3.2.2 equilibrio de reacciones químicas

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Published on June 27, 2014

Author: ricardoriquelmep

Source: slideshare.net

Equilibrio de reacciones químicas Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Reacción química: proceso en el cual una o varias sustancias puras (REACTIVOS) se transforman para formar una o más sustancias nuevas (PRODUCTOS). Se representan mediante ecuaciones químicas.

ESTEQUIOMETRIA SÍMBOLO: Es una notación resumida de su nombre completo, que representa a un átomo de este elemento (C, N, O) FÓRMULA: Representa a un compuesto e indica la relación existente entre el número de átomos de cada elemento que participa (NaCl, H2SO4) ECUACIÓN QUÍMICA: Representación escrita de una reacción química, que indica la naturaleza y la cantidad de la o las sustancia(s) que participan (reactantes y productos)

La ecuación química REACTIVOS PRODUCTOS N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) COEFICIENTES Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

La ecuación química REACTIVOS PRODUCTOS N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Numero de átomos Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

Balance de la ecuación 1. Determinar reactivos y productos 2. Escribir la ecuación química: reactivos  productos 3. Balancear la ecuación: ● Si un elemento aparece en un solo compuesto en c/lado de la reacción, intentar ajustar primero ● Si algún reactivo o productos es un elemento, ajustarlo en último lugar. ● Si hay grupos de átomos que no se modifican en la reacción (ej. Aniones), ajustarlos como una unidad ● Tener en cuenta: NUNCA introducir átomos o moléculas que no intervengan en la reacción; ni cambiar los coeficientes de las fórmulas químicas. 1. Verificar la ecuación igualada (mismo número total de átomos de cada tipo en ambos lados de la ecuación.)

Balance de la ecuación  IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS: Método algebraico a Fe + b HCl  c FeCl3 + d H2 Fe: a = c H: b = 2d Cl: b = 3c

Se asigna el valor 1 a la letra a Por lo tanto, la ecuación queda: Balance de la ecuación a Fe + b HCl  c FeCl3 + d H2 Fe: a = c H: b = 2d Cl: b = 3c a = c  a =1; c = 1 b = 2d  3 = 2d  d = 3/2 b = 3c  b = 3x1= 3 a = 1 * 2 = 2 b = 3 * 2 = 6 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3 H2 c = 1 * 2 = 2 d = 3/2 * 2 = 3 ¡¡¡ Como hay números fraccionarios, se multiplica por 2, para dejar sólo números enteros

Balance de la ecuación  IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS A) Método algebraico a Cu + b HNO3  c Cu(NO3)2 + d NO2 + eH2O Cu: a = c H: b = 2e N: b = 2c + d O: 3b = 6c + 2d + e Ahora, a trabajar!!!

Ejercicios • FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 • Na + O2  Na2O2 • C3H8 + O2  CO2 +H2O • CH4 + O2  CO2 + H2O

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