الكيمياء العضوية الكربون والهيدروكربونات

36 %
64 %
Information about الكيمياء العضوية الكربون والهيدروكربونات
Education

Published on December 12, 2017

Author: reyadhkhiran

Source: authorstream.com

Slide1: 1 الكيمياء العضوية: 2 الكيمياء العضوية إعداد : راجح شعبان الكربون والهيدروكربونات: 3 الكربون والهيدروكربونات الفصل 10 Slide4: 4 الكربون والهيدروكربونات وجود الكربون وأهميته علل الكربون متوفر بكميات ضخمة برغم أن ترتيبه 17 حسب الكتلته في القشرة الأرضية . ج - لوجوده في جميع الكائنات الحية , في أنسجة الجسم ,في الغذاء ,وفي الوقود الشائع الإستعمال كالفحم والبترول والغاز الطبيعي والخشب Slide5: 5 التركيب البنائي للكربون وروابطه الكربون : ـ العنصر الأول في المجموعة 14 والدورة 2 الترتيب الألكتروني : 6 C 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 يرتبط الإلكترونان في 1s بقوة بالنواة والإلكترونان في 2s والإلكترونان في 2p -لإلكترونات تكافؤ لذرة الكربون ميل قوي إلى المشاركة في تكوين روابط تساهمية Slide6: 6 التهجين : امتزاج الأفلاك الذرية لتكوين أفلاك لها نفس الشكل ونفس القدر من الطاقة أنواع التهجين 1 ـ التهجين من النوع sp 3 : يمتزج فلك s و 3 أفلاك p وينتج 4 أفلاك مهجنة sp 3 مثال : الميثان CH 4 نوع التهجين sp 3 , الروابط أحادية , عدد الأفلاك المهجنه 4 , الشكل الهندسي رباعي الأوجه Slide7: 7 الميثان CH 4 نوع التهجين sp 3 الإيثان CH 3 CH 3 نوع التهجين sp 3 Slide8: 8 2 ـ التهجين من النوع sp 2 : يمتزج فلك s و 2 أفلاك p وينتج 3 أفلاك مهجنة sp 2 مثال : الإيثين C 2 H 4 نوع التهجين sp 2 , الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية , عدد الأفلاك لمهجنه 3 , الشكل الهندسي مثلث مسطح 3 ـ التهجين من النوع sp : يمتزج فلك s وفلك p وينتج 2 ( فلكان مهجنان ) مثال : الإيثاين C 2 H 2 نوع التهجين sp , الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية ,عدد الأفلاك المهجنة 2 , الشكل الهندسي خطي Slide9: 9 الإيثين C 2 H 4 نوع التهجين sp 2 الإيثاين C 2 H 2 نوع التهجين sp Slide10: 10 الشكل مثال نوع الرابطة نوع التهجين رباعي أوجه ألكانات C 4 H 10 , CH 4 أحادية sp 3 مثلث مستوى ألكينات C 2 H 4 C 4 H 8 , ثنائية sp 2 خطي ألكينات C 6 H 10 ,C 2 H 2 ثلاثية Sp Slide11: 11 حدد نوع التهجين لذرة الكربون : (يحدد نوع الرابطة أولاً ) C 2 H 6 HCN CH 2 O جميع الروابط أحادية sp 3 H-C≡N توجد رابطة ثلاثية sp 2 H-C=O O توجد رابطة ثنائية sp Slide12: 12 الصور التآصلية للكربون التآصل : تواجد بعض العناصر على عدة صور في الطبيعة تتشابة في خصائصها الكيميائية وتختلف في خصائصها الفيزيائية ماالصور التآصلية للكربون ؟ 1 ـ الماس 2 ـ الجرافيت 3 ـ الفوليرين Slide13: 13 الماس الجرافيت الفوليرين Slide14: 14 الماس:صورة بلورية عديمة اللون من صور الكربون الجرافيت:مادة بلورية سوداء هشة ناعمة الملمس موصلة للكهرباء الفوليرين : ـ مادة صلبة ذات لون داكن مكونة من ذرات كربون بشكل أقفاص كروية Slide15: 15 وجه المقارنة الألماس الجرافيت التعريف مادة صلبة بلورية عديمة اللون من صور الكربون مادة بلورية سوداء هشه ناعمة الملمس موصلة للكهرباء التركيب البلوري ترتبط كل ذرة كربون بـ 4 ذرات كربون أخرى في شكل هرم رباعي الأوجة ترتبط كل ذرة كربون بـ 3 ذرات كربون أخرى بشكل طبقات تكون صفائح رقيقة سداسية الروابط تساهمية بين الذرات في الطبقة الواحدة تساهمية , وبين الطبقات قوى تشتت لندن الضعيفة المسافة بين أنوية الذرات 154 Pm بين أنوية الذرات 142Pm في نفس الطبقة وبين الطبقات 355Pm الكثافة مرة قدر كثافة الماء 3.5 أقل كثافة بسسب ارتفاع متوسط المسافة بين ذرات الكربون الصلابة من أشد المواد صلابة ناعم وهش وانزلاقي يتفتت بسهولة درجة الانصهار أكثر من 3500 0 C تقريبا 3652 0 C التوصيل الكهربائي