Balance de p h en el estomago

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Published on March 1, 2014

Author: fugalde1959

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avences sobre investigacio del phh estomacal

Materia: química 2 Docente: Felipe Ugalde Alumno: David campos Rodríguez Semestre: 2 grupo: e Trabajo: reacciones n.l: 3 fecha de entrega: miércoles 23 de junio del 2010’

Balance de pH en el estomago Un adulto produce diariamente entre 2 y 3 litros de jugo gástrico, que es in acido secretado por las glándulas de la membrana mucosa que envuelven al estomago, que entre otras cosas produce MCL con un pH de 1.5 que corresponde a una concentración muy alta que podría disolver gas metálico . El propósito de este medio tan acido es el estomago es para digerir los elementos y activar ciertas enzimas. si el contenido acido es muy alto puede causar contracción muscular ,dolor, inflamación y hasta sangrado. con un antiácido se reduce temporalmente la molestia en el estomago. la función principal del antiácido es neutralizar el hcl del jugo gástrico: mg (OH)2 + 2 HCL + MgCL +H2O Reacción de neutralización de acido-base. Los antiácidos comerciales son: leche de magnesia Mg (OH)2 y carbonato de calcio ca (CO3)2 fig.4.8: el estomago, un Laboratorio de ácidos

4.2 Ecuación química ¿Alguna vez re has preguntado por qué, si viertes limón y leche en el té, la leche se cuaja?, ¿conoces el funcionamiento del polvo de hornear? , ¿Qué sucede con el limpiador del inodoro? , ¿ o para que necesitamos el oxigeno, que tomamos del aire al respirar? en cada caso, en cada caso la respuesta es que han ocurrido una reacción química. En la unidad anterior vimos como interactúan los elementos para pata formar diferentes compuestos. Pero en realidad no hemos considerado como nos afectan estas interacciones a nosotros y nuestro entorno. Por ejemplo al terminar esta unidad comprenderás por que una tableta antiácida actúa sobre in estomago dañado, y porque los contaminantes del aire como el dióxido de azufre son peligrosos para nuestra salud y bienestar. Una de las principales formas de representar una reacción química es a través de una ecuación química que puede mostrar, cuantitativamente, los productos de la reacción. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS Una reacción química tiene lugar cuando las sustancias se combinan y sufren un cambio para formar nuevas y diferentes sustancias, pero, ¿Cómo sabemos que ha ocurrido una reacción química? , ya hemos visto los cambios químicos se pueden observar solo a través de un cambio en la composición de las sustancias. Se forman nuevas sustancias cuyas propiedades son diferentes a las de las sustancias que las originaron. Por tanto, un cambio químico puede reconocerse por hechos como: 1. la producción de un gas (efervescencia). 2. la producción de calor (se calienta el matraz) o la absorción de calor (se enfría en el matraz). 3. un cambio permanente de color 4. la aparición de sustancias solubles, que se deposita en el fondo del recipiente.

fig. 4.9: reacciones químicas Cuando se produce un cambio químico significa que ha ocurrido una reacción química. Para representar una reacción química, escribimos una ecuación química. Una ecuación es una forma abreviada de expresar un cambio químico mediante símbolos y formulas. En una ecuación química las sustancias que se van a transformar en otras se llaman reactivos y las que resultan productos. los reactivos se escriben siempre a la izquierda y los productos a la derecha separados por una flecha que indica el sentido de la reacción( ) que significa “reaccionan y producen”. en química el primer miembro de la ecuación no es igual al segundo en calidad, ya que las sustancias (reactivos) se transforman en otras distintas(productos) , pero se le sigue llamando así debido a que si existe una igualdad en cantidad de materia, también se conserva la carga y la energía ; es decir , la cantidad de materia, pues en toda reacción química se cumple la ley de conservación de la masa, que establece: la cantidad total de masa que entra en una reacción química ( reactivos) es igual a la que resulta ( productos) . en el primer miembro de la ecuación química se escriben las formulas de los compuestos o reactivos que van a combinase (reactivos) y en el segundo las formulas de los nuevos compuestos que se forman ( productos ).

si existen dos o más compuestos en cada miembro, sus formulas se separan con el signo + (mas) . Veamos un ejemplo Reacción química: azufre (s) mas oxigeno (O2) reaccionan y producen dióxido de azufre (so2).ecuación que representa esta reacción: S+O SO2 Algunas veces se indican en estado físico de las sustancias que participan en la reacción. Colocando la abreviatura de una sola letra entre paréntesis después de la formula de la sustancia. Ejemplo Zn (S) + 2HCL (ac) znCl 2 (s) + H2 (g) Un gas se indica con (g) Un líquido se indica con (l) Un sólido con (s). Un compuesto disuelto en agua si indica (ac) que significa solución acuosa. Cuando una reacción necesita calor para poder llevarse a cabo, de aparecer in signo delta ( ) arriba o debajo de la flecha se separa reactivos y los productos, como S + O2 SO 2 También arriba o debajo de la flecha pueden aparecer otras condiciones o sustancias necesarias para la reacción. Por ejemplo Zn + HCL ZnCl2 + H2 Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química, y que al final del proceso se recupera sin sufrir cambio.

4.3 tipos de reacciones químicas 4.3.1 reacciones de combinación o síntesis Una reacción de combinación también conocida como reacción de síntesis, ocurre cuando 2 o más sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre un compuesto). Esta reacción muestra una reacción general: A + Z AZ En donde A y Z son elementos o compuestos y AZ es un compuesto. Entre los diferentes tipos de reacciones de combinación se encuentran los siguientes: Metal + oxigeno 2mg + o2 No metal + oxigeno anhídrido c + O2 Metal + no metal 2 na + cl2 Agua + oxido metálico H2O +MgO oxido metálico 2mgo oxido no metálico o CO2 sal haloidea 2nacl base o hidróxido Mg (OH)2 Agua + oxido no metálico oxiacido H2O + SO3 HO2SO4

Síntesis. Las ecuaciones químicas posen una expresión cuantitativa para cumplir con la ley de observación de la materia. Esto es que cada ecuación debe tener el mismo número de átomos en cada miembro con lo que la ecuación queda balanceada. Para balancear una ecuación química se antepone a cada formula números enteros llamados coeficientes estequiometricos, que nos indican el numero de átomos, moléculas o numero de moles que intervienen en una reacción. fig. 4.10 síntesis de ioduro de plomo

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