Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim)

60 %
40 %
Information about Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim)
Education

Published on March 15, 2014

Author: resmapuspitasari

Source: slideshare.net

Description

HUKUM DASAR KIMIA DAN HITUNGAN KIMIA

Hal 25 BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA DAN HITUNGAN KIMIA A. HUKUM DASAR KIMIA 1. Hukum Kekekalan Massa (Lavisier) Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. 2. Hukum Perbandingan Tetap (Proust) Menurut Proust, perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap senyawa adalah tertentu dan tetap. Dalam 1 molekul air selalu mengandung 2 atom H dan 1 atom O, sehingga perbandingan massa atom H dan O sudah tertentu dan tetap, yakni 1 : 8. Demikian juga perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa yang lain, selalu mengikuti hukum Proust. Tabel Perbandingan Massa Unsur-Unsur Penyusun Senyawa Senyawa Perbandingan massa H2O Al2O3 SO2 SO3 H : O = 1 : 8 Al : O = 9 : 8 S : O = 1 : 1 S : O = 2 : 3 3. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Bila dua unsur membentuk dua/lebih senyawa, untuk massa salah satu unsur yang sama, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat dan sederhana. Contoh : Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa : NO  N : O = 14 : 16 NO2  N : O = 14 : 32 Untuk massa unsur N tetap, maka perbandingan massa unsur O pada senyawa 1 dan 2 adalah O ke-1 : O ke-2 = 1 : 2 (bulat & sederhana) 4. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) Pada suhu dan tekanan sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. Untuk memperjelas arti eksperimen Gay-Lussac, eksperimennya akan digambarkan dalam bentuk struktur berikut ini : dan Kesimpulan Gay-Lussac dapat diartikan : Perbandingan volum gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing zat Rumus :

Hal 26 Perbandingan volume = perbandingan koefisien Contoh 1). Reaksi 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) Perbandingan Volume H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2 2). Diketahui reaksi pembakaran butadiena, 2C4H6(g) + 11O2(g) → 8CO2(g) + 6H2O(g) Jika volum butadiena yang dibakar sebanyak 10 liter, tentukanlah volum gas oksigen yang diperlukan ! Jawab Perbandingan koefisien = Perbandingan Volume C4H6 : O2 VC4H6 : VO2 = 2 : 11 = 10 L : 55 L 5. Hukum Perbandingan Volume dengan Jumlah Molekul (Avogadro) Pada suhu dan tekanan sama, semua gas yang volumnya sama mengandung jumlah molekul yang sama. P T sama → jumlah molekul sama V Rumus Perbandingan volume = Perbandingan Jumlah Molekul Gas atau V1 : V2 = JM1 : JM2 B. HITUNGAN KIMIA 1. Massa Atom relative (Ar) & Massa Molekul Relatif (Mr) Massa satu atom atau molekul dinyatakan dengan satuan sma (satuan massa atom). Menurut IUPAC, 1 sma = 12 1 massa 1 atom C -12 atau massa 1 atom C - 12 = 12 sma Bila dinyatakan dalam gram, 1 sma = 1,66.10-24 gram Massa atom relatif, Ar didefinisikan sebagai perbandingan massa satu atom itu terhadap massa satu atom C -12, sebagai atom standar. Ar unsur = Catommassax 12 1 unsursuatuatommassa 12 1 1 Tabel 5.1. Massa Atom Relatif Beberapa Unsur Unsur Ar Unsur Ar H He Li Be B C N O 1,00797 4,00260 6,93900 9,01220 10,11000 12,01115 14,00670 15,99940 Ne Na Mg Al Si P S Cl 20,18300 22,98980 24,31200 26,98150 28,08600 30,97380 32,06400 35,45300