لايوصل يوصل التوصيل الحراري فائق التوصيل ( 5 أضعاف الموصلات الفلزية مثل النحاس والفضة) أقل توصيلا للحرارة الاستخدامات يستخدم صناعيا في قطع المعادن والمواد اصلبة وحفرها وتنعيمها -أقلام الرصاص ـ التشحيم -ألياف الجرافيت في الأدوات الرياضية وهياكل الطائرات Slide16: 16 علل : 1 - قلة الاستخدامات الصناعية للألماس بسبب صلابتة الخارقة ودرجة انصهاره المرتفعة 2 - الألماس فائق التوصيل الحراري لصغركتلة ذرات الكربون ولأن القوى التي تربط بين الذرات شديدة وتتمكن بسهولة من نقل الحركة 3 -الألماس لا يوصل الكهرباء بسبب انشغال الكترونات التكافؤ كافة في تكوين روابط تساهمية متموضعة وبذلك لا تتمكن أي من الألكترونات من الإبتعاد Slide17: 17 17 4 -انخفاض كثافة الجرافيت عن الألماس بسبب ارتفاع متوسط المسافة بين ذرات الكربون في الجرافيت عما هي عليه في الألماس 5 -يستخدم الجرافيت في التشحيم وأقلام الرصاص بسبب انزلاق طبقاته بعضها فوق بعض لضعف قوى تشتت لندن بين الطبقات Slide18: 18 6 -الجرافيت موصل جيد للكهرباء لأن كل ذرة كربون ترتبط بـ 3 ذرات كربون أخرى فتوجد الكترونات غير متموضعة تتحرك بحرية خلال كل طبقة من طبقاته 7 -تستخدم ألياف الجرافيت في إنتاج أدوات رياضية وصناعة هياكل الطائرات لأنها صلبة وقوية بالإضافة لخفة وزنها وانخفاض كثافتها Slide19: 19 الفوليرينات : -اكتشفه ريتشارد سمولي وروبرت كيرل وهوارد كارتو - -الفوليرين جزء من السناج الذي يتكون لدى احتراق المواد المحتوية على الكربون مع كمية محددة من الأكسجين Slide20: الفوليرين : مادة صلبة ذات لون داكن مكونة من ذرات كربون مرتبة بشكل أقفاص كروية التركيب البنائي للفوليرين : يتألف من ذرات كربون تشكل أقفاص شبه كروية أو كروية Slide21: 21 التركيب البنائي للفوليرين ما أوجه الشبه والاختلاف بين التراكيب البنائية للفوليرينات؟ الشبه : لها بناء شبه كروي شبيه بالأقفاص الاختلاف عدد ذرات الكربون في الجزيء Slide22: 22 ما أكثر أنواع الفوليرين أنتشاراً ؟ C 60 مم يتكون الفوليرين 60 C ؟ يتكون من 60 ذرة مرتبة بشكل حلقات مترابطة من خمس أو ست ذرات كربون C 60 Slide23: 23 C 60 C 70 Slide24: 24 ما المركبات العضوية ؟ مركبات تحتوي على الكربون ومرتبطة تساهميا ما عدا الكربونات وأكاسيد الكربون علل: تعدد وتنوع المركبات العضوية ج بسبب تفرد ذرة الكربون حيث ترتبط مع ذرات الكربون الأخرى في سلاسل أو حلقات بروابط أحادية وثنائية وثلاثية وترتبط مع غيرها من الذرات وفي ترتيبات مختلفة Slide25: 25 Slide26: 26 Slide27: 27 ما الترابط التسلسلي ؟ هو الترابط التساهمي لذرات العنصر نفسه لتكوين سلاسل أو حلقات قدتكون السلاسل مستقيمة أو متفرعة والروابط أحادية أوثنائية أو ثلاثية ما الهيدروكربونات؟ تتكون من الكربون والهيدروجين فقط وهي أبسط المركبات العضوية Slide28: 28 ترتبط الهيدروكربونات مع بقية العناصر ولا سيما O , N , S ترتيب الذرات: ترتبط ذرات الكربون مع الذرات الأخرى بترتيبات مختلفة مثال الصيغة الجزيئية C 2 H 6 O يمكن الحصول منها على صيغتين بنائيتين هما : CH 3 -CH 2 -OH و CH 3 -O-CH 3 الإيثانول ثنائي ميثيل إيثر Slide29: 29 ذرة الكربون تكون ( 4 ) روابط (حسب المركب ). ذرة الهيدروجين تكون رابطة واحدة . ذرة ا لأ كسجين تكون رابطتين أو ثنائية . ذرة النيتروجين تكون ( 3 ) روابط (حسب المركب ). Slide30: 30 ما الأيزومرات ؟ المركبات المتشابهة في صيغتها الجزيئية والمختلفة في تركيباتها البنائية كلما زاد عدد ذرات في الصيغة الجزيئية يزداد عدد الأيزومرات المحتملة ما الصيغة البنائية ؟ هي الصيغة التي تحدد عدد الذرات الموجودة في الجزئ ونوعها وترتيب الذرات المترابطة فيه Slide31: 31 الصيغه الجزيئية C 4 H 10 لها صيغ بنائيه منها وهي نفسها C H H H C H H H C H H C H H C H 3 C H 2 C H 3 C H 2 Slide32: 32 ملاحظة : ـ الصيغة الجزيئية تُظهر فقط نوع وعدد الذرات الصيغة البنائية لاتظهر بدقه الشكل الثلاثي الأبعاد للجزيء ما أوجه التشابه بين الصيغ البنائية والجزيئية ؟ تُظهران نوع وعدد الذرات في الجزيء ما أوجه الاختلاف بين الصيغ البنائية والجزيئية ؟ الصيغة البنائية تبين الترابط في الذرات بينما الصيغة الجزيئية لا تبين ذلك Slide33: 33 33 كيف يمكن إظهار الشكل الثلاثي الأبعاد للجزيء؟ 1 ـ الرسم 2 ـ نموذج الجزئ في الفراغ 3 ـ نموذج الكرات والعيدان الأيزومرات البنائية أو التركيبية: تترابط الذرات فيها بتركيب مختلف تختلف في خصائصها الفيزيائية والكيميائية Slide34: 34 الصيغة الجزيئية C 4 H 10 اكتب صيغتين بنائيتين لها C H H H C H H H C H H C H H C H H H C H H H C H H C H H -1 اكتب ذرات الكربون الأربع في سلسلة واحدة -2 أكمل الروابط بكتابة ذرة الهيدروجين -للحصول على صيغة أخرى قم بعملية تفرع (انقل ذرة كربون طرفية وصلها مع ذرة الكربون الوسطية ) Slide35: 35 الصيغة الجزيئية C 6 H 14 اكتب صيغتين بنائيتين لها Slide36: 36 اكتب ثلاث أيزومرات بنائية للصيغة الجزيئية C 5 H 12 Slide37: 37 37 الأيزومرات الهندسية يتشابه فيها ترتيب الروابط بين الذرات ويختلف فيها ترتيب الذرات في الفضاء اكتب الأيزومرين الهندسيين لمركب 1 , 2 ـ ثنائي كلورو إيثين Slide38: 38 بماذا تفسر وجود ا يزومرين هندسيين لهذا المركب ؟ بسبب وجود : -1 ( تركيب ثابت ) رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون تمنع حركة الدوران الحر مما يثبت المجموعات على جانبي الجزئ -2 وجود مجموعتين مختلفتين على كل ذرة كربون في التركيب الثابت . Slide39: 39 39 علل : المركب 1 , 2 ـ ثنائي كلورو إيثان ليس له أيزومرات هندسية بسبب وجود رابطة أحادية تسمح بالحركة الدورانية والمجموعات ليست متموضعة على جانب واحد من الجزيء شرطا تكون أيزومرات هندسية : 1 ـ تحتوي على ذرتي كربون في تركيب ثابت -2 ترتبط كل ذرة كربون في التركيب الثابت بم جموعتين مختلفتين Slide40: 40 أكتب التركيب البنائي لمركب كلورو إيثين . ثم بدل موضع ذرة الكلور هل يمكن اعتبارهذين التركيبين ايزومرين هندسيين ؟ لماذا؟ Slide41: 41 41 ملاحظات : 1 -الرابطة الاحادية ( في المركبات غير الحلقية ) لاتكون ايزومرات هندسية لعدم وجود تركيب ثابت 2 ـ الرابطة الثنائية تكون أيزومرات هندسية إذا ارتبطت كل من ذرتي كربون بمجموعتين مختلفتين Slide42: 42 ملاحظات : 1 -الرابطة الأحادية ( مركبات غير حلقية ) لاتكون ايزومرات هندسية لعدم وجود تركيب ثابت 2 ـ الرابطة الثنائية تكون أيزومرات هندسية إذا ارتبطت ذرتا كربون التركيب الثابت بمجموعتين مختلفتين 3 ـ الرابطة الثلاثية لا تكون إيزومرات هندسية لأن كل ذرة كربون ترتبط بمجموعة واحدة فقط Slide43: 43 الهيدروكربونات المشبعة : الهيدروكربونات التي ترتبط فيها كل ذرة كربون في الجزيء بأربعة روابط تساهمية أحادية مع ذرات أخرى . الألكانات : هي الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط أحادية فقط صيغتها العامة C n H 2n+2 حيث هو n عدد ذرات الكربون Slide44: 44 عدد ذرات الكربون البادئة 1 ميث meth 2 إيث eth 3 بروب prop 4 بيوت but 5 بنت pent 6 هكس hex 7 هبت hep 8 أوكت Oct 9 نون non 10 ديك dec Slide45: 45 صيغة الألكان C n H 2n+2 اسم الألكان ( ان ) CH 4 ميث ان C 2 H 6 إيث ان C 3 H 8 بروب ان C 4 H 10 بيوت ان C 5 H 12 بنت ان C 6 H 14 هكس ان C 7 H 16 هبت ان C 8 H 18 أوكت ان C 9 H 20 نون ان C 10 H 22 ديك ان Slide46: 46 عدد ذرات الكربون Prefix Alkane Name الصيغة الجزيئية الصيغة البنائية 1 Meth Meth ane CH  4 CH 4 2 Eth Eth ane C 2 H 6 CH 3 CH 3 3 Prop Prop ane C 3 H 8 CH 3 CH 2 CH 3 4 But But ane C 4 H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 5 Pent Pent ane C 5 H 12 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 6 Hex Hex ane C 6 H 14 ... 