Acidos y bases corregido

64 %
36 %
Information about Acidos y bases corregido

Published on February 16, 2014

Author: almamaite

Source: slideshare.net

En un principio, los ácidos y las bases se definían de acuerdo con su sabor , sus reacciones con los metales , la sensación experimentada al tocarlos o con pruebas . Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar.

Los Ácidos se usaban en diversos procesos metalúrgicos, las bases, se utilizaban en curtido, limpieza y lavado. Edad Media, los ácidos y bases eran considerados principios opuestos, porque unos neutralizaban los efectos de los otros. Siglo XVIII, Boyle estableció la primera caracterización de ácidos y bases a partir de sus propiedades.

ÁCIDOS PROPIEDADES Sabor agrio Reacciona con los metales activos. Desprendimiento de hidrogeno Neutraliza bases

Producen cambios de color en los pigmentos vegetales; Por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo. Reaccionan con ciertos metales (Zn, Mg y Fe) para producir Hidrogeno Gaseoso. Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos, para producir dióxido de carbono. Conducen electricidad.

Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+ HCl H+ (aq) + Cl (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH NaOH Na+ (aq) + OH (aq)

Los Ácidos se usaban en diversos procesos metalúrgicos, las bases, se utilizaban en curtido, limpieza y lavado. Edad Media, los ácidos y bases eran considerados principios opuestos, porque unos neutralizaban los efectos de los otros. Siglo XVIII, Boyle estableció la primera caracterización de ácidosy bases a partir de sus propiedades.

ÁCIDOS: • Tienen sabor agrio. • Son corrosivos para la piel. • Enrojecen ciertos colorantes vegetales. • Disuelven sustancias • Atacan a los metales desprendiendo H2. • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. BASES: • Tiene sabor amargo. • Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. • Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. • Precipitan sustancias disueltas por ácidos. • Disuelven grasas. • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Ácido o base Donde se encuentra ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico jugos gástricos ácido sulfúrico baterías de coches amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

ÁCIDOS Y BASES . TEORÍA DE ARRHENIUS. Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”. Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en cationes y aniones. Electrolito es cualquier sustancia que en disolución da iones y por tanto es capaz de transportar la corriente eléctrica. Son electrolitos los ácidos, las bases y las sales.

Ácido es toda sustancia que posee algún átomo de hidrógeno capaz de disociarse en disolución acuosa, dando iones H+. Por ejemplo: H2O HCl (g) Cl- (aq) + H+ (aq) Los iones H+, en disolución acuosa, se representan como la especie H3O+ (aq), que se denomina ion hidronio.

Base es toda sustancia que contiene algún grupo OH capaz de disociarse en disolución acuosa, dando iones hidroxilo OH-. Por ejemplo: H2O NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq) Los ácidos y las bases se comportan como dos grupos químicamente opuestos

Según…  Arrhenius Un acido es aquel que produce iones de hidronio= H3O ó hidrogeno=H. las bases producen iones OH- = oxhidrilos ó hidróxido.

Arrhenius (1883) concluye Las propiedades características de los ácidos, en una solución acuosa, se debían a la presencia de iones H+ Las propiedades de las soluciones de bases en agua eran debidas a la presencia de iones Hidróxidos (OH-) En su forma actual, la teoría de Arrhenius se expresa: Ácido= es toda sustancia que en solución acuosa cede p+ HA A- + H+

Disociación ácido-base según Arrhenius ÁCIDOS: (incluiría los hidrácidos y los oxoácidos) • AH (en disolución acuosa) A– + H+ • Ejemplos: – HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+ – H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+ BASES: (incluiría los hidróxidos) • BOH (en disolución acuosa) B + + OH– • Ejemplo: – NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–

Neutralización • Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua: H+ + OH– — H2O • El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada): NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

DESVENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRHENIUS • Solamente utiliza como disolvente el agua • Las bases son sólo las sustancias que contienen iones hidroxilo (lo que excluye amoniaco, Na2 CO3 etc.) • Los ácidos son sólo los que poseen hidrógeno (lo que excluye a los óxidos ácidos, tipo CO2, SO3…) • El ión hidronio, H3O+, no existe como tal, sólo el H+

VENTAJAS • Interpreta las reacciones ácido base en disolución acuosa • Compara la fuerza de los ácidos y las bases mediante la constante de equilibrio y el grado de disociación