Hal 27 F 18,98980 Ar 39,94800 Massa molekul relatif, Mr didefinisikan sebagai perbandingan massa satu molekul itu terhadap massa satu atom 12C, sebagai atom standar. Mr = Catommassax 12 1 senyawaunsursuatumolekulmassa 12 1 )(1 Kesimpulan massa molekul relatif suatu molekul unsur atau senyawa merupakan jumlah massa atom relatif unsur penyusun molekul unsur atau senyawa itu. Contoh : Molekul H2SO4 memiliki massa molekul relatif sebesar Mr H2SO4 = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar O = (2x1) + 32 + (4x16) = 98 2. Hubungan Mol dengan Jumlah partikel Mol merupakan satuan banyaknya zat/ materi, 1 mol zat/materi didefinisikan sebagai banyaknya partikel zat/materi sebanyak 6,023.1023 partikel. Partikel materi dapat berupa atom, molekul, atau ion. JP = mol x 6,02 x 1023 partikel JP = jumlah partikel Contoh : 1 mol karbon = 6,02 x 1023 partikel karbon. 1 mol suatu materi = 6,02 x 1023 partikel. 1 mol Ar = 6,023.1023 atom Ar 1 mol NaCl = 6,023.1023 ion Na+ + 6,023.1023 ion Cl- 1 mol air (H2O) = 6,02 x 1023 molekul H2O 1 mol gas hidrogen = 6,02 x 1023 molekul H2 2 mol gas hidrogen = 12,04 x 1023 molekul H2 4 mol gas hidrogen = 24,08 x 1023 molekul H2 ½ mol gas hidrogen = 3,01 x 1023 molekul H2. 3. Hubungan mol dengan massa molar Satu mol zat/materi didefinisikan juga sebagai banyaknya gram zat/materi yang sesuai dengan massa atom atau massa molekul realtif. Massa satu mol zat sering dikenal dengan massa molar. Contoh : 1 mol Ar = 40 gram sehingga massa molar Ar = 40 1 mol H2 = 2 gram sehingga massa molar H2 = 2 1 mol NaCl = 58,5 gram sehingga massa molar NaCl = 58,5 4. Hubungan mol dengan Ar atau Mr dan Massa Jika zatnya molekul maka :

Hal 28 Contoh : Tentukan mol H2O yang massanya 36 Gram ! (Jika Ar H = 1 dan Ar O = 16) Jawab : Mr H2O = (2 x Ar H) + Ar O Mr H2O = (2 x 1) + Ar 16 Mr H2O = 18 2 18 36 = = = = mol mol Mr Gram mol mol Gram Mr Jadi 36 gram H2O sama dengan 2 mol H2O. 5. Hubungan mol dengan volume molar Volum Molar suatu gas adalah volum 1 mol gas pada keadaan standar. Kondisi standar yang ditetapkan adalah pada tekanan 1 atm dan suhu 0oC. Volum molar gas = volum 1 mol gas (0oC, 1atm) = 22,4 liter (berdasarkan percobaan). Contoh : Berapakah volume gas Nitrogen sebanyak 2 mol ? (STP) Jawab : literliterX mol liter xmolliterX literX mol liter mol 8,44 1 4,22 2 2 4,22 1 = = = Jadi 2 mol gas Nitrogen pada STP volumnya 44,8 liter 6. Hubungan Mol dengan Volume a. Keadaan Standar (STP = Standar Temperature Pressure) yaitu T = 0o C dan P = 76 cmHg = 1 atmosfer V gas (STP) = Mol gas x 22,4 liter Volume molar gas = Volume dari 1 mol gas pada keadaan standar. b. Keadaan tidak Standar, menggunakan rumus gas ideal PV = n R T P = Tekanan (atm) (1 atm = 76 cmHg =760 mmHg) V = Volume gas ( liter) n = mol gas R = Tetapan gas ideal = 0,082 L atm / mol K T = suhu (kelvin) 1 mol ( STP, 0o C dan 1 atm ) = 22,4 liter

Hal 29 c. Konversi dengan gas lain Rumus V = volume gas n = Mol gas 7. Massa unsur dalam senyawa (persen massa unsur dalam senyawa) Misal senyawa AxBy selalu berlaku 8. Konsep Mol dalam reaksi kimia (Hitungan kimia/ stoikiometri) Langkah penyelesaian: 1. Satuan massa diubah ke mol 2. Reaksi disetarakan 3. Tentukan mol (zat) pembatas jika ada dua zat yangdiketahui molnya. mol (zat) pembatas adalah zat yang habis. Cara menentukan mol pembatas adalah mol mula-mula dibagi koefisien à pilih yang terkecil. 4. Perbandingan koefisien = perbandingan mol pada bagian bereaksi B A n n VB VA = MOL VOLUMEMASSA PARTIKEL Ar atau Mr x X 22,4 L (STP) X 6,02 . 1023 (Bil. Avogadro)Volume Gas tidak standar PV = nRT n1/V1 = n2/V2 Massa A = X.Ar A Massa B y. Ar B Massa A = X. Ar A Massa AxBy Mr AxBy Massa A = X. Ar A x 100% Mr AxBy