7 Hept Hept ane C 7 H 16 8 Oct Oct ane C 8 H 18 9 Non Non ane C 9 H 20 10 Dec Dec ane C 10 H 22 Slide47: 47 السلسلة المتجانسة : تختلف فيها صيغ المركبات المتجاورة بوحدة ثابتة . الألكانات تكون سلسلة متجانسة ، ما الوحدة الثابتة المختلفة ؟ C H 2 Slide48: 48 الميثان C H H H H Slide49: 49 إيثان C H H H C H H H C H 3 C H 3 أو C 2 H 6 أو Slide50: 50 بروبان C H H H C H H H C H 3 C H 2 أو C 3 H 8 C H H C H 3 Slide51: 51 بيوتان C H H H C H H H C H 3 C H 2 أو C 4 H 10 C H H C H 3 C H H C H 2 C H 3 C H 3 ( C H 2 ) 2 Slide52: 52 C H H H C 4 H 10 C H H C H H C H H H Slide53: 53 ب ن تان C H H H C H H H C H 3 C H 2 أو C 5 H 12 C H H C H 3 C H C H 2 C H 3 C H 3 ( C H 2 ) 3 C H H H C H 2 Slide54: 54 الألكانات : مركبات هيدروكربونية مشبعة صيغتها العامة C n H 2n+2 وفيما يلي أسماء وصيغ الأفراد العشرة الأول ى منها Slide55: 55 الصيغة البنائية المبسطة الصيغة الاسم ميثان CH 3 CH 3 C 2 H 6 إيثان CH 3 CH 2 CH 3 C 3 H 8 بروبان CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 C 5 H 12 بنتان CH 3 ( CH 2 ) 4 CH 3 C 6 H 14 هكسان CH 3 ( CH 2 ) 5 CH 3 C 7 H 16 هبتان CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 C 8 H 18 أ و كتان CH 3 (CH 2 ) 7 CH 3 C 9 H 20 نونان CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 C 10 H 22 ديكان بيوتان C 4 H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 4 CH 4 شق الألكيل: 56 شق الألكيل  هو ألكان فقد ذرة هيدروجين ورمزه العام R CH 4 -CH 3 ألك ان ألك يل   هو مجموعة من الذرات تتكون عند إزالة ذرة هيدروجين واحدة من جزيء الألكان Slide57: 57 ملاحظة : يمكن اعتبار مجموعة الألكيل لها صيغة عامة C n H 2n+1 Slide58: 58 الاسم الصيغة الاسم الصيغة إيثان ميثان الألكان الألكيل CH 4 ميثيل -CH 3 C 2 H 6 CH 3 -CH 3 إيثيل -C 2 H 5 CH 3 CH 2 - أو أو Slide59: 59 الاسم الصيغة الاسم الصيغة الألكان الألكيل بروبان CH 3 CH 2 CH 3 بروبيل CH 3 CH 2 CH 2 - ب يوت يل CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 - بيوتان CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Slide60: 60 سم المركبات التالية حسب نظام الأيوباك CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Slide61: 61 CH 3 -CH -CH 2 -CH 3 CH 3 Slide62: 62 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3 CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 Slide63: 63 ارسم الصيغة البنائية المختصرة لــ 3 ـ إيثيل ـ 4 ـ ميثيل هكسان ارسم الصيغة البنائية المختصرة لــ 3 , 3 ـ ثنائي إيثيل ـ 2 , 5 ـ ثنائي ميثيل نونان Slide64: 64 ارسم الصيغة البنائية المختصرة للأيزومرين البنائيين لميثيل بنتان ثم سم هذين الأيزومرين Slide65: 65 الألكانات الحلقية Cyclohexane - a ringed hydrocarbon Slide66: 66 66 الألكانات الحلقية  ألكانات تترتب فيها ذرات الكربون على شكل حلقة وصيغتها العامة C n H 2n . C H 2 C H 2 H 2 C H 2 C أو ب يو تان حلقي Slide67: 67 67 C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 أو بنتان حلقي Slide68: 68 تسمية الألكانات الحلقية CH 3 CH 3 C H 2 C H 2 H 2 C Slide69: 69 CH 3 CH 3 CH 3 Slide70: 70 خصائص الألكانات واستخدامها الألكانات مركبات عضوية, غير قطبية , غير موصلة للتيار, قليلة النشاط , تتوقف خصائصها على الكتلة الجزيئية الألكانات المحتوية على عدد ذرات كربون Slide71: 71 الألكانات المحتوية علي عدد ذرات كربون 1 ـ من 1 إلى 4 ذرات كربون على حالة غازية (مثل الغا ز الطبيعي) 2 ـ من 5 إلى 10 ذرات كربون على حالة سائلة ( مثل الجازولين والكيروسين ) 3 ـ أكثر من 10 ذرات كربون على حالة صلبة (مثل شمع البارافين ) Slide72: 72 علل: ارتفاع درجة غليان الألكان كلما زادت كتلتة الجزيئية؟ ج لأنه بزيادة الكتلة الجزيئية تزداد قوى تشتت لندن Slide73: 73 أكتب الأيزومرات البنائية الثلاث للصيغة C 5 H 12 ثم سم المركبات الناتجة ؟فسر أختلاف درجة غليانها سبب اختلاف درجة الغليان كلما زاد تفرع الألكان تقل مساحة السطح وتقل قوى تشتت لندن Slide74: 74 المركب درجة الغليان تستخدم الألكانات الشائعة كوقود مثل الغاز الطبيعي والبترول البنتان 36.1 0 C 2 ـ ميثيل بيوتان 27.9 0 C 2,2 ـ ثنائي ميثيل بروبان 9.45 0 C Slide75: 75 ما الغاز الطبيعي ؟ وقود أحفوري يتكون أساساً من هيدروكربونات تحتوي في تركيبها على ذرة واحدة إلى 4 ذرات كربون ما البترول ؟ مزيج معقد من هيدروكربونات مختلفة تتباين في مكوناتها Slide76: 76 أكتب الصيغة البنائية لكل من الهبتان و 2 , 2 , 4 ـ ثلاثي ميثيل بنتان ( الأسم الشائع أيزوأوكتان) Slide77: 77 رقم الأوكتان : يعد مقياساً لكفاءة احتراق الوقود وخصائص الخبط فيه الهبتان العادي: يتكون من سلسلة مستقيمة غيرمتفرعة ويحدث خبطا شديداً عند احتراقه داخل المحرك وله رقم أوكتان = صفر الأيزوأوكتان : له سلاسل متفرعة يحدث خبطاً قليلا عند احتراقه داخل المحرك وله رقم اوكتان = 100 Slide78: 78 بزيادة التفرع في الألكان تزداد جودته ويزداد رقم الأوكتان رتب ما يلي تصاعدياً حسب درجة الغليان : بروبان – بيوتان – إيثان – 2 - ميثيل بروبان عدد ذرات C 3 4 2 4 متفرع الترتيب إيثان ثم بروبان ثم إيثان ثم 2 - ميثيل بروبان ثم بيوتان Slide79: 79 الهيدروكربونات غير المشبعة هيدروكربونات لا تحتوي جميع ذرات كربون فيها على أربع روابط تساهمية أحادية . الألكينات : هي الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط تساهمية ثنائية . أبسط الألكينات هو : الإيثين . Slide80: 80 الهيدروكربونات المشبعة الهيدروكربونات غير المشبعة Slide81: 81 C H H H C H H H C H H C H H C H H C H H C 3 H 8 C 3 H 6 ألكــــــ ان ألكـــــ ين ما الفرق بين الصيغتين ؟ ذرتا هيدروجين . Slide82: 82 الألكـــــ ين يقل بـ ِ ذرتي هيدروجين عن الألكــــــ ان. الصيغة العامة للألكانات C n H 2n+2 فما الصيغة العامة للألكينات (غير الحلقية)؟ ما نوع الرابطة ؟ C n H 2n هل هي مشبعة أم غير مشبعة ؟ هل هي نشطة أم غير نشطة ؟ ما نوع التفاعل ؟ غير مشبعة ثنائية نشطة إضافة Slide83: 83 C H 2 C H 2 أو C 2 H 4 C H H C H H إيثين Slide84: 84 بروبين C H H C H C H 3 Slide85: 85 ض – 2 - بيوتين C H C C H 3 H C H 3 Slide86: 86 م – 2 - بيوتين C H C C H 3 H C H 3 تسمية الألكينات : 87 تسمية الألكينات الهيدروكربون الأم : السلسلة المستمرة الأطول لذرات الكربون التي تحتوي على رابطة ثنائية . * يبدأ الترقيم بحيث تعطى ذرة كربون الرابطة الثنائية الرقم الأصغر ويكتب قبل اسم السلسلة متبوعاً بشرطة . Slide88: 88 1 2 3 4 5 C C C C C H 2 H 3 C H 2 C H 3 H 2 H 2 بنتين 1 - * يكتب في البداية رقم موقع مجموعة الألكيل واسمها . بنتين 1 - إيثيل 2 - Slide89: 89 *إذا وجد أكثر من رابطة ثنائية :يضاف مقطع يدل على عددها . عدد الروابط الثنائية المقطع المضاف 2 اديين 3 اتريين Slide90: 90 CH 2 CH CH CH 2 CH 2 1 2 3 4 5 بنتـ اديين 1 ، 4 - ــ Slide91: 91 CH 3 C CH CH 2 CH 2 بيوتـ اديين ــ 1 ، 3 - ميثيل -2 1 2 3 4 Slide92: 92 * إذا أعطى الترقيم من كلا الطرفين مواقع متساوية للرابطتين الثنائيتين ، أجر عملية الترقيم من النهاية القريبة لمجموعة الألكيل الأولى . Slide93: 93 CH C CH 3 CH 2 سم الألكين التالي ؟ CH 3 CH 3 CH 2 حدد اسم الهيدروكربون الأم . CH C CH 3 CH 2 يحتوي على 4 ذرات كربون ورابطة ثنائية واحدة فيسمى بيوتين CH 3 CH 3 CH 2 Slide94: 94 حدد مجموعات الألكيل وسمها CH C CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 اكتب اسمي مجموعتي الألكيل أمام اسم الهيدروكربون الأم حسب الأبجدية الإنجليزية . بيوتين إيثيل مجموعة إيثيل مجموعة ميثيل ميثيل Slide95: 95 CH C CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 رقم سلسلة الكربون بحيث تعطي الرابطة الثنائية الرقم الأصغر 1 2 3 4 Slide96: 96 ضع رقم موقع الرابطة الثنائية أمام البيوتين CH C CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 1 2 3 4 3 بيوتين ميثيل إيثيل 1 - 3 - 2 - 2 1 1 2 3 96 Slide97: 97 ارسم الصيغة البنائية المختصرة لـ 4 - ميثيل – 1 ، 3 -بنتا دي ين C C C C C 1 2 3 4 5 CH 3 H 2 H H H 3 Slide98: 98 CH CH CH 3 CH سم الألكين التالي CH 3 CH 3 CH 2 1 2 3 4 5 6 هكسين 3 - ميثيل 2 - Slide99: 99 خصائص الألكينات واستخداماتها الألكينات مركبات عضوية, غير قطبية , غير موصلة للتيار, نشطة , تظهر في خصائصها ميولامشابهة للألكانات من حيث درجات الغليان والحالات الفيزيائية امثلة للألكينات : 1 ) ألفا – فارنسين هو ألكين صلب عند درجة حرارة الغرفة وتحت الضغط الجوي العادي به 15 ذرة كربون و 4 روابط ثنائية ويوجد في الشمع المغلف لثمرة التفاح 2 ) غازالإيثين هوأصغر ألكين ( اسمه الشائع إيثيلين) Slide100: 100 استخدامات الأيثين : -1 هيدركربون ينتج تجاريا بكميات كبيرة ويستخدم في تصنيع أنواع من البلاستيك والكحول -2 هرمون نباتي مهم يحفز التزهير وانضاج الفواكه Slide101: 101 الألكاينات : هي الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط تساهمية ثلاثية . أبسط الألكاينات هو : الإيثاين . C C الصيغة العامة للألكاينات C n H 2n-2 H H Slide102: 102 C 2 H 6 إيثان C 2 H 4 إيثين C 2 H 2 إيثاين ما الفرق بين الصيغ ؟ Slide103: 103 C H H H C H H H C C H H C 2 H 6 إيثان C 2 H 4 إيثين C 2 H 2 إيثاين C H H C H H Slide104: 104 تسمية الألكاينات تشبه طريقة تسمية الألكينات والفرق الوحيد يكتب المقطع اين محل المقطع ين . ما نوع الرابطة ؟ هل هي مشبعة أم غير مشبعة ؟ هل هي نشطة أم غير نشطة ؟ ما نوع التفاعل ؟ غير مشبعة ثلاثية نشطة إضافة الألكاينات Slide105: 105 C CH CH سم الألكاين التالي ؟ CH 3 CH 3 1 2 3 4 بيوتاين 1 - ميثيل 3 - Slide106: 106 خصائص الألكاينات واستخداماتها الألكاينات مركبات عضوية, غير قطبية , غير موصلة للتيارالكهربائي, نشطة , تظهر في خصائصها ميولا مشابهة من حيث درجات الغليان والحالات الفيزيائية أصغر ألكاين هو غازالإيثاين(أسيتيلين) C 2 H 2 لهب الأوكسي أسيتيلين : ـ هو اللهب الذي يستخدم الأكسجين النقي والأسيتيلن ودرجة حرارته عالية أكثر من 3000 0 C ويستخدم في لحام المعادن Slide107: 107 قارن بين المركبات التالية حسب الجدول وجه المقارنة C 2 H 6 C 2 H 4 C 2 H 2 الرابطة بين ذرتي الكربون التشبع النشاط الكيميائي نوع التفاعل عن الصيغة العامة ينتمي إلى ( نوع المركب ) الأسم حسب الأيوباك الصيغة البنائية Slide108: 108 - يحول الألكان إلى ألكين عن طريق نزع ..... ويحول إلى ألكاين عن طريق نزع .......... ـ يحول الألكين إلى ألكاين عن طريق نزع ..... ويحول إلى ألكان عن طريق إضافة ......... ـ يحول الألكاين إلى ألكين عن طريق إضافة .... ويحول إلى ألكان عن طريق إضافة ......... الهيدرروكربونات الأروماتية ( العطرية ): 109 الهيدرروكربونات الأروماتية ( العطرية ) تعريفها : هيدرروكربونات تحتوي على حلقة أو اكثر مكونة من ست ذرات كربون وإلكترونات غير متموضعة الهيدرروكربون الأروماتي الأول هو : البنزين وصيغته الجزيئية C 6 H 6 Slide110: 110 الصيغ البنائية البنزين H H H H H H H H H H H H الصيغة البنائية للبنزين مكونة من 6 ذرات كربون مرتبطة بـ 6 ذرات هيدروجين وثلاث روابط ثنائية بالتبادل مع ثلاث روابط أحادية Slide111: 111 الصيغ البنائية البنزين H H H H H H Slide112: 112 علل البنزين لا يسلك من الناحية الكيميائية سلوك الألكين لأن التركيب البنائي للبنزين يسمح للإلكترونات غير المتموضعة بالانتشار خلال أفلاك p الهيدروكربونات الأروماتية يمكن أعتبارها مشتقات للبنزين Slide113: 113 تسمية الهيدرروكربونات الأروماتية * الهيدروكربون الأم هو : حلقة البنزين * رقم ذرات الكربون في حلقة البنزين : عند وجود مجموعتي ألكيل :أعط الرقم 1 لموقع مجموعة الألكيل التي تأتي أولاً في الترتيب الأبجدي الإنجليزي ثم رقم في الاتجاه الذي يعطي مجموعة الألكيل الثانية أصغر رقم ممكن Slide114: 114 * عند وجود عدة مجموعات ألكيل : رقـّم لإعطائها أصغر رقم ممكن . * أضف اسم مجموعات الألكيل وأرقام المواقع والفواصل والشرطات . Slide115: 115 سم المركب التالي ؟ تعتبر الهيدرروكربونات الأروماتية كمشتقات للبنزين . CH 3 بنزين ميثيل (التولوين ) CH 3 CH 3 بنزين 1 2 3 ثنائي ميثيل 1 ، 3 - Slide116: 116 سم المركب التالي CH 3 CH 2 CH 2 بنزين بروبيل CH 3 CH 2 بنزين إيثيل Slide117: 117 ارسم الصيغة البنائية المختصرة لـ 1 ، 2 - ثنائي ميثيل بنزين * ارسم حلقة البنزين * رقم ذرات الكربون في حلقة البنزين 1 2 3 4 5 6 Slide118: 118 * حدد مجموعات الألكيل . مجموعتا ميثيل : ( ثنائي ميثيل ) * حدد مواقع مجموعات الألكيل . عند ذرتي الكربون 1 و 2 * اكتب مجموعتي الميثيل عند 1 و 2 CH 3 CH 3 1 2 3 4 5 6 Slide119: 119 ارسم الصيغة البنائية المختصرة لـ 1 - إيثيل 4 - ميثيل بنزين CH 3 CH 2 CH 3 1 2 3 4 1 2 3 4 CH 3 CH 2 CH 3 Slide120: 120 خصائص الهيدرروكربونات الأروماتية واستخداماتها 1 ـ حلقة البنزين من الناحية الكيميائية مستقرة بسسب الألكترونات غير المتموضعة التي تدور على كامل الحلقة 2 ـ الهيدروكربونات الأروماتية أقل نشاطية من الألكينات والألكاينات 3 ـ البنزين استخدم كمذيب غير قطبي (شحيح الذوبانفي الماء) Slide121: 121 علل استخدم ميثيل بنزين (تولوين) كمذيب بدلا من البنزين لأن محاولة إزالة البنزين من الجسم بإذابة حلقته عن طريق الأكسدة ينتج جزيئات سامة والتولوين أقل منه سمية Slide122: 122 اختر الاجابة الصحيحة 1 - عندما تكون ذرة الكربون أربع روابط احادية فإن تهجين الفلك يكون : sp sp 2 sp 3 s 2 - ما الصيغة الأولية التي تبين أعداد الذرات وأنواعها وكذلك الروابط ؟ الأولية الجزيئية البنائية الأيونية Slide123: 123 3 - أي العبارات خطأ فيما يتعلق بـ غير قطبي اسمه العلمي 1 - بنتاين يكون ايزوميات هندسية تهجين ذرة الكربون المرتبطة برابطة ثلاثية sp CH 3 CH 2 CH 2 C≡CH 4 - عند ترتيب المواد الظاهرة في المربع تصاعدياً وفق درجة غليانها فأي التالية صحيح ؟ 1. CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 3. C(CH 3 ) 4 2. CH 3 CH 2 CH(CH 3 ) 2 3>2>1 1>3>2 1>2>3 1>1>3 Slide124: 124 5 - أي الأزواج التالية يمثل أيزومرين بنائيين ؟ CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CHCl 2 CH 3 CHClCH 2 Cl CH 3 CH=CH 2 CH 3 C≡CH CH 3 C=C H H Cl CH 3 C=C H H Cl Slide125: 125 6 - الهيدروكربون الذي يستخدم في صناعة بعض أنواع البلاستيك والكحول التجاري ويعد هرموناً يحفز التزهير وينضج الفاكهة هو : الميثان الإيثان الإيثين البروبين 7 - عندما تكون ذرة الكربون روابط ثلاثية فإن تهجين الفلك يكون : sp sp 2 sp 3 sd Slide126: 126 8 - الشكل الخطي للأفلاك المهجنة يعبر عن نوع التهجين في المركب : CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 6 9 - الماس موصل جيد لـ الكهرباء الحرارة الحرارة والكهرباء القوى المغناطيسية Slide127: 127 10 - نوع تهجين ذرة الكربون في كل من: CH 2 O C 2 H 2 C 3 H 8 sp sp 2 sp 3 sp 3 sp sp 2 sp sp 2 sp 3 sp sp 2 sp 3 Slide128: 128 ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : البديل التبرير : C 3 H 4 C 2 H 6 CH 4 C 4 H 10 C 3 H 4 لأنه من الألكاينات والباقي الكانات Slide129: 129 ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : البديل C 3 H 4 C 6 H 14 C 3 H 8 C 8 H 18 C 5 H 12 C 3 H 8 التبرير لا يكون ايزومرات بنائية والباقي يكون ايزومرات بنائية البديل C 3 H 4 C 