TEORÍA ÁCIDO Y BASE DE BRÖNSTED-LOWRY Aquí los ácidos y bases nunca actúan de forma aislada, sino en reacciones Ácido-Base, en las que siempre hay un ácido que cede protones y una base que los capta Las propiedades ácido-base se deben al intercambio de p+ según:  Ácido = Toda sustancia capaz de ceder protones.  Base = Toda sustancia capaz de captar protones. Importante: En esta teoría juega un papel importante los conceptos de BASE CONJUGADA de un ácido y ÁCIDO CONJUGADO de una base, llamados ÁCIDO-BASE CONJUGADOS.

Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) Thomas Martin Lowry (1874-1936)

Ácido es toda especie capaz de ceder un protón. El concepto incluye iones como el (formado al disolver NaHCO3 en agua), ya que 3 HCO son capaces de ceder un protón a una molécula de agua: HCO3 aq H 2O l 2 3 CO aq H 3O aq

Base es toda especie capaz de aceptar un protón. Además de las bases típicas (hidróxidos), se puede incluir el amoniaco, ya que, al disolverse, acepta un protón del agua, formando el ion amonio: NH3 aq H2O l NH4 aq OH aq

Ej.: Cuando un ácido, HA, cede un p+ produce un Anión (A-) A- + H+ (Ácido) HA El Anión tiene la capacidad de capturar el protón para regenerar el compuesto de partida, si capta un protón se comporta como una BASE A- + H+ HA (Base) Es por eso que se dice que A- es la Base Conjugada del ácido HA

La teoría de Brönsted y Lowry incluye a la de Arrhenius y la amplía: •Las propiedades ácidas o bases no dependen de la sustancia en sí, dependen de la sustancia con que reaccionen. •No guarda relación con el concepto de sal de Arrehenius. La neutralización es la transferencia de un protón del ácido a una base (par conjugado). •El ser ácido o base no se limita al agua como disolvente. •Se amplia el concepto de base: no son sólo los hidróxidos, sino las sustancias que acepten protones.

PAR ÁCIDO-BASE CONJUGADOS. Un ácido y una base que difieren en un protón son un par ácido-base conjugados, por ejemplo: NH4 (ácido) / NH3 (base) o HCO ácido + base 3 (ácido) / CO2 3 (base) Ácido conjugado de la + base conjugada del base ácido

REACCIONES ÁCIDO-BASE Si un ácido (l) cede un protón, debe haber una base (ll) que lo capte. El proceso se puede representar: Ácido l + Base ll Base conjugada de l + Ácido Conjugado de ll O bien: HA + (ácido) B (base) A(base conjugada) + BH+ (ácido conjugado) Ej.: HCl + H2 O (ácido) (base) Cl+ H 3 O+ (Base conjugada) (ácido conjugado)

Las sustancias que, como el agua, pueden actuar como ácido o como base se llaman sustancias anfóteras (por ejemplo, los aminoácidos, o los iones intermedios de ácidos polipróticos) como base AH aq H2O l base A aq como ácido H3O aq ácido conjugado B aq H2O l ácido BH aq OH aq base conjugada

• • Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+). Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”. – H+ ÁCIDO (HA) BASE (B) + H+ + H+ – H+ BASE CONJ. (A–) ÁC. CONJ. (HB+) Disociación de un ácido: • HCl (g) + H2O (l) H3O+(aq) + Cl– (aq) • En este caso el H2O actúa como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl– (base conjugada) Disociación de una base: • HSO4 -(aq) + H2O (l)  H2SO4 + OH– • En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ al HSO4- que se transforma en H2SO4 (ácido conjugado) 28

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Se denominan ácidos fuertes a los ácidos que se encuentran totalmente disociados en disolución acuosa: HCl aq H2O l Cl aq H3O aq Esta reacción está tan desplazada hacia la derecha que es irreversible. Se denominan ácidos débiles a los ácidos que se disocian sólo parcialmente en agua: HCN (aq) + H2O (aq) CN- (aq) + H3O+(aq) Es un equilibrio muy desplazado hacia la izquierda. • • Electrolitos fuertes: ( ) Están totalmente disociados – Ejemplos: H Br (aq) Br– + H+ – Otros ácidos fuertes: H Cl O4, H Br, H Cl O3, H I, H2 S O4, , H N O3 Electrolitos débiles: () Están disociados parcialmente – Ejemplos: CH3–COOH (aq)  CH3–COO– + H+ NH3 (aq)+ H2O  NH4+ + OH– – Otros ácidos débiles: H F, H N O2, catión amonio, agua 29