Hal 30 SOAL ESAI Diketahui Ar H= 1 N = 14 O = 16 S = 32 1. Hitung jumlah partikel yang terdapat dalam A. 21 gram atom nitrogen B. 28 gram gas nitrogen C. 16 gram gas SO2 2. Hitung massa dari A. 12,04 x 1020 molekul air B. 3,01 x 1012 atom Fe 3. Hitung volume dari 68 gram gas NH3 pada keadaan: A. standar (STP) B. suhu 27 o C dan tekanan 380 mmHg C. keadaan 22 gram gas CO2 bervolume 40 liter 4. Hitung jumlah molekul dari 10 liter uap air pada keadaan: A. standar B. Suhu 27 o C dan tekanan 152 cmHg C. keadaan 12,8 gram gas SO2 bervolume 50 liter 5. Diketahui 2 mol gas nitrogen. Tentukan jumlah molekulnya ! 6. Diketahui 6 mol karbon. Tentukan jumlah partikelnya ! 7. Diketahui gas amoniak memiliki jumlah molekul 30,1 x 1023 molekul. Tentukan jumlah molnya! 8. Diketahui 1 liter gas H2 pada T, P tertentu mengandung sejumlah 1 x 1023 molekul maka pada T, P yang sama : A. 10 liter gas H2 mengandung …………molekul B. 15 liter gas SO3 mengandung …………molekul C. ………… liter gas N2 mengandung 1 x 1024 molekul 9. Sebanyak 15 gram C2H6 bereaksi dengan oksigen C2H6 + O2 à CO2 + H2O Hitung a. Massa O2 yang diperlukan b. Massa CO2 yang dihasilkan 10. Jika 13,5 gram Al bereaksi dengan 16 gram oksigen Al + O2 à Al2O3 Hitung a. Massa Al2O3 yang dihasilkan b. volume gas oksigen pada keadaan STP

Hal 31 SOAL PILIHAN GANDA 1. Reaksi antara cream of tartar dan soda dalam air panas adalah : NaHCO3 + KHC4H6O6  NaKC4H4O6 + H2O+CO2 (g). Volum gas CO2 (STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO3 (Mr = 84) adalah … liter. A. 22,40 B. 12,60 C. 3,36 D. 6,72 E. 2,24 2. Jika pada pemanasan 2,1 gram kristal MgSO4XH2O sampai kondisi stabil diperoleh padatan 1,2 gram, maka harga x adalah … (Ar H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32). A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 9 3. Suatu oksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur logam itu. Jika massa atom relatif oksigen = 16, maka massa atom relatif unsur logam itu adalah … A. 32 B. 40 C. 56 D. 64 E. 80 4. Pada pembakaran 10 dm3 gas metana dan butana diperoleh 28 dm3 gas karbon dioksida pada kondisi tekanan dan volum yang sama. Volum gas butana dan metana masing-masing adalah …. A. 6 & 4 dm3 B. 4 & 6 dm3 C. 2 & 8 dm3 D. 8 & 2 dm3 E. 3 & 7 dm3 5. Jika diketahui hemoglobin (Mr=68.000) mengandung 0,33% berat besi, maka jumlah atom Fe (Ar=56) dalam hemoglobin adalah: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7 6. Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram belerang trioksida (Ar S = 32, O = 16). Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah … %. A. 30 B. 45 C. 60 D. 74 E. 96 7. Pada pembakaran sempurna gas asetilen, diperlukan udara (mengandung 20% volum oksigen) yang diukur pada (T, P) sama sebanyak … liter. A. 2,5 B. 5,0 C. 7,5 D. 10,0 E. 12,5 8. Pada suhu dan tekanan yang sama 40 cm3 N2 tepat bereaksi dengan 100 cm3 O2 menghasilkan 40 cm3 NxOy. Harga x dan y adalah … A. 2 & 3 B. 3 & 2 C. 2 & 5 D. 5 & 2 E. 1 & 3 9. Suatu senyawa gula dengan rumus C12H22O11 mengadung 72 gram karbon dan oksigen sebanyak …. gram (Ar H=1, O=16, C=12) A. 20 B. 30 C. 66 D. 72 E. 88 10. Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram tepat habis bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L=27, H=1, O=16, maka massa molekul relatif H2A adalah. A. 114 gram B. 106 gram C. 98 gram D. 90 gram E. 82 gram