7 H 14 C 3 H 6 C 8 H 14 C 4 H 8 C 8 H 14 التبرير تمثل صيغة الكاين والباقي صيغ الكانات حلقية أو الكينات Slide130: 130 Cl C=C Cl Cl Cl Cl C=C Cl H H Cl C=C H H Cl H C=C H H Cl البديل Cl C=C H H Cl التبرير : لأنه يكون ايزومرات هندسية أما الباقي فلا تكون ايزومرات هندسية Slide131: 131 ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : البديل C 3 H 4 C 7 H 14 C 3 H 6 C 8 H 14 C 4 H 8 C 8 H 14 التبرير تمثل صيغة الكاين والباقي صيغ الكانات حلقية أو الكينات Slide132: 132 (..) ألكين يغطي ثمرة التفاح القائمة ( أ ) رقم (..)هرمون نباتي يحفز إنضاج الثمر الجرافيت 1 (..) يستخدم في التشحيم وصناعة أقلام الرصاص السينمالدهيد 2 (..) يستخدم في حفظ العينات في المختبر الإيثين 3 (..)وقود يستخدم في لهب أوكسي-أسيتيلين كلور و فورم 4 (..) مركب مسئول عن نكهة القرفة ألماس 5 فورمالدهيد 6 الإيثاين 7 ألفا-فارنيسين 8 Slide133: 133 فسر : 1 - الهيدروكربونات الأروماتية أكثر استقراراً من الألكينات والألكاينات . الأروماتية مستقرة بسبب توزع الإلكترونات غير المتموضعة في حلقة البنزين . 2 - الماس موصل جيد للحرارة ولكنه لا يوصل الكهرباء . لأن القوى التي تربط بين ذرات الكربون شديدة وتتمكن بسهولة من نقل الحركة الحركة الاهتزازية خلال الذرات،ولا يوصل الكهرباء لانشغال إلكترونات التكافؤ في تكوين روابط تساهمية موضعية فلا يتمكن الإلكترون من الابتعاد Slide134: 134 3 - طبقات الجرافيت سهلة الانزلاق. لأن الطبقات ترتبط بقوى تشتت لندن الضعيفة فقط 4 - تنخفض درجة غل ي ان 3 -ميثيل بيوتان عن درجة غليان البنتان رغم أن لهما نفس الصيغة الجزيئية لأن مساحة السطح المعرضة في البنتان أكبر منها في 2 -ميثيل بيوتان فتزداد قوى تشتت لندن Slide135: 135 5 - بالرغم من كون الماس والجرافيت صورتان تآصليتان للكربون إلا أن الماس يستخدم في قطع المعادن والمواد الصلبة بينما يستخدم الجرافيت للتشحيم وصناعة أقلام الرصاص . في الماس ذرات الكربون مرتبطة تساهمياً بحيث ترتبط كل ذرة كربون في شكل رباعي اوجه (تهجين sp3 ) وهذا يكسبها صلابة كبيرة في الجرافيت تترتب ذرات الكربون بشكل صفائح رقيقة سداسية بحيث ترتبط كل ذرة كربون بثلاث ذرات كربون (تهجين sp2 ) فقط وبين الطبقات قوى تشتت لندن الضعيفة فتنزلق بسهولة . Slide136: 136 6 - عدد مركبات الكربون العضوية أكبر من عدد مركبات جميع العناصر الأخرى في الجدول الدوري . بسبب 1 -تفرد بنية الكربون وترابطها معاً بروابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية 2 - مكونة سلاسل متصلة أو متفرعة أو حلقات 3 - ارتباطها بذرات عناصر أخرى ولا سيما S,N,O والهالوجينات في ترتيبات مختلفة Slide137: 137 طلب من احد الطلاب ان يميز بين الهكسان الحلقي والهكسين الحلقي باستخدام المواد والأدوات التالية(أنابيب اختبار ،محلول بروم،ورق المنيوم ،قطارة ) ، وضع 1mL من الهكسان الحلقي في انبوبة الاختبار الأولى و 1mL من الهكسين الحلقي في أنبوبة الاختبار الثانية وأضاف لكل منهما قطرات من محلول البروم ورجهما جيداً (المكان غير مظلم )، أجب عما يلي : 1 - ماذا سيحدث في الانبوبة الأولى ؟ يتغير اللون قليلاً 2 - ماذا سيحدث في الانبوبة الثانية ؟ يختفي اللون 3 - ما الخطأ الذي وقع فيه الطالب مع التبرير ؟ عدم تغليف الأنبوبة الأولى بورق الألمنيوم حتى لا تتعرض للضوء أو الحرارة فلا يحدث تفاعل( تفاعل استبدال ) Slide138: 138 اختلف راشد وحمد حول درجة غليان 2 - ميثيل هكسان و 2 ، 2 – ثنائي ميثيل بنتان ، فكان رأي راشد أنهما متساويين في درجة الغليان ب ي نما كان رأي حمد أن 2 ، 2 – ثنائي ميثيل بنتان هو الأقل في درجة الغليان ، أي الرأيين ترجح ولماذا ؟ أرجح رأي حمد المركبان لهما نفس الكتلة الجزيئية لكن 2 - ميثيل هكسان أقل تفرعاً وكلما كان التفرع أقل تزداد درجة الغليان Slide139: 139

Add a comment

Related presentations