Ácido fuerte [HA] [A–] Ácido débil [H+] [HA] [HA] [A–] [ H+ ] 30

Medidad de Acidez y Basicidad • Es posible matemáticamente, pero tambien se pueden medir a traves de instrumentos especializados como paple Ph universal o peachimetro. • PH = Es una medidad de acidez de las sustancias. Existe una escala de Ph propuesta por Sörensen (rango de 0 a 14)

Escala de pH

Formula para calcular el pH: • Para calcular el pOH: • La escala de pH distingue tres zonas:

Indicadores • Son Compuestos orgánicos. • Cambian de color en presencia de un ácido o una base. • Son utiles en la Titulación de ácidos y bases. • Ejemplos:Fenolftaleina, Naranja de metilo, Azul de Bromotimol, Papel de Tornazol.

• Indicadores Indicador ácido base Fenolftaleina Incoloro Fucsia Naranja de Metilo Azul de Bromotimol Tornasol Rojo Naranja Amarillo Azul Rojo Azul

Ejemplo: En el estomago existen ácidos para degradar los alimentos, cuando esta cantidad es excesiva , daña la mucosa del estomago y lo puede llegar a perforar, Para prevenir estos casos , es recomendable administrar una base, su función es neutralizar la ácidos estomacales

Al administrarse una base (leche de magnesia) este hace reacción en el acido para crear un equilibrio, es decir ácido base para que el estomago tenga un nuevo recubrimiento con un pH normal.

Gráfica de pH en sustancias comunes ÁCIDO 1 2 3 4 BÁSICO 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Zumo de Agua mar Leche limón Cerveza Sangre Amoniaco Agua destilada 39

Tarea. Realizar la siguiente tabla. Producto Jabón Neutro Jugo de limón Vinagre Detergente Cloro Aspirina Yogur Bicarbonato Antiácido Sosa Cáustica Agua Agua Mineral ¿Para que se usa? Olor y sabor? Consistencia Riesgo para la salud. Alto, moderado o bajo

Escribe un texto en el que indiques algunas recomendaciones para el uso de ácidos y bases en el hogar. Debe contener imágenes o dibujos.

Elaborado por: Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas. E.S.T #107 CIENCIAS III 2014©almamaitebarajascardenas

Add a comment

Related presentations

Related pages

3.2. Ejercicio 3.2 ácido/base (enunciado corregido): PH y ...

Ejercicio 3.2 ácido/base (enunciado corregido): PH y grado de disociación de una base débil (NH3). Si tienes alguna duda o alguna petición ...
Read more

Ácidos y bases - YouTube

Ácidos y bases by 8CIFRAS; 9 videos; 2,018 views; ... 3.1. Ejercicio 3.1. ácido (enunciado corregido): PH y grado de disociación de un ácido ...
Read more

Acidos y bases corregido - Documents

Acidos y Bases Facultad de Ingeniería Química Escuela de Ingeniería Ambiental Tema Alumnos : : Ácidos y Bases Ayllón Guerra Rafael Lincol Siguas Soto ...
Read more

Acidos y bases corregido - Documents

Lab acidos y bases 1. MINISTERIO DE EDUCACIÓNINSTITUTO AMÉRICA LABORATORIO DE BIOLOGÍA ACIDOS Y BASESProf.: JUAN GEORGEAsistente: MIGUEL ...
Read more

Reacción ácido-base - Wikipedia, la enciclopedia libre

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
Read more

Ácidos y bases de Lewis - Wikipedia, la enciclopedia libre

En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases: [3] La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones.
Read more

¿diferencia entre ácidos y bases? | Yahoo Clever

Segun Bronsted, G. lewis y otro de Arrehnius hay diferentes conceptos de acidos y bases. Eso lo puedes buscar en Google Libros que te doy abajo.
Read more

Tema 5. Ácidos y bases - Universidad de Alcalá (UAH ...

5 Ácidos y bases 5.1 Ácidos y bases de Brønsted 5.2 Procesos ácido–base de Brønsted en disolución acuosa
Read more