Hal 32 11. Pupuk urea, CO(NH2)2 mengandung nitrogen 42%. Jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea dalam % adalah: A. 45 B. 60 C. 75 D. 90 E. 98 12. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16 gram oksigen. Massa gas karbon dioksida yang terbentuk adalah …gram (Ar C = 12, H = 1, O = 16). A. 2,2 B. 4,4 C. 7,7 D. 8,8 E. 9,9 13. Sebanyak 3,2 g belerang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk belerang trioksida sebanyak … g (diketahui perbandingan massa S dan O dalam senyawa SO3 adalah 2 : 3) A. 2 B. 4 C. 8 D. 12 E. 14 14. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu 5,6 gram. Jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P yang sama adalah … (Ar N = 14, tetapan Avogadro = 6 x 1023) A. 1,2 x 1023 atom B. 2,4 x 1023 atom C. 2,7 x 1023 atom D. 4,8 x 1023 atom E. 5,4 x 1023 atom 15. Harga perbandingan antara massa 1 atom suatu unsur dengan 1/12 x massa 1 atom 12 C disebut …. A. bilangan Avogadro B. massa rumus relatif C. satuan massa atom D. massa molekul relatif E. massa atom relatif 16. Jika massa 1 atom unsur X sama dengan 3,99 x 10-23 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah …… (massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-23 gram) A. 3 B. 6 C. 10 D. 15 E. 24 17. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volum 440 cm3 . Jika 0,1 gram gas CO2 pada T dan P yang sama, menempati volum 320 ml, maka gas X tersebut adalah …. (Ar C = 12, O = 16, N = 14, S = 32) A. O2 B. SO2 C. SO3 D. NO2 E. NO 18. Pada keadaan standar, gas etena (C2H4) mempunyai massa jenis sebesar … g/dm3 (ArC = 12, H = 1). A. 0,625 g/l B. 1,250 g/l C. 2,500 g/l D. 5,000 g/l E. 10,000 g/l 19. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N2O3 dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan secara sempurna menjadi gas- gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volum gas nitrogen dan oksigen adalah A. 2 : 3 B. 3 : 4 C. 4 : 5 D. 3 : 2 E. 4 : 3 20. Perhatikan reaksi : Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g), bila besi yang direaksikan sebanyak 5,6 g, maka garam yang terbentuk sebanyak … g. (jika perbandingan massa Fe dan FeSO4 = 7:19) A. 2,6 B. 4,1 C. 8,5 D. 12,2 E. 15,2 21. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat {(NH4)2 SO4}, adalah.. (Ar H = 1, N = 14, O = 16, S = 32 ) A. 21,21 gram

Hal 33 B. 42,42 gram C. 49,12 gram D. 714,29 gram E. 942,86 gram 22. Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah.... (Ar O = 16, Fe = 56 ) A. 800 kg B. 560 kg C. 280 kg D. 112 kg E. 56 kg 23. Bila 100 kg pupuk urea, CO(NH2)2, disebar secara merata pada 1 hektar (10.000 m2 ) tanah, maka tiap m2 akan mendapat nitrogen sebanyak....( Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 ) A. 28 gram B. 14 gram C. 10 gram D. 4,67 gram E. 2,33 gram 24. Massa asam sulfat (H2SO4) yang dapat dibuat dari 16 gram belerang adalah.... (Ar H = 1, O = 16, S = 32 ) A. 5,22 gr B. 8 gr C. 32 gr D. 42 gr E. 49 gr 25. Sebanyak 3,5 gr nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16 maka rumus empiris oksida itu adalah.... A. N7O12 B. N12O7 C. N2O3 D. N3O2 E. N4O3 26. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, dan C = 12 maka rumus empiris senyawa itu adalah.... A. Ch B. CH2 C. CH3 D. CH4 E. C2H3 27. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah....( Ar H = 1, C = 12, O = 16 ) A. CHO B. CH2O C. CH3O D. CH4O E. C2H3O 28. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa relatif atom H = 1, C = 12 dan O = 16 maka rumus molekul senyawa itu adalah.... A. HCHO B. CH3COOH C. CH3CH2O D. C2H6O2 E. CH3CH2OH 29. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. Massa 4 liter gas tersebut ( T, P ) = 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah.....(Ar H = 1, C = 12, O = 16 ) A. CH2 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H6 E. C4H8 30. Pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon yang berupa gas (senyawa yang terdiri dari unsur hidrogen dan karbon) terbentuk 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Masa 1 liter gas itu ( T,P ) = 1,5 gram. Pada T,P yang sama 7,5 gram NO = 5 liter (Ar H = 1, C = 12, N =14, O = 16 ). Rumus molekul senyawa itu adalah..... A. CH B. CH2 C. CH3 D. C3H8 E. C2H6

