voies de la sagesse ions molécules 2+ Mg K(2)L(8) M(2) Mg K(2)L(8) F K(2)L(7) FK(2)L(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) F K(2)L(7) molécules 2+ Mg K(2)L(8) - F K(2)L(7) H K(1) Cl K(2)L(8) M(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) F K(2)L(7) molécules 2+ Mg K(2)L(8) - F K(2)L(7) H K(1) Cl K(2)L(8) M(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) molécules 2+ Mg K(2)L(8) H K(1) H-Cl F K(2)L(7) - F K(2)L(7) Cl K(2)L(8) M(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) molécules 2+ Mg K(2)L(8) H K(1) doublet liant H-Cl F K(2)L(7) - F K(2)L(7) Cl K(2)L(8) M(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) molécules 2+ Mg K(2)L(8) H K(1) H-Cl F K(2)L(7) - F K(2)L(7) Cl K(2)L(8) M(7)

Les 2 voies de la sagesse ions Mg K(2)L(8) M(2) F K(2)L(7) molécules 2+ Mg K(2)L(8) - F K(2)L(7) H K(1) Réaliser un duet ou un octet d’électrons H-Cl Cl K(2)L(8) M(7)

Représentation de Lewis des molécules H-Cl Gilbert Lewis (1875-1946)

Représentation de Lewis des molécules H-Cl doublet liant

Représentation de Lewis des molécules H-Cl doublet liant doublets non liant

H K(1) Cl K(2)L(8) M(7)

H K(1) Cl K(2)L(8) M(7) électron périphérique engagé dans une liaison «covalente»

H K(1) Cl K(2)L(8) M(7) 3 doublets d’électrons périphériques non engagés dans une liaison «covalente»

H K(1) Cl K(2)L(8) M(7) H-Cl

1+ 17+ H-Cl

Un atome va former autant de liaisons qu’il lui manque d’électrons sur sa couche périphérique pour atteindre le duet ou l’octet H K(1) He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

Atomes Doublets non-liants H 1 0 C 4 0 N H K(1) Nombre de liaisons 3 1 O 2 2 Cl 1 3 He K(2) Li Be B C N O F Ne K(2)L(1) K(2)L(2) K(2)L(3) K(2)L(4) K(2)L(5) K(2)L(6) K(2)L(7) K(2)L(8) Na Mg Al Si P S Cl Ar K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) K(2)L(8) M(1) M(2) M(3) M(4) M(5) M(6) M(7) M(8)

H-Cl 4 doublets phériphériques autour du chlore Régle de l’octet respectée

H-Cl 1 doublet phériphérique autour de l’hydrogène Régle du duet respectée 4 doublets phériphériques autour du chlore Régle de l’octet respectée

OCO La formule de Lewis d’une molécule présente les doublets liants ET les doublets non liants autour de chaque atome

Géométrie des molécules

Répulsion minimale entre doublets périphériques Ronald Gillespie, 1957 modèle VSEPR

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O C O

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O C 2 O groupes indépendants de doublets d’électrons

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons C O

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons C 180° O

exemple 1: CO2 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons O C O C 180° géométrie linéaire O

exemple 2: C2H4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H H C C H H

exemple 2: C2H4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H H C C H H

exemple 2: C2H4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H H C C H H 3

exemple 2: C2H4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H H C C H H géométrie trigonale plane

exemple 2: C2H4 H C C H H 12 0° ° * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H 120 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central 120° géométrie trigonale plane

exemple 2: C2H4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H C H H H C C H H H C H géométrie trigonale plane

exemple 3: H2O * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H O H

exemple 3: H2O * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H O H 4

exemple 3: H2O * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H O H

exemple 3: H2O * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons H O H

exemple 3: H2O * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central O H H géométrie coudée (plane) H O H

exemple 4: NH3 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons N H

exemple 4: NH3 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons N H 4

exemple 4: NH3 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons N H

exemple 4: NH3 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H N H H géométrie pyramidale à base triangumaire H H N H

exemple 5: CH4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons C H H

exemple 5: CH4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons C H H 4

exemple 5: CH4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H * Appliquer le modèle de répulsion électrique minimale entre les groupes indépendants de doublets d’électrons C H H

exemple 5: CH4 * Repérer le nombre de groupes indépendants de doublets d’électrons autour de l’atome central H H H H Géométrie tétraédrique C H H C H H

A très bientôt sur PHYKHÊMIA

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