Hal 33 B. 42,42 gram C. 49,12 gram D. 714,29 gram E. 942,86 gram 22. Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah.... (Ar O = 16, Fe = 56 ) A. 800 kg B. 560 kg C. 280 kg D. 112 kg E. 56 kg 23. Bila 100 kg pupuk urea, CO(NH2)2, disebar secara merata pada 1 hektar (10.000 m2 ) tanah, maka tiap m2 akan mendapat nitrogen sebanyak....( Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 ) A. 28 gram B. 14 gram C. 10 gram D. 4,67 gram E. 2,33 gram 24. Massa asam sulfat (H2SO4) yang dapat dibuat dari 16 gram belerang adalah.... (Ar H = 1, O = 16, S = 32 ) A. 5,22 gr B. 8 gr C. 32 gr D. 42 gr E. 49 gr 25. Sebanyak 3,5 gr nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16 maka rumus empiris oksida itu adalah.... A. N7O12 B. N12O7 C. N2O3 D. N3O2 E. N4O3 26. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, dan C = 12 maka rumus empiris senyawa itu adalah.... A. Ch B. CH2 C. CH3 D. CH4 E. C2H3 27. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah....( Ar H = 1, C = 12, O = 16 ) A. CHO B. CH2O C. CH3O D. CH4O E. C2H3O 28. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa relatif atom H = 1, C = 12 dan O = 16 maka rumus molekul senyawa itu adalah.... A. HCHO B. CH3COOH C. CH3CH2O D. C2H6O2 E. CH3CH2OH 29. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. Massa 4 liter gas tersebut ( T, P ) = 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah.....(Ar H = 1, C = 12, O = 16 ) A. CH2 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H6 E. C4H8 30. Pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon yang berupa gas (senyawa yang terdiri dari unsur hidrogen dan karbon) terbentuk 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Masa 1 liter gas itu ( T,P ) = 1,5 gram. Pada T,P yang sama 7,5 gram NO = 5 liter (Ar H = 1, C = 12, N =14, O = 16 ). Rumus molekul senyawa itu adalah..... A. CH B. CH2 C. CH3 D. C3H8 E. C2H6

Add a comment

Related presentations

Related pages

Bad Guy (TV series) - Wikipedia, the free encyclopedia

Bad Boy Bad Man: Genre: Melodrama: ... Bad Guy (Hangul: ... Hong Kong Express; Hello My Teacher; Single Again; Princess Lulu;
Read more

Kim Carnes discography - Wikipedia, the free encyclopedia

Kim Carnes produced one single, "You're a Part of Me", which became Carnes' first charting hit. ... "Bad Seed" (no stock copies issued)
Read more

Kim, Kanye, Chrissy Teigen, and John Legend Hit Up Waffle ...

Waffle House Kim, Kanye, ... Which Phoenix hotspot did selfie queen Kim Kardashian hit while in town last Saturday night? ... 5 Recipe: Spicy Glazed Tofu ...
Read more

Why 'Kim Kardashian: Hollywood' Is A $200 Million Hit App ...

When Glu Mobile, the San Francisco based publisher of the app, Kim Kardashian: Hollywood makes its second quarter earnings announcement in a few ...
Read more

allkpop | Breaking K-pop news, videos, photos and ...

... photos and celebrity gossip | allkpop Memes; Shop; Forums; Game; Submit ... jennywill 13 hours ago 11,876 6,193 5 Popular Memes; ... "Bad … eric_r ...
Read more

Matt and Kim on Skateboarding, Tattoos and Mike Carroll ...

Matt and Kim on Skateboarding, Tattoos and Mike Carroll ... Hits Stevie Williams and Can't Ever Be Too Gay ... Bad Religion's Jay Bentley on ...
Read more

K-Pop music, celebrity news, and K-Drama coverage | Soompi

TWICE's Comeback MV Hits 1 Million Views in Less ... Jessica and “Descendants of the Sun” Actor Kim Min Suk to Appear on ... SOOMPI MUSIC CHART.
Read more

GMX: Email-Adresse, FreeMail, De-Mail & Nachrichten

Wie beim "50 Shades"-Erotik-Hit knisterte es zwischen Lombardi und Robert Beitsch auf dem Parkett. ... Top 5 Artikel. ... Darum stillt Kim nicht mehr.
Read more